Meztimi

Благодарю. Эту задачу я решила. А по поводу второй можете подсказать, пожалуйста?

1. Навеску химически чистого KCl массой 0,5055 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора затратили 16,55 мл раствора AgNO3. Вычислите молярную концентрацию титранта и титр по Сl–. 2.На титрование 15,00 мл раствора AgNO3 с титриметрическим фактором пересчета по NаСl, равным 2,905∙10-3 г/мл, затрачено 22,45 мл раствора тиоцианата аммония. Вычислите молярную концентрацию титранта.

большое спасибо! а что значит 1 в расчетах?

Здравствуйте, попалась такая задача: 2 мл препарата настойки йода оттитровали 0,05 н тиосульфатом натрия (К=0,984), в итоге титранта пошло 16,4 мл. В результате нужно найти массу йода, который содержался в настойке. Помогите, пожалуйста, решить.

большое спасибо!

А если провести пирохимическую реакцию, какой цвет пламени будет? И если нагреть сухой AgNO3 что будет: капли воды, налет на пробирке, газ? Подскажите, пожалуйста.

Добрый день! В каких книгах-справочниках я могу узнать рН раствора AgNO3? И характеристику вещества(растворяется ли в NH3, щелочах, CH3COONH4)? Если вы работаете с этим веществом, подскажите, пожалуйста.

Благодарю!

Рассчитайте рН 10% раствора аммония гидроксида (ρ = 0,958 г/мл).

Гидролиз п-нитрофенилфосфата фосфатазой можно определить, измеряя скорость образования продукта п-нитрофенола. В стандартных условиях (рН 7,0 и 25°С) при суммарном объеме инкубационной среды, равном 5 мл, который содержал 1 мкмоль фосфатазы, были определены КМ и vmax. Они были равны, соответственно, 2,0 мМ и 5 мМ/мин. Определите величину скорости реакции, когда в инкубационной пробе присутствуют 10 мкмоль п‑нитрофенилфосфата. Сходный субстрат, о-нитрофенилфосфат имеет КМ, равную 4 мМ при стандартных условиях. К какому из субстратов, п‑нитрофенилфосфату или о-нитрофенилфосфату фермент имеет большее сродство?

Обосновать методом электронно-ионного баланса ОВР: [Pt(NH2OH)4](OH)2 + H2O2 → H2[Pt(OH)6] + …

Добрый день! Довольно долго пытаюсь решить задачу по кинетике сложных реакций. Думаю, что тот, кто любит подобные сложности поможет найти верный ответ! Образование этилового эфира муравьиной кислоты при 303 К протекает по уравнению реакции первого порядка (спирт взят в большом избытке): HCOOH + C2H5OН → HCOOC2H5 + Н2О. За изменением концентрации кислоты следили путем титрования проб одинакового объема: t, мин 0 1700 1000 14000 20000 40000 V, мл 29,44 28,59 24,77 23,05 21,28 16,80 Концентрация продукта реакции в начальный момент времени равна 0. Вычислите численные значения констант скоростей k1 и k2 в этом растворе. Первым делом решила найти t бесконечное (и считать его как а-х беск.). Но как оказалось, что последнее значение (40000) им не является. При нем константа равновесия равна 0, 75; k1= 2,26*10-5 и k2=3,02*10-5. Какие у вас есть мысли? Как можно найти t бесконечное с помощью уравнения тренда (значения есть на графике)?

Привет всем. Я пишу дипломную работу и мне не хватает информации по "Физико-химическим свойствам сульфат-ионов". У кого доброе сердце, поделитесь, пожалуйста)

Каким способом определяется концентрация этилового спирта в спирто-водных растворах?

1.За сутки на установке прямой гидратации этилена получено 50т этилового спирта. Расчитать чассовую продуктивность установки и интенсивность ее роботы, если высота установки 10 м, а диаметр 1,5 м 2.Составить материальный баланс процесса нейтрализации азотной кислоты на 1т аммиачной селитры Концентрация азотной кислоты 55%, аммиака( газ) 100%, аммиачной селитры 85%. Потери аммиака и азотной кислоты 1%. 3.Сколько м3 сернистого газа получится при сжигании 10т серного колчедана, который содержит 40% серы. Учитывая потери газа 4%

Объясните, пожалуйста, такую задачу: в газовый холодильник коксовый газ поступает при 80 0С и 100600 Па. Какой объем будет занимать 1м3 этого газа при н.у.? Может на таком примере хоть что-то пойму

