yatcheh

Ну, так намешайте оксида свинца с фосфором - тоже хорошо гореть будет.
Перхлорат, как было отмечено выше, с фосфором должен взрываться, а не гореть.
Походу вас развели как курортника в винном погребке в Ялте

122/284 = 0.43
Т.е. безводного надо взять 46.7*0.43 = 20.1 г

C6H5Cl + 7O2 => 6CO2 + HCl + 2H2O
HCl + Ag+ => AgCl↓ + H+
M(C6H5Cl) = 112.56
n(Cl) = n(Ag) = 4.72/112.56/1000 = 4.19E-5 моль
Q = 4.19E-5*96485(число Фарадея) = 4.05 Кл (ровным счётом 4 Кл)

Хлорокись - весьма подвижная бесцветная жидкость, имеет острый запах (в нос шибает), дымит во влажном воздухе. С водой не смешивается, и реагирует довольно медленно. Обладает фосгеноподобной токсичностью (из-за медленного гидролиза и растворимости в липидах), поэтому вдыхать полной грудью не рекомендуется (худой грудью тоже).

Верхняя и нижняя структуры - тождественны, просто в нижней опущены обозначения водородных атомов. Химики-органики - это очень ленивые твари, они и схемы реакций никогда не уравнивают, и структуры рисуют без водородов...
Что качается первой структуры, это так называемая формула Кекуле, где в бензольном цикле показаны локализованные двойные связи. На самом деле их там нет, а порядок связи - полуторный. Всему виной - квантовые эффекты, в частности - π,π-сопряжение, которое в молекуле бензола приобретает абсолютный характер, так что там двойных связей днём с огнём не найдёшь - сплошное π-облако в виде бублика.
 
 

Правильный ответ - 3). Автору задачи двойка по русскому языку. Правильно будет - "ни то, ни то". Энергия водородной связи сильно зависит от её структуры - максимальна энергия линейной (коаксиальной) связи. А что касается копланарности, то  это - задача о трёх мухах, которые, как бы не пытались, никогда не вырвутся из плоскости, проходящей через них.
Копланарность тут - априорна, поскольку в водородной связи участвуют три актора.
 
 
Это в слабых связях первого-второго типа. Связи третьего-четвёртого типа имеют существенный вклад обменного интеграла, связь пятого типа вообще не отличается от нормальной химической связи, что позволяет некоторым теоретикам вообще не считать её водородной связью.
Важнейшая характеристика ВС - её длина, которая трактуется как расстояние между крайними атомами. Она варьирует от 2А в связях первого типа до 1.39А в связях четвёртого-пятого типа. Энергия ВС может меняться от 3-4 кДж для слабых связей до 110-120 кДж для сильных, что сопоставимо с энергией валентных связей.

Гексаазидофосфат P(N3)6-     
Октаэдрический анион, аналог гексафторфосфат-аниона PF6-
Где-то я встречал упоминание, что получены его соли, хотя и весьма взрывчатые, но стабильные.
 

Можно! Формиатом - халяльно, но если вы в пути, то можно...
 

А вот хрен его знает.
Пикриновая кислота сильнее азотной, по аналогии трицианофенил должен быть круче циано-группы. Но в лохматой молекуле передача эффекта идёт через боковые цепи, а это должно его ослаблять (хотя бы по энтропийным причинам - циано-группа линейная, а тут всё вихляется туда-сюда, и для эффективной передачи нужна фиксированная конформация.
Как это можно оценить "на глазок" - не представляю. 
Скорее всего в лохмушке влияние будет слабее.

Углерод в CH2 сам по себе - вторичный, потому что связан с двумя НЕВОДОРОДНЫМИ радикалами. Углерод в CH3 группе - первичный, потому что связан с одним НЕВОДОРОДНЫМ радикалом. Углерод в карбоксильной группе - НЕНАСЫЩЕННЫЙ, и к нему не применимо понятие "первичности-вторичности-...". Точно так же и углероды алкеновые и алкиновые - они не первичные, не вторичные, они - НЕНАСЫЩЕННЫЕ.
Ещё раз: понятия "первичный-вторичный-третичный-четвертичный" относятся ТОЛЬКО к насыщенному,  углероду, связанному с четырьмя заместителями.

Как любое масло - пентаном, или хлористым метиленом.
 
Стал припоминать - что там у Пастернака было посевного, посконного... 
Мужики курили на опушке,
Я подошёл и стал читать стихи.
Мужики спросили - кто ты?
Я ответил скромно - Пушкин.
И оπзденели мужики...
 
Это не оно? 

Получается этил-α-D-фруктофуранозид
 

При н.у. - нет. В горячем виде - хз.
 
Дальше, чем до SO2 восстановление по-любасу не пойдёт. 

Вы путаете, при образовании цикла вода не выделяется (получается полуацеталь). Вода выделяется при образовании гликозидной связи - при олигомеризации моносахаридов.
А объём чая увеличивается за счёт объёма самой глюкозы, с учётом эффекта контракции.

Это сильно непроверенные данные. Нет там никакой экзотермики.
Деполимеризуется выше 200С до формальдегида. Медленно деполимеризуется при нагревании  с 30%-й серной кислотой.

4-[(E)-(8-гидроксихинолин-5-ил)диазенил]бензолсульфоновая кислота

Отмучивать можно. Взболтать в воде, подождать немного, слить - и так несколько раз. Стекло тяжелее, оседает быстрее. Но дело - долгое, как разделение изотопов урана

Верно

Верно.
 

Вы что-то путаете. Переэтерификация ведётся при катализе алкоголятом. NaOH с эфиром сразу превратится в ацетат, а это - слабое основание, катализатор из него паршивый. Реакция будет идти, но медленно и печально.
Обычно используют метилат, или этилат натрия. При этом не важно - каким спиртом образован эфира, и каким замещается.
 
Что касается основного  вопроса... При гидролизе эфира щёлочью получается именно кислота!
Гидроксид-анион атакует молекулу эфира:
CH3-CO-O-C2H5 + OH- => CH3-CO-OH + C2H5O-
При этом этоксиэтильная группа замещается на гидроксильную.
А вот следующей стадией становится реакция нейтрализации с образованием соли (ацетат-иона):
CH3-CO-OH + C2H5O-  => CH3-CO-O- + C2H5OH
При алкоголизе
CH3-CO-O-C2H5 + OCH3- => CH3-CO-OCH3 + C2H5O-
Образуется эфир, не проявляющий кислотный свойств, и реакция на этом останавливается.
Таким образом, образование соли при гидролизе эфира - это просто побочная реакция, протекающая уже между продуктами гидролиза.

Идёт Вальденовское обращение. Поначалу получается полуэфир R-O-SO-Cl, потом идёт замещение.  

Этилат алюминия в смеси с гидроксидом

В автоклаве получится равновесная смесь всех со всеми. Можете попробовать посчитать константу равновесия исходя из табличных значений энтальпии.

В избытке жидкого безводного HF пойдёт замещение хлора. Проблемой препаративности будет только растворимость ДХЭ во фтористом водороде. 
С плавиковой кислотой заметной реакции не будет. 
Другой вариант - реакция Финкельштейна (нагревание с фторидами щелочных металлов). Или реакция с фторидами четвертичного аммония в апротонном растворителе - тут замещение пойдёт на ура.

Будет.
Надо брать неокисляющую кислоту, обычно берут фосфорную.