Вот собственно задача:
Смесь Hg(NO3)2∙0.5H2O и Mn(NO3)2.6H2O массой 24.34 г прокалили при 300оС. Твердый остаток после прокаливания обработали соляной кислотой, при этом образовались бледно-розовый раствор А, черный осадок В и выделилось 1.220 л (при 25С и 1 атм) желто-зеленого газа. Определите состав и массу осадка В.
Я никак не могу понять тут двух вещей,
Во-первых, нужно ли учитывать, что 22,4 л/моль это не при 25 градусах, а при 0, а во-вторых, что это за осадок??? Бледно-розовое понятно MnCl2, газ-Cl2, но что за осадок???