yatcheh

Такое замещение в органике - редкость редкостная.
У вас или бромпропен какой-то, или бромциклопропан. В обоих случаях может присоединиться два хлора - или по двойной связи, или с раскрытием циклопропанового кольца.
 
CH2=CH-CH2Br + Cl2 => CH2Cl-CHCl-CH2Br
то же самое с изомерами бромпропена.
 
(С3H5)-Br(бромциклопропан) + Cl2 => CH2Cl-CH2-CHClBr + CH2Cl-CHBr-CH2Cl

Ароматичны 1,2,6,7
3 и 4 - нет кольцевого сопряжения
5 и 8 - не отвечают правилу Хюккеля

Первая реакция идёт с выходом 100%, получается 1 моль н-бутана (58 г)
Вторая реакция идёт на 75%, и получается 0.75 моль изобутана (43.5 г) и 14.5 г н-бутана остаётся 0.25 моль).

б)
Для слабых электролитов:
α = (K/C)^1/2
Т.е. для увеличения α в 4 раза концентрацию надо уменьшить в 4^2=16 раз. 100 мл разбавить до 1600 мл, т.е. добавить 1500 мл воды.
в)
Если Кдисс. <<< 1 и С(HNO3) >>> C(HCN), то расчёты можно упростить, пренебрегая изменением концентрации недиссоциированной  HCN и собственной диссоциацией HCN при добавлении HNO3.
K = [H+]*[CN-]/[HCN] = 7.9E-10
[HCN] = C (изменением можно пренебречь)
[H+]*[CN-] = K*C
Для исходного раствора [H+] = (K*C)^1/2
Для азотной кислоты [H+] = [HNO3]
Объём раствора 1600 мл, значит [H+] = [HNO3] = 0.1/63/1.6 = 0.001 M
Приравняем
α = [CN-]/C = K/[H+]
α1 = (K/C)^1/2 = 0.045 (исходный)
α2 = K/0.001 = 7.9E-7 (подкисленный)
α1/α2 = 56962
 
Как-то так...

Все пишите. А в среднем будет  N-=N+=N-

С бромом реагирует только фенол
C6H5OH + 3Br2 => C6H2Br3OH + 3HBr
С щёлочью реагирует и то, и другое.
C6H5OH + NaOH => C6H5ONa + H2O
C6H5COOH + NaOH => C6H5COONa + H2O
Дальше - система уравнений, решение.

Условие немного лукавое. Метан можно дегидрировать до ацетилена:
2CH4 => C2H2 + 4H2
Промышленный способ получения ацетилена (один из). 
Поэтому из 25 л метана МОЖНО получить 50 л водорода.
А вот получегние этилена из метана, хоть и возможно, но - не практикуется, из экономических соображений.
 
Ну, так - пишете уравнение горения гептана в кислороде, и пересчитываете на воздух, исходя из 20%-го содержания кислорода в воздухе. Мольное соотношение приравниваете к объёмному, поскольку никаких дополнительных вводных в задаче нет.

Банальная ошибка в ответе. 739.2/0.2 = 3696 кубометров.
Загадка в этой задаче другая - что означает "в кислороде бензол окисляется полностью, а на воздухе - частично"?
Что значит "частично"? Насколько "частично"? Что за идиотское примечание?

Это нуклеофильное присоединение к карбонильной группе. Нуклеофил - карбидный анион. Получается 1,4-бут-2-ин-диол.
HCH=O + Cu-C☰C-Cu => HCH(-O-Cu)-C☰C-Cu
HCH(-O-Cu)-C☰C-Cu + HC☰CH => НО-CH2-C☰C-Cu + CuC☰CH
НО-CH2-C☰C-Cu + HCHO => НО-CH2-C☰C-CH2-O-Cu
НО-CH2-C☰C-CH2-O-Cu + CuC☰CH => НО-CH2-C☰C-CH2-OH + CuC☰CCu
Цикл завершён.
В сумме:
2HCH=O + HC☰CH =(CuC☰CCu)=> HO-CH2-C☰C-CH2-OH
 

Вот, блин! Я тоже сначала так подумал, и даже вычислять начал. 
А потом ещё раз подумал - а при чём тут дибромэтан? Поглощается-то этилен, и всё увеличение массы - это этилен.
 

