Поиск
Показаны результаты для тегов 'азотная кислота'.
Найдено 34 результата
-
Окисление сульфида бария концентрированной азотной кислотой
Niko_02 опубликовал тема в Решение заданий
Добрый вечер! Обнаружил непонятную для себя реакцию, так как предполагал, что при кипячении сульфида бария с концентрированной азотной кислотой точно получим сульфат бария в осадок и бурый газ. Однако тот же справочник Лидина даёт эту реакцию исключительно до молекулярной серы (при кипячении). Существуют случаи, где сера кипящим концентрированным раствором азотной кислоты не окисляется из 0? Хммм... В Третьякове подобного примера не нашёл. Возник какой-то диссонанс относительно того же сульфида меди (II), который нерастворим, инертен за счёт низкого ПР, однако при окислении и длительном нагревании с азотной кислотой даже он медленно, но уйдёт в сульфат. И именно такую реакцию нам вбивали на ЕГЭ в свое время. Почему тогда такого не произойдёт с сульфидом бария? Или это просто какой-то недочёт теоретических материалов, где просто не вскрыты какие-то детали и другие варианты протекания? Я бы с удовольствием почитал про особенности сульфидов и их восстановительные свойства. Если есть какой-то достоверный и подробный источник. Заранее спасибо! -
Всем привет.Затеял я провести опыт по получению азотной кислоты из воздуха.На одном форуме я уже описывал констукцию устройства и источник питания.Решил выложить на более крупный форум методу.Больше людей узнает может кому пригодиться. И так в производстве были разные печи для получения азотной кислоты,но в домашних условиях легко повторить лишь одну-печь паулинга.Схема печи проста.Снизу через лестницу якова прокачиваеться воздух и выводиться.В качестве источника тока я буду использовать неоновый трансформатор.Вобще идеален свч разряд,но для домашнего производства трудно достижим.В скором времени соберу полумоствой инвертор для строчника.На нем при меньшей мощности дуги жирнее и как я читал в высокочастотном разряде азот быстрее окисляеться. Как показали опыты азот окисляеться в любом разряде,но высоковольтные от 3000 вольт хороши тем что элетроды не жгут. О результатах буду отписываться.Вот вам на последок видео моих опытов: Сама установка(питание неоновый трансформатор): http://youtu.be/bz9kVfqyD34 Получение оксида азота разрядами разных напряжений и токов.: Микроволновый трансформатор: http://youtu.be/cRtn8GAvPIM Дуга от сети 220 вольт с выпрямителем и балластом(разные токи): http://youtu.be/WqtKoGVZ1Xw http://youtu.be/FwrDeyo9-pc Дуга от неонового трансформатора: http://youtu.be/-e11PjEnbqo
-
Доброго времени суток. Господа, нужна помощь химиков и всех кто близко к химии. Мне необходимо очистить нержавеющие изделия разной (в том числе и сложной формы) от керамики. Не повредив само изделие и чтоб поверхность металла была блестящая (имела товарный вид). Керамика состоит из: циркониевого песка Mash120 - первый слой кераимики, Слои 2-7 из каолинового песка двух фракций - 0.3-0.7мм и 0.7-1.0мм. Каждый слой наносится совместно со связующим с SiO2 - 30%. В составе связующего для 1-го слоя есть циркониевая пудра. В составе связующего для 2-го слоя есть каолиновая пудра. Я знаю что китайцы работают с кислотой (какой не знаю), опускают изделие с керамикой (на по всей поверхности, керамика занимает примерно 10% от площади поверхности изделия). Травят в ёмкостях по очереди, как я понимаю, в первой растворяется керамика, во второй придается "блеск" металлу. В интернете, в основном, ссылаются на смесь плавиковой и азотной кислот 2% и 10% соответственно, но по описанию это занимает больше 5 часов. Подскажите, пожалуйста, действенные способы очистки металла от керамики.
-
Здравствуйте, уважаемые. Прежде чем создавать тему я прошарил интерент и этот форум на предмет моей идеи, но ничего не обнаружил. Мне захотелось получить хлорсульфоновую кислоту, и есть как обычно два сопособа: Через олеум и хлороводород и через серную к-ту с пентахлоридом фосфора. Последний я никак не достану, и хранить олеум у меня также нет желания. И тут я вспомнил, что есть нитрозный метод получения серной кислоты, где диоксид серы окисляется в триоксид диоксидом азота: SO2 + NO2 => SO3 + NO (N2 незначительно) И теперь, если к газовой смеси добавить HCl: HCl + SO2 + NO2 => HSO3Cl + NO То в теории можно получить мелкие капли хлорсульфоновой кислоты, что постепенно соберутся в единую маслянистую жидкость. Как будет происходить процесс образования? В тонкой стеклянной трубке подается смесь газов, они реагируют и полученный продукт "сдувается" давлением новой порции и капает в приемник. Для начала вся система продувается сухим NO2, что образует с остатками воды летучую азотную кислоту, она улетит и только после подается SO2 и HCl. Методы получения газов: Незнаю зачем этот пункт, но пусть будет. NO2 будет получатся реакцией меди с серной и азотной кислотой, SO2 - насыщеного раствора тиосульфата/сульфита с серной кислотой, и HCl через хлорид и серную. Насколько это идея реальна? Где есть недочеты или я не знаю, как в такой системе поведет себя NO2 и NO с хлорсульфоновой к-той/серным газом.
