asvishnyakov

Раствор сульфата марганца, не имея при этом серной, соляной или азотной кислот

Не не не, вопрос именно что практический

Пойдёт ли реакция MnCO3 + ZnSO4 → MnSO4 + ZnCO3?

Точных — нет Мне на самом деле нужно чуть больше грамма, поэтому приходится оперировать объёмом

Проверьте, пожалуйста, правильно ли я составил уравнение и посчитал объём веществ для реакции: 2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH → 2(CH3COO)2Mn + 2CH3COOK + 10O2↑ + 8H2O Mr(2KMnO4) = 2 · (39 + 55 + 16 · 4) = 2 · 158 = 316 а.е.м. Mr(5H2O2) = 5 · (1 · 2 + 16 · 2) = 5 · 34 = 170 а.е.м. Mr(6CH3COOH) = 6 · (12 + 1 · 3 + 12 + 16 · 2 + 1) = 6 · 60 = 360 а.е.м. Для простоты положим что мне нужно ровно столько грамм, сколько содержит 1 моль вещества. Соответсвенно, нужно 316 грамм перманганата калия, 170 грамм перекиси водорода и 360 грамм уксусной кислоты. Перевожу вес в объём (условия норм

Спасибо! Ацетат мне тоже подходит, так что всё упрощается.

Итак. Есть следующие доступные вещества: уксусная и борная кислоты; перекись водорода; молибдат аммония и аммиачная селитра; сульфаты калия, магния, меди и цинка; пищевые соль и сода; перманганат калия. Возможно, найдётся что-то ещё (есть, например, ДМСО), но врядли. Надо синтезировать сульфат, хлорид или карбонат марганца. Как? И вообще возможно ли?