0.5*98/0.96/1.84 = 27.74 мл 

Дык - классика жанра - алкилхлорсиланы, алкилсиланолы, алкилсилазаны и прочая кремнийорганическая братия.

бензол - нитробензол - анилин - N-ацетиланилин - 4-нитро-N-ацетиланилин - 4-нитроанилин - 4-нитробензолдиазоний хлорид - 4-нитрохлорбензол - 4-нитрофенол - 4-нитрофенетол - 4-этоксианилин - N-ацетил-4-этоксианилин
 
бензол - хлорбензол - 2,4-динитрохлорбензол - 2,4-динитрофенол

Если это кристаллическая перекись - то поздняк метаться, тут надо её обезвреживать как неразорвавшуюся бомбу.
Но вряд ли это перекись. Дибензиловый эфир не отличается склонностью к таким шуткам. Скорее это осадок продукта самоконденсации типа 4-(бензилокси)метилдифенилметана.
Отберите пробу эфира из бутыли, проверьте на перекись.

AgNO3 + 2NH3 => [Ag(NH3)2]NO3
[Ag(NH3}2]NO3 + NaOH <=> [Ag(NH3}2]OH + NaNO3
Дело не в гидроксиде, как таковом, а в щелочной среде. Всё равно там болтается смесь анионов и катионов.
 
 

На халяву и уксус сладкий
Это переходящая банка. Отдай кому-нить в подарок, пусть нюхает.

Гнутие ствола. Спирту тоже 2n получается, а не 1n. Да и зачем тут n?
C6H10O5 + H2O = 2C2H5OH + 2CO2

3O2  => 2O3

Можно. 
С замещёнными бензойными кислотами сложнее. Орто-заместители сильно снижают скорость реакции, особенно - донорные. Салициловая кислота при катализе сернягой на порядок медленнее реагирует, чем бензойная.

Надо полагать, дело в координации лития атомами азота/кислорода. Бутильный анион пересаживается на ближайшее доступное место. Бутиллитий в гексане, скажем, не болтается в виде ионов. В лучшем случае - в виде ионных пар. Гриньяры же существуют уже в виде комплексов с растворителем (поскольку только в таком виде устойчивы в отношении равновесия Шленка), им это по барабану.
Вероятно, орто-селективность и бутиллития будет снижаться в эфирном, скажем, растворе. Обычно ведь литийорганику делают в углеводородах.

Крутил-вертел, чё-то тут с составом не тычется.
По реакциям подходит

 
По водороду катит, а углерода 46.15%, а не 42.15

Тут у вас гнутие ствола. Не принципиальное, но стоит поправить.
В правой части CO2 и OH(-) сразу дадуд HCO3(-), и его можно сократить:
3Fe(2+) + 5НСО3(–) + 2H2O + MnO4(–) = 3Fe(OH)3 + 5СО2 + MnO2
 
 
А это уравнение неверное, тут заряды несогласованы. Слева - восемь плюсов и девять минусов, а справа - ноль. Один электрон дематериализовался.
 
Ваше уравнение верное, а в "учебной и технической литературе" - нет

Ещё один свидетель флогистона.
Не идёт так реакция, не идёт от слова "совсем". Никакого атомарного водорода там нет и быть не может.
Восстановление хрома - такой же электродный процесс, как и восстановление водорода. 
Zn + 2CrCl3 => ZnCl2 + 2CrCl2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Это две совершенно независимых реакции, и идут они параллельно.
 
Ну не существует в природе никакого "водорода в момент выделения"! Это - заблуждение позапрошлого века.