· применение газовых законов и уравнения Клапейрона–Менделеева 1. Привести к н.у. газ, который при – 330С и 4,052∙105Па занимает объем 12м3. 2. В газовый холодильник коксовый газ поступает при 80 0С и 100600 Па. Какой объем будет занимать 1м3 этого газа при н.у.? 3. В подогреватель поступает коксовый газ из электрофильтра при 500С и 120900Па. Здесь он подогревается до 70 0С. Вычислить объемы поступающего и выходящего газа при данной температуре и давлении, если объем его при н.у. составляет 37500 м3. 4. Давление пара нафталина при 80 0С равно 1040 Па. Какой объем воздуха, измеренный при 22 0С и 99950 Па, необходимо пропустить над 5г нафталина при 80 0С и этом же давлении, чтобы вызвать полное испарение нафталина? 5. Из навески известняка 0,4410 г было получено 84 см3 диоксида углерода при 17 0С и нормальном давлении. Определить процентное содержание СаСО3 в известняке. 6. При 17 0С и 104000 Па масса 624 см3 газа составляет 1,560 г. Определить молекулярную массу газа (в кг). · применение уравнения идеального газа 1. Вычислить объем дымовых газов при нормальном давлении, если их объем при давлении 9,888∙104 Па и постоянной температуре равен 10 м3. 2. Плотность оксида углерода при 800С и нармальном давлении 0,967 кг/м3. Определить плотность его при н.у. При 0оС и 4,558∙105Па плотность азота 5,625 кг/м3. Какова плотность азота при 0оС и 1,165∙106Па? 3. При 17оС давление газа в баллоне составляло 1,255∙107Па. На сколько понизилась температура газа, если установившиеся давление стало на 35% ниже первоначального? 4. При давлении 2,026∙105Па и 0о С концентрация азота 0,08944 кмоль/м3. Вычислить при какой температуре и том же давлении масса 3м3 азота будет равна 8,4 кг. 5. При некотором давлении концентрация кислорода равна 0,1 кмоль/м3. Вычислить какая при этом была температура, если при 0оС и этом же давлении концентрация кислорода составляла 0,471 кмоль/м3. 6. Воздух в регенераторе мартеновской печи нагревается от 20 до 10000С при постоянном давлении. Определить, во сколько раз при этом увеличится объем воздуха? 7. При 00С и 4,558∙105Па плотность азота 5,625 кг/м3. Какова плотность азота при 00С и 1,165∙106Па? · определение скорости движения молекул 1. Вычислить среднюю арифметическую скорость движения молекул диоксида углерода при 100 0С. 2. Вычислить среднюю арифметическую скорость движения молекул водорода при 20 0С. При какой температуре такую же скорость будут иметь молекулы гелия? 3. Чему равна средняя квадратичная скорость движения молекул метана при 500 0С? При какой температуре такую же скорость будут иметь молекулы кислорода? 4. Вычислить среднюю скорость движения молекул водорода при 20 0С. При какой температуре средняя арифметическая скорость движения молекул достигнет этой величины? 5. Вычислить среднюю квадратичную скорость движения атомов железа при 18000С. При какой температуре средняя арифметическая скорость движения атомов железа достигнет этого значения? 6. При 103 0С средняя квадратичная скорость движения молекул ацетилена 600 м/с. На сколько градусов надо охладить ацетилен, чтобы скорость движения молекул его понизилась на 15 %? · расчеты параметров жидкостей 1. Вычислить поверхностное натяжение толуола при 500С, если при медленном его выпускании из сталагмометра масса 38 капель составила 1,4864 г. При выпускании из того же сталагмометра воды при той же температуре масса 25 капель ее оказалась равной 2,6570 г. 2. Из сталагмометра при 240С выпускали последовательно воду и разных раствора этилового спирта в воде. При этом общая масса выпущенных жидкостей соответственно была равна 4,6386; 4,6162; 4,6218 и 4,3918, а число капель – 29; 41; 57 и 75. Вычислить поверхностное натяжение каждого из растворов и спирта. 3. Вычислить поверхностное натяжение ацетона при 20 0С, учитывая, что в капиллярной трубке радиусом 0,0234 см ацетон поднимается на высоту 2,56 см. 4. Поверхностное натяжение метилового спирта при 200С равно 22,6∙10-3 Н/м. Чему равен радиус капилляра, в котором жидкость сможет подняться на 1,5см? 5. При 14,80Сацетилхлорид (ρ=1124 кг/м3) поднимается в капиллярной трубке радиусом 0,01425 см на высоту 3,28 см. При 46,20С эта же жидкость в той же трубке поднимается на высоту 2,85 см; плотность ее при этом 1064 кг/м3. Во сколько раз изменится поверхностное натяжение ацетилхлорида при повышении температуры от 14,8 до 46,2 0С? Помогите, пожалуйста, разобраться. Понять принцип решения таких задач

Написать уравнение побочной реакции, которая мешает определению содержания кислорода в воде ?

Физическая и коллоидная химия : Учебник /О. С Гамеева; Кустанович И.М.Спектральный анализ; Спектральный анализ -Орешенкова Е. Г Может у кого-нибудь есть в электронном варианте?