yatcheh

AgNO3 + 2NH3 => [Ag(NH3)2]NO3
[Ag(NH3}2]NO3 + NaOH <=> [Ag(NH3}2]OH + NaNO3
Дело не в гидроксиде, как таковом, а в щелочной среде. Всё равно там болтается смесь анионов и катионов.
 
 

На халяву и уксус сладкий
Это переходящая банка. Отдай кому-нить в подарок, пусть нюхает.

Гнутие ствола. Спирту тоже 2n получается, а не 1n. Да и зачем тут n?
C6H10O5 + H2O = 2C2H5OH + 2CO2

3O2  => 2O3

Можно. 
С замещёнными бензойными кислотами сложнее. Орто-заместители сильно снижают скорость реакции, особенно - донорные. Салициловая кислота при катализе сернягой на порядок медленнее реагирует, чем бензойная.

Надо полагать, дело в координации лития атомами азота/кислорода. Бутильный анион пересаживается на ближайшее доступное место. Бутиллитий в гексане, скажем, не болтается в виде ионов. В лучшем случае - в виде ионных пар. Гриньяры же существуют уже в виде комплексов с растворителем (поскольку только в таком виде устойчивы в отношении равновесия Шленка), им это по барабану.
Вероятно, орто-селективность и бутиллития будет снижаться в эфирном, скажем, растворе. Обычно ведь литийорганику делают в углеводородах.

Крутил-вертел, чё-то тут с составом не тычется.
По реакциям подходит

 
По водороду катит, а углерода 46.15%, а не 42.15

Тут у вас гнутие ствола. Не принципиальное, но стоит поправить.
В правой части CO2 и OH(-) сразу дадуд HCO3(-), и его можно сократить:
3Fe(2+) + 5НСО3(–) + 2H2O + MnO4(–) = 3Fe(OH)3 + 5СО2 + MnO2
 
 
А это уравнение неверное, тут заряды несогласованы. Слева - восемь плюсов и девять минусов, а справа - ноль. Один электрон дематериализовался.
 
Ваше уравнение верное, а в "учебной и технической литературе" - нет

Ещё один свидетель флогистона.
Не идёт так реакция, не идёт от слова "совсем". Никакого атомарного водорода там нет и быть не может.
Восстановление хрома - такой же электродный процесс, как и восстановление водорода. 
Zn + 2CrCl3 => ZnCl2 + 2CrCl2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Это две совершенно независимых реакции, и идут они параллельно.
 
Ну не существует в природе никакого "водорода в момент выделения"! Это - заблуждение позапрошлого века.

Ну, строго говоря, энтальпия образования катиона меди 2 включает в себя энтальпию диссоциации в газовой фазе на ионы, и только потом энтальпию гидратации иона. Цикл этого, как его, чёрта - Борна-Габера...

Конечно зависит. В энтальпию образования включается и энтальпия растворения. Максимальной она будет при бесконечном разбавлении. 
А энтальпию образования 25%-го аммиака вы можете сами вычислить - прибавив к стандартной энтальпии теплоту растворения, которую можно почерпнуть в справочнике Никольского.
Это будет изрядная прибавка. Жидкий аммиак с водой реагирует взрывообразно.

Уж сколько раз твердили миру... Когда имеешь дело с серой не высшей степени окисления - всякие цветные эффекты - это самое обычное дело. И никто не скажет точно - что за хрень там даёт эту цветную реакцию. Какой-то радикал в концентрации один на миллион, который хрен поймаешь...

Форточку открой.

Да хрен его знает. 

 
 
Железо к сере относится по-братски. А где нет любви, там не принято говорить о деньгах...

Мне каэ-этся, что он тут без всяких-яких на ура схватится.

Да, тут я лажанулся. 
Пересчёт даёт C4H9OCl
Cl-CH2-CH2-CH2-CH2-OH
Вполне вразумительный ответ.
Кстати, в задаче ошибки нет, 2.17 г
В задаче чёрным по белому "углекислый газ"
 

Брехня. Температура должна быть намного выше. 

Железный купорос разлагается с отщеплением SO2, т.е. железо(3) тут не окислитель. Сульфурилхлорид - вещество субтильное, в жестких условиях оно хлор отщепляет на ура. Скорее всего - вообще никакой реакции не будет.
 
Хлорсульфонаты-соли нестабильны, не может такая соль образоваться, развалится нахрен.

2-метил-4-этилгексен-3
2,3-диметил-4-этилоктен-3

Какой такой пар? Это же газ. Бесцветный газ. Воду он не хватает, так с чего ему парИть?

Поташ, когда сосёт воду из воздуха, не расплывается, а каменеет, так, что - не раздолбишь. Но это в большом количестве. А в малом - прекрасно расплывается, течёт. 
В золе поташа мало (если это не зола кукурузных стеблей, или подсолнечника), но и там её не 100%. 

Погрей с азоткой, или с сернягой с перманганатом, с хромовой смесью - делов-то, говна-пирога...

В заряженном аккумуляторе замечательно горит анодная масса - интеркалят лития в графите. Горит не хуже металла, и при контакте с водой воспламеняется.
В разряженном аккумуляторе гореть нечему, кроме органического электролита, но у него весьма высокая температура вспышки, и к тому же это - раствор тетрафторбората (или гексафторфосфата) лития, что тоже не способствует горению.  

CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
n(KOH) = n(CH3COOH)
,где n - количество вещества (моль)
C(CH3COOH) = n(KOH)/V(CH3COOH)
,где С - концентрация кислоты (моль/л), V - объём раствора кислоты (л)
C(CH3COOH) = 13.7/1000*0.1/(10/1000) = 0.137 моль/л
13.7/1000 - это объём раствора KOH, выраженный в литрах
0.1 - концентрация KOH в моль/л
10/1000 - это объём раствора кислоты, выраженный в литрах

100 г щёлочи растворить в 900 мл воды. И не слушайте местных "гуру". Они как тетерева на токовище - балдеют от процесса, а на результат им наплевать