Dina Dossim

Спасибо. Теперь уже лучше становится понятно. Получается, авторы посчитали 2s подуровень связывающей парой электронов, а первую орбиталь 2р подуровня - неподелённой парой. P.S. Спасибо.

Мне учитель сказала, что у воды sp2 гибридизация (это и в книге написано), потому что у каждого атома водорода по 1е, в сумме 2е, которые встают на р орбиталь. Мне просто интересно, откуда две одинокие пары электронов у кислорода? Их ведь там нет. Если бы были, то получилось бы, что он может присоединить еще 4 атома водорода.

Здравствуйте! При чтении литературы возник один интересный вопрос. В книге указано, что форма молекулы воды - изогнутая, каждый угол между связями по 104,5°. Это происходит оттого, что кислород в молекуле воды имеет две одинокие пары электронов, которые давят на связи и заставляют их изгибаться под данным углом. Именно поэтому структура молекулы не линейная, а изогнутая. Но ведь кислород в молекуле воды имеет sp2 гибридизацию, то есть два электрона от атомов водорода встают на вакантные орбитали p-подуровня кислорода. Если посмотреть на электронную конфигурацию атома кислорода, то видно, что на последнем слое s-подуровень заполнен, p-подуровень на первой орбитале имеет 2 спаренных электрона, а на двух оставшихся по одному. На эти места и становятся электроны от водорода. d-подуровня у него нет, значит, II - максимальная валентность. Никаких одиноких пар электронов у кислорода не должно быть, а они пишут, что есть. Как же так?

Соль нагреть до 600С. Оба карбоната разложатся. Останутся только их оксиды. Оксиды остудить и добавить холодную воду. Если это оксид кальция, реакция пойдет бурная, с шипением и пузырьками. Если это оксид магния, то реакция будет едва заметная, т.к. оксид магния сразу же покроется гидроксидной пленкой. Разница существенная, так что увидите. Вот только где взять 600 С - вопрос.

NH4OH может самопроизвольно разлагаться на аммиак и воду.

Говорят, до аммиака или нитрата аммония, если очень разбавленная - тогда хорошо восстанавливается. Спасибо за график.

Насчет "концентрированная" и "разбавленная" - это да, всегда по-разному выходит, грань очень тонкая. Иногда при взаимодействии с магнием азотная кислота даже чистый водород дает.

Разные источники пишут про азотную кислоту по-разному. Вот Егоров, например, пишет, что при взаимодействии с неметаллами концентрированная кислота дает оксокислоты, причем неметалл окисляется не полностью: 5HNO3 + P = HPO3 + 5NO2 + 2H2O. Почему образуется NO2 - понятно, чем более концентрирована кислота, тем хуже она восстанавливается. Но вот почему HPO3, а не так, как пишет об этом Глинка? Глинка пишет: 5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O. И еще. Егоров пишет, что концентрированная кислота дает N2O с активными металлами, а вот Глинка пишет, что N2O с активными металлами образуется, только если азотная кислота разбавленная. Заранее спасибо.

1) СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl 2) CH3Cl + 2Na + CH3Cl = C2H6 + 2NaCl 3) C2H6 = C2H4 + H2 (t) 4) C2H4 = C2H2 + H2 (t) 5) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

2KI + H2SeO4 = K2SeO4 + 2НI. Да, только это не селенит, а селенат калия. Na2S + 2FeCl3 + 2H2SO4 = S + 2FeSO4 + 2NaCl + 4HCl - да, скорее всего, вы правы. Если коэффициенты поставить, то так будет.

А я и говорю, что реакция не идет, вы не видели этого? Поэтому и не идет, что и реагенты, и продукты реакции растворимы. В растворе будут находиться растворенные ионы веществ. Они будут взаимодействовать друг с другом, а затем растворимые продукты опять провзаимодействуют, и будет хим. равновесие.

BaCl2 + Na2S = BaS + 2NaCl - что вам непонятно? Химическое равновесие. Na2S + FeCl3 + H2SO4 = S + FeSО4 + NaCl - если вы это не сами придумали, то, скорее всего, верно. H2SeO4 + Cu = CuSeO4 + SeO2 + 2H2O - с разбавленной нет реакции, медь - пассивный металл. H2SO4 + 2KI = 2HI + K2SO4

Реакции с селеном и теллуром правильные, единственное, могут меняться оксиды азота в зависимости от концентрации. BaCl2 + Na2S = BaS + 2NaCl - реакция не пойдет, т.к. установится хим. равновесие, а сульфид бария не успеет гидролизовать. Na2S + FeCl3 + H2SO4 = S + FeSО4 + NaCl - скорее всего, верно. 2H2SeO4 + Cu = CuSeO4 + SeO2 + 2H2O 5H2SO4 + 8KI = H2S + 4I2 + 4K2SO4 + 4H2O 2KI + 2H2SeO4 = K2SeO4 + I2 + H2O + H2SeO3 H2TeO3 + BaCl2 = BaTeO3 (как осадок) + 2HCl Тиосульфат натрия не может гидролизоваться. Соль сильного основания, сильной кислоты.

Ой, извини, показалось окисление. Автоокисление вот: C7H16 = CH3OH + C6H12O

Это нерастворимое вещество, диссоциации нет.

Это алкан - гептан. Алифатическое соединение. 2С7Н16 + 22О2 = 14СО2 + 16Н2О

Вы хотите сказать, что будет Cr2(CO3)3 + 12KOH = 2K3[Cr(OH)6] + 3K2CO3. Черт возьми, и в самом деле. Cr(OH)3 ведь растворяется в избытке KOH, едва образовавшись.

Спасибо. Вот теперь стало понятно, где прокол.

Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6] - ну тогда не будет воды, а будет гидроксо комплекс.

Я не знаю, что этому мешает. По-моему, ничто не мешает.

Но если можно и так, и так, то почему тогда у нас ответы разные вышли?

Cr(OH)3 + 3KOH = K3CrO3 + 3H2O Cr2(CO3)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2CO3 - это для кристаллического карбоната, поэтому тут не будет идти образования комплексов.

Вы имеете ввиду, что осталась не прореагировавшая кислота? Но я думаю, что это соль была кислая.

Cr2(CO3)3 + 8KOH = 3K2CO3 + 2K[Cr(OH)4] - это было бы, если бы Cr2(CO3)3 растворялся в воде. Но так как он не существует в растворе, то, я думаю, нужно писать уравнение для кристаллического Cr2(CO3)3. Cr2(CO3)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2CO3.

"Для ней­тра­ли­за­ции по­лу­чив­ше­го­ся рас­тво­ра..." - раствор был кислый, значит серная кислота в избытке. 1) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O 2) 2NaHSO4 + Na2CO3*10H2O = 2Na2SO4 + CO2 + 11H2O 143/286 = 0,5 моль. Это количество в-ва Na2CO3*10H2O. Отсюда количество в-ва NaHSO4 = х/2 = 0,5/1 по реакции = 1 моль. Количество в-ва NaOH = х/1 = 1/1 по реакции = 1 моль. 3) Масса NaOH = 1*40 = 40 г. Массовая доля NaOH = (40/1200)*100% = 3,33%. Ответ: 3,33%; 40 г.