msjulianovna

Но почему? Именно это мне и непонятно.

Здравствуйте! Очень Вас прошу, объясните, пожалуйста, на пальцах, как выполнить это задание. Просто запуталась с электродами и уже не понимаю, каким образом и в какую сторону будет протекать реакция. С одной стороны, от того электрода, чей потенциал больше (окислителя), к тому электроду, чей потенциал меньше (восстановителю). Но ведь к меня здесь два окислителя и два восстановителя в самой реакции. Просто не понимаю логики. Будьте добры, объясните, пожалуйста. Установить, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции 2NaCl + Fe2(SО4)3 = 2FeSО4 + Cl2 + Na2SО4 . Cl2 + 2е- = 2Сl-, φ1º = 1,36 В; Fe3+ + е- = Fe2+, φ2º = 0,77 В .

Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, с помощью какой формулы можно показать, как зависит pH от размера частиц. Просто нужно выбрать одно из трёх и привести формулу: pH зависит от давления, температуры или размера частиц. Но первые два мне кажется неверными. Прошу, очень срочно нужна ваша помощь!

Да, к этому я пришла. Но дальше как быть? И вообще с вопросом о связи pK и pH не могу разобраться. В таких, например, как 7-ой. Они чем-то похожи, но совершенно не понимаю. Очень Вас прошу! Помогите, пожалуйста, разобраться с этими зависимостями. Дальше ещё задания встречаются, но не могу разобраться.

Простите, что уже второй раз за день обращаюсь к вам. Нигде не могу больше найти ответа на свой вопрос. Помогите, пожалуйста, справиться с заданием номер 8. Я подозреваю, что дело здесь в максимальной буферной емкости? Просто ума не приложу, что здесь можно сделать.

Как все просто, оказывается! Спасибо Вам огромное за то, что открываете глаза на это!

Здравствуйте! Продолжаю разбираться с растворами, и теперь на моем пути новые проблемы. Никак не могу понять смысл этой самой буферной емкости. По определению это то количество добавляемых кислоты или основания, которые могут изменить pH на одну единицу. Но зачем менять, спрашивается? И почему именно на единицу? На этом непонимание не закончилось. Прилагаю фото из учебника. Так вот: почему же буферная емкость по кислоте больше в данном соотношении 4:1 для фосфатной буферной системы, если как раз в этом соотношении концентрация акцептора, т.е. сопряженного основания больше (его ведь 4 части!). Я буду очень благодарна, если Вы мне поможете.

Спасибо Вам!

Здравствуйте! Скажите, пожалуйста, а как можно обосновать, что растворимость газов зависит от природы растворителя? Вот с растворенным веществом все понятно - где растворенное вещество - электролит, там и растворимость меньше (надеюсь, что не ошибаюсь в этом). Но что вообще подразумевается под "природой растворителя"? И можно ли обосновать эту зависимость расчетами, как, например, с зависимостью растворимости газов от давления насыщенного пара в законе Генри?

Спасибо! Приблизили к пониманию! Большое спасибо!

Спасибо Вам! Но не очень поняла, почему всё-таки буферная ёмкость уменьшается? То есть получается, что у буферной системы меньше возможности регулировать pH? Простите, если вопросы глупые.

Здравствуйте! Запуталась с определениями алкалоза и ацидоза и очень прошу Вашей помощи. Ацидоз - это уменьшение буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой, алкалоз - наоборот. По формуле буферной ёмкости она находится как отношение произведения мольной концентрации эквивалентов и объёма щелочи или кислоты к модулю изменения pH. То есть получается, что при увеличении концентрации, например, добавляемой кислоты увеличится буферная ёмкость. А значит, ацидоз происходит при уменьшении буферной ёмкости, т.е. уменьшении кислоты. Но далее в учебнике написано обратное - что при ацидозе концентрация кислоты увеличивается. Помогите, пожалуйста, разобраться.

Благодарю Вас!

Спасибо Вам большое! Только еще один вопрос: что такое "исходная аликвота аналита" и как ее измерить?

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, с лабораторной работой. В процессе её выполнения получились результаты: 9 мл, 9,1 мл и 9,1 мл титрованного раствора NaOH. Проблемы с вычислениями. Непонятно, почему при определении нормальности разб. жел. сока используется в знаменателе объем пипетки, а при определении нормальности самого сока - объем желудочного сока, если все это дано в реактивах и их количестве. А ниже написаны они как константы, но конкретно дан только объём желудочного сока, т.е. для каждого случая должны быть свои объёмы пипетки и мерной колбы? Будьте добры, объясните, пожалуйста, что к чему. Вот мои вычисления, но они кажутся совсем неверными. И не пойму понять, как строить кривую титрования.

Здравствуйте! Очень прошу Вас помочь решить задачу. Все, что смогла найти, нашла. Но я так понимаю, что суть её должна сводиться к нахождению такого объёма, при котором моляльная концентрация исходного раствора будет равна моляльной концентрации глюкозы в плазме крови. Но встала в ступор и дальше не двигаюсь. Осень прошу помочь, пожалуйста! Депрессия температуры замерзания плазмы крови равно 0,56°С. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к 100мл 12% раствора глюкозы (р=1,046 г/мл) для получения раствора, изотоничного крови при 300°К. Очень прошу вас помочь! Сегодня уже сдавать! Уже решила задачу! Простите за тему.

Благодарю вас!

При переваривании жидкой водоНЕрастворимой пищи имеет место следующие виды катализа: 1) Ферментативный, кислотный, гомогенный 2) Ферментативный, кислотный, гетерогенный 3)Кислотный, гомогенный 4) Кислотный, гетерогенный Прошу Вас! Объясните, пожалуйста,почему ответ №1 не является правильным? Весь подвох в водонерастворимой пище?

Спасибо вам!

Здравствуйте! Очень прошу вашей помощи: не могу сдать лабораторную, не разобравшись с одним моментом. FeCl3 + 6KCNS = K3[Fe(CNS)6] + 3KCl. Необходимо указать, в какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации ионов Fe(3+) и SCN(-). Но как можно это сделать, если данные ионы находятся и в правой, и в левой частях уравнения? (В правой, насколько понимаю, они появляются в результате диссоциации комплекса). Помогите, пожалуйста. Через несколько часов нужно её сдать.

Спасибо! Но подскажите, пожалуйста, при увеличении концентрации ионов железа и ионов тиоцианата куда равновесие будет смещаться? Просто ведь эти ионы есть и в правой, и в левой части.

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться с равновесием. Такая реакция в лабораторной работе: FeCl3 + 6KCNS = K3[Fe(CNS)6] + 3KCl. Необходимо указать, в какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации ионов Fe(3+) и SCN(-). И второй вопрос - изменение концентрации каких веществ будет смещать равновесие в растворе тиоцианата железа? Во-первых, сначала эта реакция была иной - образовывался тиоцианат железа. Но преподаватель от руки исправил на ту реакцию, которая выше. Из-за этого у меня путаница: ведь изменение концентрации ионов железа никак не повлияет. А тиоцианат-ионы ведь вообще "спрятаны" в комплексе. А насчёт первого вопроса: так ведь изменение концентрации любого из участников реакции приведёт к смещению равновесия. Разве нет? Прошу Вас, выручайте.

Прошу Вас очень! Помогите,пожалуйста, решить!

Объясните, пожалуйста, как её решить. Попробовала что-то предпринять, но сама не понимаю сути. Чувствую, что тут закон Гесса можно использовать.

Простите, невнимательно ваш ответ прочитала. Спасибо большое! Обращусь по этому поводу на кафедру. Очень интересно, что они ответят и чем смогут оправдать себя.