yatcheh

86900/167.4-273.15 = 246C

А куда ему деваться? Будет, вестимо... Если SiCl4 так реагирует. 
Там, видимо, хлорангидрид получается:
SiCl4 + 2NaOAc => 2NaCl + 2AcCl + SiO2
А тот уже с избытком ацетата даёт ангидрид.
Ну, может, греть надо будет.

a) изотермический процесс
T = const
P2V1 = P1V1
P2 = P1*(V1/V2) = 1/2P1
Объём вырос вдвое, температура не изменилась, давление уменьшилось вдвое.
Работа против внешних сил произведена за счёт подвода тепла извне:
A = nRT*ln(V2/V1)
б) адиабатный процесс
PV^k = const
P2/P1 = (V1/V2)^k
P2 = P1*(1/2)^k для обноатомного газа k = 5/3
T2/T1 = (V1/V2)^(k-1)
T2 = T1*(1/2)^(k-1) 
Объём вырос вдвое, температура уменьшилась, давление уменьшитлось более, чем вдвое. 
Работа против внешних сил произведена за счёт внутренней энергии газа, поэтому температура уменьшается:
A = nR/(k-1)*(T1 - T2)
в) тепло извне не подводится, работа не совершается (расширение в вакуум)
Внутрення энергия системы не изменяется, значит температура газа постоянна. 
P2V1 = P1V1
P2 = P1*(V1/V2) = 1/2P1
Объём вырос вдвое, температура не изменилась, давление уменьшилось вдвое.
A = 0
 

Резать к чёртовой матери, не дожидаясь перитонитов! (C)

AlCl3 образует комплекс с ацетофеноном, который выводит его из реакции. Это 1 моль. Плюс к этому - в реакции выделяется вода, которая разрушает 1 моль AlCl3.
AlCl3 + H2O => Al(OH)Cl2 + HCl
Значит надо брать как минимум - 2 моля.

Два вещества могут получится при изменении условий:
циклооктен + Br2 -(hv)-> 3-бромциклооктен + HBr
(радикальное аллильное замещение)
циклооктен + Br2 --> транс-1,2-дибромциклооктан
(электрофильное присоединение)

Если он просто осядет на катоде, то уже окажется в области двойного электрического слоя, и будет восприимчив к потенциалу катода. Просто будет прямой перенос электронов с катода на молекулу гидроксида, без участия ионов. Я потому и оговорился - что это будет побочная реакция с непрогнозируемым выходом. Концентрация же комплексных ионов слишком мала, что бы на фоне прочего электролита как-то участвовать в осаждении меди напрямую из комплекса. 

Вы хотите пестню? Их есть у меня!
 
Циклогексанол -(KMnO4, H2SO4, t)-> адипиновая кислота -(ThO2, t, -CO2)-> циклопентанон

Это не пентадиен-1,3. Это гексадиен-1,4.
А пентадиен-1,3 - это
CH2=CH-CH=CH-CH3
При неполном гидрировании получится пентен-2
CH3-CH=CH-CH2-CH3
При полном - пентан
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
 

3

В щелочной среде кетон может щепиться дальше, получится уксусная кислота, 2-метилбутановая, пропановая и метилэтилкетон.
Последний может расщепляться на пропановую, уксусную и угольную. Т.о. в конечном счёте будем иметь смесь кислот (в виде солей): 2-метилбутановую, пропановую, уксусную и угольную (карбонат).
 

Фенлят-анион - сильный нуклеофил, куда сильнее гидроксид-аниона (не смотря на меньшую основность), вода сама по себе - тем более ему не конкурент. Первым будет фенолят реагировать.

Окисление алкена марганцовкой проходит через образование промежуточного циклического эфира - манганата. Гидролиз этого эфира проходит посредством атаки по атому марганца, поэтому конфигурация атомов углерода не изменяется, и атомы кислорода остаются в цис-положении, что отвечает формуле 2.1.
При окислении алкена по Прилежаеву (перекисью) промежуточный продукт - оксиран гидролизуется посредством атаки по атому углерода, при этом получается транс-продукт 2.2 
Вот тут подробнее изложено.

Это несопряжённый диен, и присоединение к нему идёт независимо по двум кратным связям по правилу Марковникова:
CH2=CH-CH2-CH=CH2 =(+ HBr)=> CH3-CHBr-CH2-CH=CH2 =(+HBr)=> CH3-CHBr-CH2-CHBr-CH3
Получается 2,4-дибромпентан. Механизм - электрофильное присоединение.
 
