Nikola_Tesla
-
Постов
135 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nikola_Tesla
-
-
Как Карлсон - улетел. Вот только он не вернется уже. Йод не любит резиновые крышки и пробки - самое верное это притертый шлиф или запаять
И я что, дышал этими парами? Тогда как не отравился?
-
Слушайте, никто не подскажет как его хранить? Получил около 2 гр. I2, положил его в пеницилинку, через неделю нет йода ( А резиновая крышка - черная, куда делся йод?
-
Я позавчера на даче куриный помет разбрасывал. Вот он воняет страшно. Потому што на птицефабрике пофигисты насыпают его в мешки с дохлыми курами.
А ноксы..что ноксы...ерунда.
Да вообще ерунда, отек легких, всего-то...
-
-
Сольватированный ион натрия соединен не с хлором, а сольватированным ионом хлора. Тут дело не в связи, а в заряде - ионная связь в отличие от ковалентной -ненаправленная и не обязана связывать конкретный атом хлора и конкретный атом натрия. Формула NaCl выражает лишь состав соли, а не ее строение, строение можно записать , как (NaCl)n для каждого конкретного кристалла величина n будет своей собственной.
Ну я рассуждаю так. Что такое хим. соединение? Химическое соединение - сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или более элементов. В хлориде натрия (а равно как в другом соединение металла и неметалла) - ионная химическая связь. То есть Хлор "отобрал" один "лишний" электрон у Натрия. В растворе к этому соединению добавилась вода. Образовались 2 вида сольватированых ионов. То есть между ними не перестают действовать силы притяжения и они все равно связанны в одно хим. соединение, соль?
-
-
Проверка простая - упариваете раствор и получаете кристаллическую поваренную соль, такую же как была до рпастворения.Молекула хлорида натрия, как таковая существует только на бумаге или в парах.Вообще-то неорганические соединения растворимые и нерастворимые очень часто образуют ионные, а не молекулярные кристаллы, в которых ионы находятся в узлах кристаллической решетки. Каждый ион связан с несколькими ионами с противоположным зарядом.При растворении в воде ионы сольватируются: Вокруг иона создается оборочка молекул воды, которые ион поляризует притягивая себе, за счет частичных зарядов на водородном и кислородном атомах молекул воды. Так что ион становится окружённым оболочкой нейтральных молекул, но при этом его заряд сохраняет, но становится распределенным на все молекулы оболочки.
То есть он по прежнему соединён с хлором ?
-
Я эту элементарщину тоже проходил еще в прошлое веке, во времена Брежнева)))Какие вас свойства интересуют? химические - практически те же -большинство реакций идут через растворение
Меня интересует, остаются ли в растворе хим. связи между Ионами натрия и хлора? Ведь если их нет, то нельзя говорить о том, что мы имеем раствор хлорида натрия. Как там осуществляется хим. связь ?
-
ВЫ вообще-то в школе ХИМИЮ проходили?
Вам в вашей школе про диссоциацию, сольватацию чего-нибудь объясняли? Вы отличаете атомы от ионов? Вам известны понятия валентность и степень окисления? Ионное соединение при растворении в воде диссонирует на ионы - заряженные частицы. Степень окисления атомов не меняется ионная связь некуда не девается, она лишь перераспределяется сольватировнные ионы связаны электростатически. Кстати в кристалле поваренной соли кристаллическая решетка не молекулярная а ионная, кубическая - каждый ион хлора окружен 8 ионами натрия, в каждый ион натрия окружён 8 ионами хлора.
Проходил, просто давно было.Простите.
А что такое перераспределение? И получается свойства раствора NaCl и кристаллической поваренной соли одинаковые?
-
Вчера на мой вопрос про диссоциацию никто не отозвался, поэтому сформулирую вопрос так.
Возьмем NaCl. Это вещество с ионной связью. Его свойства и обусловлены этой связью, постольку поскольку у веществ Na и Cl соответственно, свойства не такие, как у хлорида натрия. Далее. Мы растворяем его в воде (NaCl), связи между натрием и хлором, под действием молекул воды - рвутся. Образуются гидратированные ионы натрия и хлора, соответственно.
Конечно, в растворе остаются молекулы, которые не подверглись э-кой диссоциации, но большая часть молекул распалась на гидратированные ионы Na+ и Cl- .
