Dina Dossim

Понятно, спасибо.

Это означает, что массовая доля О2 и Н2 - 72,5%? Но это же уже было дано в условии и написано у меня в уравнении. Я чего-то не догоняю?

Что означает этот расчет?

То есть это не алюмокалиевый квасец? А что это тогда? Ведь в условии было сказано 66,5 и 6%. Даже не знаю, где у меня ошибка.

Масса всех атомов кислорода = 320. Масса всех атомов водорода = 24. Масса всех атомов серы = 64. Составляем уравнение: 320 + 24 = 72,5% 64 + у + х = 27,5% То есть: 344 = 72,5% 64 + у + х = 27,5% Отсюда: 64 + у + х = 344*27,5%/72,5% = 130,48276. у + х = 130,4827 - 64 у + х = 66,482759 Таким образом, у - калий, х - алюминий. KAl(SO4)2*12H2O K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O = 2KAl(SO4)2*12H2O.

Я не пишу то, в чем сомневаюсь - кто же знал, что он не вскипает?

Скорее всего, хлороводород, который должен был вскипать в виде газа, просто тут же растворился в избытке воды, и начались побочные реакции. Бурое растворимое в-во - это соед-е железа 3-валентного, растворяющееся в образовавшейся соляной кислоте.

Hf2Ga - это, кажется, минерал? Вообще, эти все в-ва очень интересны, особенно меня почему-то интересуют силициды и карбиды. Всегда было интересно, вот например, карбид - это ведь не соль, как тогда они взаимодействуют? Но помню, тогда интерес к сталактитам и сталагмитам был больше, и я взяла научную работу про них. Галлий - это ведь вообще редкоземельный металл.

Да, точно, английская Вики почему-то включила MgO и К2О в бинарные в-ва. Получается, это я была неправа. Печаль((

Вот, привожу: https://ru.wikipedia.org/wiki/Бинарные_соединения (Что бы вы там ни говорили, но тут тоже есть информация о бинарных в-вах) http://alhimik.ru/teleclass/konspect/konsp5-06.shtml (Вот тут как раз говорится, что бинарные в-ва - это несолеобразующие оксиды)

Так это был карбонат натрия? Спасибо, теперь понятно.

Потому что это и правда только несолеобразующие оксиды. Внимательно в источниках посмотрите и увидите, что вы, к сожалению, неправы. Спасибо за поздравление))))

Вот с такого хера не являются. Основные, кислотные и амфотерные оксиды к бинарным в-вам не относятся. P.S. Со мной не спорить! У меня сегодня День Рождения, тем более, что я права!)))

PbO2 + 2NaOH + 2H2O = Na2[Pb(OH)6]. Из р-ра выделяется Pb(OH)4, который под температурой разлагается до PbO2 и Н2О. PbO2 + 2PbO = Pb2PbO4 PbO2 + 4HCl = PbCl4 + 2H2O PbCl4 + Pb = 2PbCl2 А вот что за Na2CO2 мне непонятно было.

Но ведь оксиды щелочных Ме - основные, поэтому они не считаются. И чем вам гидропероксил не понравился?((

Ну да, H2O2 - это да. А про УВ вы имели в виду С6Н6 или С2Н2?

Н2О - вода, одно из бинарных в-в. Это жидкое в-во с нейтральной средой, является универсальным растворителем, вступает в реакции гидролиза с солями, реагирует с Ме, неМе, оксидами Ме и неМе за некоторыми исключениями. Используется в быту, медицине, технике. НО2 - гидропероксил, бинарное в-во. Один из радикалов пероксида, в свободном виде существует в тропосфере. Получается за счет соединения атомарного водорода и молекулярного кислорода при ионизации. Существует в растворах при хим. равновесии, где есть молекулы воды и анионы супероксида (O2−) O2− + H2O = HO2 + OH− P.S. Как по мне, так оксиды щелочных металлов не являются бинарными в-вами. А NO2 разве не кислотный оксид? Ему ведь соответствуют HNO2 и HNO3?

Нет нужды придираться ко мне по мелочам.)))

HCl - самый малый рН, самая сильная кислота; рН < 7 HF - рН выше, слабая кислота; рН < 7 NaCl - соль с нейтральной реакцией среды, рН = 7; состоит из сильного металла и сильного кислотного остатка NaF - соль с щелочной реакцией среды, рН > 7; состоит из сильного металла и слабого кислотного остатка

Они имеют запах сероводорода, т.к. частично гидролизируют. I ступень Na2S + HOH = NaOH + NaHS 2Na+ + S2- + HOH = Na+ + OH- + Na+ + HS- S2- + HOH = OH- + HS- II ступень NaHS + HOH = NaOH + H2S Na+ + HS- + HOH = Na+ + OH- + H2S HS- + HOH = OH- + H2S Щелочная среда

Понятно.

Это комплексные соединения, и они содержат координационную сферу.

Да? А я всегда считала, что разложение таких солей водой - необратимый процесс, разве нет?

Mg - 1s2 2s2 2p6 3s2 s- семейство. Валентность: 2. Оксид: MgО Гидроксид: Mg(ОН)2. Нерастворим в воде, диссоциации нет. Фосфат: Mg3(PO4)2 Ca - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 s- семейство. Валентность: 2. Оксид: CaО Гидроксид: Ca(ОН)2. Частично растворим в воде. Ca(ОН)2 = Ca2+ + 2ОН- Фосфат: Ca3(PO4)2

H2SO4 - сильная кислота, самый малый рН; рН < 7 H3PO4 - средней силы кислота, рН выше; рН < 7 Na2SO4 - соль с нейтральной реакцией среды, т.к. состоит из сильного металла и сильного кислотного остатка; рН = 7 Na3PO4 - соль сщелочной реакцией среды, т.к. состоит из сильного металла и слабого кислотного остатка; рН > 7