По концам молекулы может присоединиться только HBr и только в присутствии перекиси (эффект Харраша):
CH2=CH-CH2-CH=CH2 =(+ HBr, H2O2)=> CH2Br-CH2-CH2-CH=CH2 =(+HBr, H2O2)=> CH2Br-CH2-CH2-CH2-CH2Br
В этом случае реализуется радикальный механизм присоединения:
H2O2 + 2HBr => 2H2O + 2Br*
CH2=CH-CH2-CH=CH2 + Br* => CH2=CH-CH2-C*H-CH2Br
CH2=CH-CH2-C*H-CH2Br + HBr => CH2=CH-CH2-CH2-CH2Br + Br*
и так далее...
В этих условиях присоединение идёт против правила Марковникова.
 

Всё правильно, надо просто упростить выражение алгебраическим преобразованием:
k2*(k1*E*S + k_2*E*P)/(k_1 + k2) - k_2*E*P = 
(k2*k1*E*S + k2*k_2*E*P)/(k_1 + k2) - (k_1 + k2)*k_2*E*P/(k_1 + k2) =
(k2*k1*E*S + k2*k_2*E*P - (k_1 + k2)*k_2*E*P)/(k_1 + k2) =
(k2*k1*E*S + k2*k_2*E*P - k_1*k_2*E*P - k2*k_2*E*P)/(k_1 + k2) =
(k2*k1*E*S  - k_1*k_2*E*P)/(k_1 + k2) 
 
Это одно и то же выражение
 

Рисуешь формулу в подходящем редакторе (у меня - ChemSketch), "выделить всё" - "копировать". В ворде - "правка" - "специальная вставка". Можно вставить как объект (и в любое время отредактировать), или как рисунок.
 
 
 

Лохматость тут, конечно - повышена, но ничего катастрофического не наблюдается. Правая и левая части молекулы друг другу никак не мешают, да бицикл с двомя внешними кратными связями не особо напряжён. Вполне существовабельно.
 
Правда, молекула всё-таки не заряжена будет. Вы зря рисуете минус на боре. Нет его там. Точнее - есть, но только дельта, остальная дельта - в цикле.

Изменение энтропии тут всё равно меньше, чем при образовании полуацеталя из двух молекул.
А главное - вы рассуждаете об изолированной молекуле, тогда надо смотреть на равновесие в газовой фазе. В конденсированной фазе будут большую роль играть эффекты сольватации, всякая межмолекулярщина. А молекулы-то сильно разные, и на равновесии это может отразиться существенно, если собственные энтальпийные/энтропийные эффекты невелики.
 
З.Ы. Кето-енольное равновесие (аналогия, конечно, далёкая) в бета-дикетонах только сменой растворителя можно смещать от практически 100% енола к 60% кетона. Сам такие системы мерил. Зыбко тут всё...

В принципе, любой подходит, кроме йодистого метила. Но есть нюансы.
Ph-CH=CH-C(CH3)=O [Ph-CH=CH-C+CH3-O-] [Ph-C+H-CH=C(CH3)-O-]
Из этих мезомерных форм самая стабильная - вторая, но первая тоже даёт свой вклад.
Электрофильный центр при карбонильного углероде - жёсткий (слабо поляризующийся), у β-углерода - мягкий. Поэтому в условиях кинетического контроля для 1,4-присоединения лучше использовать мягкий нуклеофил. Из представленных реагентов самый мягкий - (CH3)2CuLi
 

При увеличении загрузки ухудшаются условия отвода продуктов термодеструкции полимера, что вполне может вызвать увеличение количества нелетучего углеродистого остатка, плюс увеличивается время контакта с летучими углеродными соединениями и их концентрация, что может вызвать вторичные гетерогенные реакции с осаждением углерода.
Стоит уменьшить скорость нагрева в диапазоне 300-400С, и увеличить ток водорода.
 
 
 
Ну, да, где-то так...

Может.
CH3-C☰CH -(KMnO4)-> [CH3-CH(OH)=CHOH]
[CH3-CH(OH)=CHOH] -> CH3-CHOH-CHO -(KMnO4)-> CH3-CHOH-COOH
Но это один из возможных продуктов. Практически там будет смесь: 
CH3-CHOH-COOH + CH3-CO-COOH + CH3-CO-CH2OH + CH3-COOH + CH3-CHOH-CHO + HCHO + HO-CO-CO-OH + CO2 
состав которой будет зависеть от соотношения реагентов и условий реакции.
 
 
Ну, наверное можно, если осторожно

У вас гнутие ствола в математике. Вот из того:
R*T2*ln(K2)
Нельзя сделать вывод о соотношении K2 и K1. У вас же тут температура болтается, и она разная. 
Принцип Ле-Шателье толкует от константе равновесия - ну так и освободите её от комбинации с температурой, поделив уравнение Гиббса на RT
ln(K) = -ΔH/RТ + ΔS/R
И всё становится ясным - изменение константы при изменении температуры зависит только от знака энтальпии.