Внимание, вопрос!)
Что же получается, раз хим. связи разорвались, соответственно раствор должен перестать проявлять свойства NaCl, но тогда почему не образуется чистый натрий и чистый хлор? Несет ли раствор свойства NaCl? Иными словами ведь нет связей между ионами, почему же тогда раствор имеет свойства хлорида натрия?
И допустим: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2NaCl
Но ведь тот же хлорид натрия будет диссоциировать на те же ионы Na+ и Cl- ! Почему же мы говорим об образовании соли? Образуются ионы натрия и хлора !
-
Гнал азотную кислоту на кухне, видимо слишком много насыпал в колбу, выбило пробку, селитра и кислота на потолке, NO2 воняет страшно. В хате никого нет кроме меня. Вытяжка работает на полную.
Что делать?
Вызывать 112, СРОЧНО! Там и медики и спасатели приедут. Ибо отек легких - страшная вещь.
-
Чтобы отравится хлором нужно, что бы воздух в комнате стал желтоватым, и запах хлора уверено чувствовался.Никакого хлора вы в принципе получить не могли, при электролизе водного раствора поваренной соли образуются из газов только лишь кислород и водород, хлор реагирует с водой и щелочью образуя гипохлорит.Учите матчастьЕсли вы так всего боитесь, и при этом не желаете сначала почитать литературку, то забудьте о химии навсегда
Дело в том, что по профессии я - математик и впринципе никогда не сталкивался с химией, и поэтому боюсь этой науки ( особенно органики.
-
Добрый день.
Интересует тема диссоциации. Как понять, что раствор полностью диссоциирует на Ионы. Тогда как раствор не теряет своих свойств, если все Ионы не связаны между собой. То есть Ионы теперь связаны с ионами воды? Почему же тогда сила кислот определяется диссоциацией?
А также в чем сущность реакций ионного обмена? Все электролиты распадаются на ионы в растворе, потом если выпадает осадок, выделяется газ, или образуется малодиссоцирующее вещество, то есть вещества которые не могут распасться на ионы, так? А почему тогда образуется 2 вещество, если оно распадается на ионы?
Ba 2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4(осадок, на ионы не распадается) + Na+ + Cl-
Как образуется хлорид натрия если он распался на ионы? Можно ли вернуть раствор хлорида натрия к первоначальному состоянию, то есть чтобы он снова связался Na+ Cl-?
-
То есть нужно по таблице растворимости проверять все?Ну если растворимость не позволяет,конечно нет
-
Добрый день.
Интересует вопрос. Если массовая доля растворенного вещества вычисляется, как отношение массы вещества к массе раствора то. Если мне нужно приготовить 100 г. 90% р-ра гашеной извести, мне нужно растворить её в кол-ве 90 г на 100 г. воды. Но это невозможно! т.к. растворимость Са(ОН)2 - меньше 0,1 г./100 г. воды. Получается эту формулу можно использовать не всегда? Спасибо,
-
Вчера получал хлор из KMnO4 и HCl, хлор собрал, отдал соседям и все ок. Залил в колбу тиосульфат натрия и активированный уголь. Потом добавил туда перекиси и почуял запах тухлых яиц. Я так понимаю, что это он и есть. Насколько это опасно и мог ли он там образоваться?
-
1
-
-
-
-
Материал электродов какой?
-
-
Добрый день!
Подверг электролизу раствор NaCl, на аноде пошло выделение пузырьков, которые давали щелочную среду (я так понимаю NaOH), а вот на катоде выделение хлора не последовало, хотя я нюхал и нюхал. Почему его там нет?(
Или у меня уже обонятельный нерв парализован и я скончаюсь от отека легкого?
-
-
-
Аммиак наверняка может образоваться на промежуточных этапах реакции, но Вы его не выделите - он прореагирует с избытком кислоты. По факту в растворе останется нитрат аммония.
Тогда еще вопрос про разложение нитратов.
Они все разлагаются с выделением O2 и (при t конечно-же):
если Ме левее магния - МеNO3 + O2
если между Mg и Cu - МеО + NO2 + O2
если после Cu - Ме + NO2 + O2
А как разлагаются, если металл левее Mg, например Na? (по ряду напряжений металлов).
Пары ЙОДА
в Техника безопасности
Опубликовано
Это было месяц назад. Вряд-ли отравился.