Oleum18
-
Постов
280 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Oleum18
-
-
((((
-
Пожалуйста(((
-
Помогите кто-нибудь!!!!!!!!
-
-
-
вверх!
-
Правильно да?
-
-
(NH4)2S+K2Cr2O7+H2SO4=???
ума не приложу что здесь будет, кроме сульфата хрома, сульфата калия и воды
-
Здравствуйте!
Вот у меня есть две молекулы: COCl2 и SOCl2.
1) по методу Гиллеспи мы считаем общее число электронных пар в валентной оболочке атома углерода: 4+2+2=8 и делим на 3, мы в этом случае должны учитывать кратную связь углерод-кислород и прибавлять еще 1 электрон? тогда получится 9/3=3, геометрия молекулы-правильный треугольник? Так?
2) точно так же, 4+2+2=8 и делим на три, +1 =9, 9/3, но у нас получится треугольная пирамида за счет неподеленной эл. пары. Верно?
-
Спасибо вам огромное!!!!!
-
То есть, нас конкретно интересует нормальность и масса карбоната?
-
А без плотности нельзя? Тогда в чем смысл титрования?
-
Так, нормальность вроде правильно нашли, а вот массовую долю?
-
Я пытаюсь понять правильно ли я высчитываю концентрацию))))
Есть такая формула Cн=10*M*w/Mэкв.?
-
Объясните, пожалуйста, как определить концентрацию исходного раствора(
-
Вроде разборчиво написал...
-
-
Я просто не понимаю, как вычислить концентрацию...
Может мне нормально на листочке написать, как у меня получилось? Просто я очень сомневаюсь. что правильно высчитал(
У меня есть титр раствора соляной кислоты: 0.00365 г/мл, есть результат титрования - 8.3 мл соляной кислоты, есть объем пробы для титрования - 10 мл, которую берем из мерной колбы заполненной до отметки 100 мл. Эти 100 мл я получил разбавлением 9 мл исходного раствора дистиллированной водой до 100 мл.
-
-
Проверьте, пожалуйста(((
-
-
Нашел массовую долю карбоната натрия в тех 10 мл, которые брали для титрования, 0.00415 -доля.
А вот как найти массовую долю карбоната натрия в 9 мл, если мы разбавили до 100 мл раствор?
-
Здравствуйте!
На лабораторной работе мы титровали раствор карбоната натрия.
Из банки с раствором определенной концентрации (неизвестно какой) 9 мл этого раствора перелили в мерную колбу емкостью 100 мл. Потом долили туда дистиллированную воду и перемешали. Затем 10 мл этого уже нового раствора перелили в колбу для титрования, на титрование ушло 8.3 мл соляной кислоты. Титр раствора соляной кислоты 0.00365 г/мл.
Вот я думаю, а как теперь определить концентрацию исходного раствора карбоната натрия.
Я высчитал массу соляной кислоты в растворе (она равна 0.030295 г), рассчитал по уравнению реакции массу карбоната натрия (0.04399 г), нашел нормальность раствора соляной кислоты (0.1 н) и по закону эквивалентов нормальную концентрацию (Сн(р-ра карбоната натрия)=Сн(р-ра соляной кислоты)*объем (р-ра сол. к-ты)/объем(р-ра карбоната натрия)=0.1*8.3/10=0.083 н).
А вот, что делать дальше - застопорился, не знаю. Помогите, пожалуйста)
Метод Гиллеспи.
в Решение заданий
Опубликовано
9(((((((((((((((((((((