Здравствуйте, просьба помочь разобраться....
Есть реакция А+3В=2С+Д
С0(А)=0,71 моль/л, С(0)В=0,51 моль/л
N=90 % (процент прореагировавшего вещества А)
k=0.75
Рассчитать скорость реакции в момент времени, когда прореагирует 90% вещества А.
Количество прореагировавшего А: 0,71*0,9=0,639 моль/л
Осталось А: 0,71-0,639=0,071 моль/л
Количество прореагировавшего В в 3 раза больше А, т.е. 0,639*3=1,917 моль/л
И тут понеслась. Как количество прореагировавшего В может быть больше, чем его есть по условию 0,51 моль/л ?