-
Мне нужно приготовить нитрующую смесь для опыта нитрования целлюлозы, но у меня нет концентрированной серной кислоты. Большого количества веществ мне не нужно, поэтому я могу рассматривать варианты с использованием дорогих реактивов. Возможно было бы целесообразней выпарить небольшое количество 44% электролита в 100 мл химическом стакане, но всё-таки хочется поступить необычно. Получить азотную кислоту я могу реакцией безводного нитрата кальция с безводной ортофосфорной кислотой с последующей отгонкой продукта. Концентрированную азотку я думаю смешать с пирофосфорной кислотой, полученной путём термического разложения ортофосфорной кислоты. Я думаю, такая смесь должна подойти для нитрования целюллозы. -
Вопрос от делитанта. Столкнулся с проблемой хранения кислот высокой концентрации , у меня Соляная Х.Ч. и Азотная ОСЧ. А именно то, что они дышат сквозь пробки, винтовые притертые без разницы, заматывал Фум лентой с ног до головы в млн. слоев не помагает. Возникла идея, возможно бредовая: Перевернуть бутылки вверх ногами, газ будет скапливаться у днища которое герметично, а снизу гидрозатвор из самой кислоты. Пробка винтовая с прокладкой ПЭ, бутылки боросиликатное стекло 3.3, До кучи могу залить их парафином например или Космофена на фигачить на резьбу и завинтить, а сверху ещё термоусадочный колпачок, затем переварачиваем ставим в ПП емкость, присыпаем песочком на половину чтоб не колбасились. ? Можно ли их переворачивать, или может что нехорошее случится ... ? Температура хранения поддерживаю +18 – +22 без резких перепадов, стараюсь +20 чтоб было
-
Рецепт проявителя для электрохимического протравливания меди.
Alex Ferrum опубликовал тема в Электрохимия
Есть необходимость оценивать качество обжатия контактов на многожильный провод. Для этого делают срез на месте обжима, подтравливают специальным раствором место среза нанося несколько капель этого раствора и пропуская электрический ток. После такого проявления изучают срез под микроскопом. Состав раствора для подтравливания и проявления: вода, азотная кислота, нитрат серебра. К сожалению последний раз данный раствор приготавливался лет 5 назад и рецептура, вернее соотношение компонентов были утеряны и забыты. Если кто-то сталкивался с подобными растворами хотелось бы узнать в каком соотношении смешивать компоненты? -
Мужики всем привет! Скажите пожалуйста азотка растворяет никель или нет? Если да, то как можно его можно потом восстановить и осадить из азотного раствора. Буду очень признателен!
-
Сначала информация - теоретически я в химии разбираюсь неплохо. Но... Наконец то "дошли руки" до экспериментов. И ... я в шоке. Что-то не сходится практика с теорией. Что есть - сплав меди ,цинка,покрытый припоем (медь и свинец) и еще кое чем,возможно немного бериллия,но маловероятно. Итак. Беру 240 грамм воды. 70 грамм 70процентной азотной кислоты. Заливаю кислоту в воду ,бросаю туда сплав и...ничего не происходит. Добавляю еще 70 грамм - тишина ,еще 70 ,опять ничего.Еще 30 (итого 240) - реакция пошла. Растворилось порядка 60 грамм. Раствор получился мутным. Итак ,фильтрация... Беру фильровальную бумагу,фильтрую.Очень медленно,но это не важно. Потом пытаюсь фильтр высушить ,чтобы потом сжечь.Он не сохнет ,а тлеет... И золы просто немеряно...Пробую сжечь просто кусок бумаги - золы намного меньше... Ладно-эксперименты с раствором . Выпадает осадок.Осадок уже не фильтрую,а пытаюсь растворить. Бросаю туда кусок едкого кали - ничего не происходит. В другую порцию заливаю электролита кислотного - ничего не происходит. Раствор - тут веселей - добавляю соли - зеленеет,т.е. как и положено... В другую порцию сыплю кальцинированную соду - шипит - ну ладно думаю - не вся кислота прореагировала,но на что же ушло 60 грамм сплава?.Сыплю дальше - раствор начинает обесцвечиваться,выпадает осадок и все так же шипит. Ладно - пробую убрать припой.Тут тоже засада.Заливаю электролитом - ничего не происходит.Нагреваю - ничего не происходит.Разбавляю - ничего не происходит.Опять нагреваю - все так же никаких реакций. Печально,конечно...когда то было больше посетителей. Ну да ладно. Продолжение. Тот раствор ,который с содой уже почти обесцветился.Соду я пока не подсыпаю,только помешиваю - шипит зараза... Тот ,который с солью я упарил наполовину и залил им остатки сплава. Напомню - прореагировало около 60 грамм,а в реактор я засыпал 70. Итого около 10 грамм сплава. Раствор стал непрозрачным.Какого цвета даже затрудняюсь сказать. Одну ошибку уже нашел. Почему то решил,что нитрат меди и сода будут реагировать так же как и сульфат магния, без выделения газа.
