komisar_rus
-
Постов
18 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные komisar_rus
-
-
Т.Е. это физхимия? Вообще-то тут чистая аналитика. Любой учебник по аналитике, например Алексеев. Курс качественного химического полумикроанализа или Крешков Основы АХ Т1.
Ну в курсе три части: ФХ, электрохимия, коррозия. За лит-ру спасибо.
-
А вас где обучают?
МГТУ им. Баумана.
Что характерно, первую часть химии этого семестра (кинетика, термодинамика, равновесие) я понимал без особых проблем, а вот с электролитами какие-то проблемы. Может посоветуете литературу? Наш учебник сложноват.
-
Ладно, спасибо за помощь конечно.
Просто у меня даже на лекциях не было автопротолиза и не предвидеться, я так понял, что избыток это то, что более чем достаточно для реакции, верно? То есть если на реакцию надо 1 моль, а из концентрации выводим, что присутствуют 2 моль, то 1 моль это избыток. И что он дает заданиях с определением пш? Не понимаю...
-
Тогда нейтральный, вам объяснили почему.
Но все же, если бы была реакция типа 2A+B=C+h2o то мы бы искали концентрацию в-ва С и из не выражали бы кислотность?
-
А у вас все-таки гидроксид кальция или меди (II)? А то в одном посте так, а в другом - эдак. И есть разница, т.к. в случае меди раствор будет кислый из-за гидролиза.
Ca(OH)2, коненчо, с купрумом опечатка вышла.
-
ну в этом ошибся, но все же, мое обоснование верно по поводу полного превращения? Просто у меня это одна задача из многих вариантов, а там объемы и концентрации равны. у всех pH 7 что ли...
-
-
Начните с того, что найдите число моль одного и число моль второго.
И, надеюсь, поймете, что в избытке. Только надо еще посчитать, сколько его - избытка (моль)
Их обоих по 0.02 моля(n=CV), непонятно что в избытке.
Вот я что понял: найдем то, что осталось в избытке, тогда найдем его концентрацию (моль делить на 10 литров), подобрать из таблицы константу диссоциации и найти из уравнения K=[что-то][H+]/[получ конц избытка] концентрацию оинов водорода. Верно?
-
напишите уравнение реакции и вычислите рН
раствора H2SO4 и 100 мл 0,2М раствора Ca(OH)2 с последующим разбавлением до 10 л. Реагенты – сильныеэлектролиты, диссоциирующие полностью.
Я спрашивал у кое-кого, мне сказали, мол, количество того, что получится в избытке, надо делить на 10 л, и оттуда плясать, верно? А как узнать что в избытке?
-
Помимо этой точки из таблицы (с 8%) найдите там еще одну - с меньшей плотностью, чтобы ваша неизвестная находилась между ними. Потом линейной интерполяцией определяете точную концентрацию (массовую). все остальное - потом. Массовая концентрация - это масса в-ва на массу (всю! растворителя и в-ва) раствора.
Спасибо, получилось 7.2 процента.
Собственно, тогда несложно сделать остальное, кроме части с эквивалентами. Вот что с ними делать?
-
Такая задача: Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную и массовую концентрацию, используя значение плотности.
Дано
ра-р Nacl
p(pho)=1050 г\л.
Мои вопросы:
по таблице концентраций можно узнать массовую долю соли, если "ближайшая" плотность в таблице это 1056 (w=8%)? Если так, то тогда: как искать молярную массу эквивалентов? что такое массовая концентрация? Масса в-ва на массу растворителя что ли?
-
Вообще-то точками обозначают неспаренные электроны в радикалах.
А чтобы обсуждать текст задания, лучше иметь полный вариант, а не кусочки
Вот
-
Точки означают отрицательный заряд ионов, т.е.: NO - и Br -.
В задании написано:"С - исходная концентрация вещества", но ведь тут два вещества в начале дано, или в нашем случае ионы "не считаются"?
-
Итак, есть задание по кинетике.
В общем-то задание (посчитать константы скорости при температурах и скорость реакции в момент времени) понятно, но вот реакция - нет (см. прикрепленное)
Вопрос: что значат эти точки и как это обозначение повлияет на алгоритм решения аналогичных задач с обычнимы реакциями?
NO*+Br2=NOBr+Br*
-
Думаю большинство реакций идущих при НУ,при
6000К-категорически невозможны!
Именно так я и думал. Спасибо вам большое! Я уж подумал опечатка в задании.
-
Температура разложения (в °C):
400
Продукты термического разложения:
гексахлорэтан; хлор; тетрахлорэтилен;
Температура разложения (в °C):
1500
Ищите,да обрящете!
Ну в общем-то я уже выяснил что с равновесием при одинаковом кол-во газа, но вот по ссылке, что вы дали, энергия гиббса отрицательная при 298К. У меня же получается положительна при 6000К, это нормально, как считаете?
-
Дана реакция
CH4+4Cl2 = CCl4+4HCl Температура 6650 К
Я рассчитал (возможно неверно) изменение энергии Гиббса, через приращение энтальпии и энтропии, получил ПОЛОЖИТЕЛЬНОЕ ЗНАЧЕНИЕ, сделал ввод, что реакция протекает обратная, однако надо узнать, как на равновесие в реакции влияет повышение\понижение давления, но как я вижу, кол-во вещества газа слева и справа равно 5, как же тогда быть? использовать данные, полученые при вычислении энергии Гиббса? Помогите пожалуйста.
Электрохимия,электролиз, гальванические элементы
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем komisar_rus
первая задача: ГЭ состоит из двух стандартных электродов.напишите токообразующие реакции и уравнения электродных процессов, по значению станд потенциалов определить изменение энергии гиббса. Дано Ni2+\Ni Au3+\Au
мое решение и вопросы: на аноде - Au-3e=Au3-; на катоде Ni2++2e=Ni; итого: 2Au+3Ni2+=2Au3++3Ni верно?
а теперь вопрос dG=-nFE 1)как узнать n? Е=ф_анода-ф_катода или наоборот?
Вторая задача: уравнения электродных процессов и суммарной реакции электролиза водного р-ра в-ва. Узнать акие в-ва и сколько выделятся на электродах на даное время, силу тока и т.п.
Дано AlCl3, t,I.
Вопрос: Как узнать уравнения электродных процессов и суммарную реакцию? Вторую часть я как понял надо делать через Закон Фарадея, но и там проблемы с определением n.
UPD
В первой задаче ошибка там катод это золото, а анод это никель, но вопрос с n открыт.