-
Добрый день! Можно ли хранить 25% ра-р аммиака на одной полке с парящими и летучими кислотами (соляная, азотная, уксусная, бромистоводородная и т.п.). Не будет ли налета на банках? Могу резьбу обмотать ФУМ-лентой если что...
-
Мое почтение всем! Помогите разобраться с составом камня. Извините за качество фото - лучше не получится! То же относиться к видео Исходя из большого наличия камня с ярко выраженными признаками оксида железа, или типа того, решил проверить его на драг металл (Au) кислотой (царской водки). Но столкнулся с неожиданной реакцией. Предлагаю , чтоб долго не описывать! Мое мнение - присутствует карбонатов или известняка. Получается вступая в реакцию с кислотами выделяется СО2 и Н2О. Итог - определить драг металл не удастся,так как кислот на это не хватит, они всё время в воду превращаются! Помогите определить состав и как можно провести тест на наличие металлического состава.
-
Нужна Солянка и Азотка, помогите, плииииииз!!! -
Как рассчитать состав раствора после реакции NH3 с HNO3?
Kate_Gritsuk опубликовал тема в Решение заданий
Через раствор массой 15 г с w(HNO3)=9,45% пропустили NH3, в результате в образовавшемся растворе массовая доля атомов азота оказалась равной 3,50%. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. NH3+HNO3=NH4NO3 m(HNO3)=1,4175г n(HNO3)=0,0225 моль Подскажите как действовать дальше? -
(Такая тема уже была создана в общем разделе, но вместо ответа на вопрос о диоксиде азота был о оксиде азота) Добрый день, Дорогие Форумчане. Как можно нейтрализовать диоксид азота(NaO2)? Знаю что в этом деле помогает вода, но рисковать своим здоровьем я не стал и спросил у знающих людей. Почему я задаю этот вопрос? Потому что несмотря на имеющийся у меня противогаз с фильтром бриз - 3001 защитить себя от газа я не смогу, ведь он любит кожу! Слышал так же в этом деле помогает медный и железный купоросы, но повторюсь, не хочу рисковать здоровьем!
-
Начал перегонять азотку из нитрата калия и серной кислоты. На термометре 55 градусов и попёр бурый газ. Какого чёрта? Что-то не так с термометром? Нагревал медленно на песчаной бане, серная кислота ~93% Думал, что с первого раза не создалась (проблемы с соединением), случайно продублировал тему
-
Прошу проинформировать, кто владеет вопросом. Стоит задача очистить слой латуни 1-5мм и частицы металла от электрода электро сварки, которые находятся на куске вольфрамового металла. При этом стоит отметить что это серийная очистка, то есть в емкость будет опускаться 100кг вольфрамовых кусков со следами латуни и огари, их нужно убрать с вольфрама. Буду благодарен за полезную информацию
-
Завалялось 20 литров ядреного реагента на основе азотки, может кому нужно? за недорого))
-
FeAsS(арсенопирит) растворили в горячей концентрированной азотной кислоте.Запишите уравнение реакции ,считая,что единственный продукт восстановления азотной кислоты это NO2.В ответе укажите только коэффициент перед азотной кислотой в уравнении реакции.
-
неоргинческие соединения структурные формулы неоргинческих соединений
Гость опубликовал тема в Решение заданий
Где можно найти учебники со структурными формулами нерганических соединений? Или,пожалуйста,составьте структурные формулы для следующий веществ: 1. UO2(NO3)2 - 2. Zn(UO2)3(CH3COO)8 -- Zn-уранилацетат 3. Гексанитрокупрат (II) натрия-свинца - Na2[PbCu(NO2)6] или Na2Pb[Cu(NO2)6] - есть ли разница,не знаю 4. (NH4)2[Hg(CNS)4] - тетрароданомеркуриат аммония 5. HNO3 - особенно непонятно как выглядит анион NO3- -
Здравствуйте. Где можно найти учебники со структурными формулами нерганических соединений? Или,пожалуйста,составьте структурные формулы для следующий веществ: 1. UO2(NO3)2 - 2. Zn(UO2)3(CH3COO)8 -- Zn-уранилацетат 3. Гексанитрокупрат (II) натрия-свинца - Na2[PbCu(NO2)6] или Na2Pb[Cu(NO2)6] - есть ли разница,не знаю 4. (NH4)2[Hg(CNS)4] - тетрароданомеркуриат аммония 5. HNO3 - особенно непонятно как выглядит анион NO3-
-
Всем доброго дня. Допустим мы имеем смесь азотной кислоты HNO3 и жидкого оксида азота NO2 (конц) при 0oС в некоторой емкости и имеем твердый KNO2 в виде длинного стержня, а также графитовый стержень. По мере опускания стержней в емкость будет происходить ОВР реакции: (1) 2KNO2 + 2HNO3 = 2KNO3 + NO2 + NO + H2O (2) 2NO + C(графит) = N2 + CO2 У меня такой вопрос. Насколько будет эффективен гальванический элемент на основе этой реакции? Где один из электродов стержень из KNO2, а другой из графита. По моим соображениям, если взять совсем немного HNO3 в растворе, то реакция будет не особо бурной, однако присутствие азотной кислоты в растворе превратит его в своего рода электролит. Ведь KNO2 не реагирует ни с чем кроме HNO3, а графит может прореагировать только с NO. А чтобы KNO2 не реагировал с кислородом емкость можно заполнить чистым азотом или тем же CO2. Теоретически это же возможно? Мне интересна подобная схема тем что продукты реакции могут быть возвращены в исходное состояние только под воздействием температуры: (1) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 (2) 2HNO2 + O2 = 2HNO3 Разве что графит не так-то просто восстановить из CO2. Если я где-то не прав буду рад если меня поправят.
-
Здравствуйте. Попытался вчера получить азотную кислоту из концентрированной серной кислоты и калиевой селитры. Все эти два реактива насыпал в колбу бунзена перемешал их и закрыл "резиновой пробкой" (а зря), далее из патрубка колбы через "резиновый" шланг подсоединялось все это к холодильнику с прямой трубкой. Поставил колбу греть на плиту сначала на средней мощности,но позже попытался увеличить. Попер бурый газ и в колбу-приемник стали капать первые капли. Но потом меньше через минуту заметил что резиновая пробка начала плавиться, да и сам шланг не так заметно но тоже. В итоге я прекратил нагрев. Я так понял что это азотка так с резиной реагирует? Как лучше поступить и чем заменить резиновые пробки или шланги. Имеется стеклянная трубка, но на что бы ее прикрепить к колбе бунзена я не знаю.
-
везде для получения азотки гасят селитру конц. серной кислотой. а что если мне надо получить разбавленную азотку (например азеотроп 68%масс)? кто-нибудь пробовал смешивать водные р-ры серной кислоты и нитрата (допустим натрия) и отгонять вначале воду (100) а потом азеотроп 68% азотки (120)? работает????
-
Здравствуйте, возникли проблемы с получением азотной кислоты. Засыпал в колбу калийную селитру, начал заливать серную кислоту, сразу повалил бурый газ с адским запахом, даже не успел в НАК колбу вставить. Смотрел видео с данным способом синтеза, так на видео такой реакции не было. Подскажите в чем проблема, калийную селитру делал сам из аммиачки и хлористого калия, может у меня в итоге не калийная селитра получилось или может серная кислота сильной концентрации или может много кислоты залил? Спасибо!
-
Разные источники пишут про азотную кислоту по-разному. Вот Егоров, например, пишет, что при взаимодействии с неметаллами концентрированная кислота дает оксокислоты, причем неметалл окисляется не полностью: 5HNO3 + P = HPO3 + 5NO2 + 2H2O. Почему образуется NO2 - понятно, чем более концентрирована кислота, тем хуже она восстанавливается. Но вот почему HPO3, а не так, как пишет об этом Глинка? Глинка пишет: 5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O. И еще. Егоров пишет, что концентрированная кислота дает N2O с активными металлами, а вот Глинка пишет, что N2O с активными металлами образуется, только если азотная кислота разбавленная. Заранее спасибо.
