Nikola_Tesla
-
Постов
135 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nikola_Tesla
-
-
Доброго дня.
У меня вопрос насчет взаимодействия активных Ме с разбавленной азоткой. Когда выделяется NH3 а когда NH4NO3?
Na + HNO3 (разб) = NaNO3 + NH4NO3 + H2O ?
Ca + HNO3 (разб) = Ca(NO3)2 + NH3 + H2O ?
Когда что образуется? В сети нашел только эту картинку.
Но по логике, хоть в аммиаке, хоть в нитрате аммония, с.о. азота -3. Значит может образоваться и тот и другой продукт. Вопрос: когда?
-
1.) sncl2+hno2+hcl=sncl4+no+h2o
2.) na2seo3+cl2+naoh=na2seo4+nacl+h2o
3.) h2so3+cl2+h2o=h2so4+hcl
3SnCl2 + 2HNO3 + 6HCl = 3SnCl4 + 2NO + 4H2O
Na2SeO3 + Cl2 + 2NaOH = Na2SeO4 + 2NaCl + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
- 1
-
Нет. Оба по 2, ибо сама молекула электронейтральна. Раз заряд углерода +2 то и кислорода 2, только со знаком минус.Понятно.
-
Какова валентность углерода и кислорода в оксиде углерода(II)?
В СО две связи образованы по ковалентной связи и одна по донорно-акцепторному механизму. Тогда почему называют оксид углерода (II)? Кислорода валентность тоже равна 3?
Вы же сами написали! У углерода валентность II, тогда и у кислорода валентность II.
Молекула CO имеет тройную связь, как и молекула азота N2. Так как эти молекулы сходны по строению (изоэлектронны, двухатомны, имеют близкую молярную массу), то и свойства их также схожи — очень низкие температуры плавления и кипения, близкие значения стандартных энтропий и т. п.
В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C≡O:.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ2Oσ2zπ4x, y σ2C. Тройная связь образована σ-связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум π-связям. Электроны на несвязывающих σC-орбитали и σO-орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочна (энергия диссоциации 1069 кДж/моль, или 256 ккал/моль, что больше, чем у любых других двухатомных молекул) и имеет малое межъядерное расстояние (dC≡O=0,1128 нм или 1,13 Å).
-
Образуется свободный йод, сероводород, сульфат калия и вода.
8KI + 5H2SO4 = 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O
-
Если не ошибаюсь возможны 2 реакции:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH
А вот но в любом случае, вы же будете использовать водные растворы, поэтому едкий натр так и так будет смешан с водой да еще и с карбонатом кальция.
-
Про "медную секту" я не писал! А про медную сетку почитайте тему про лампу Деви.
Аверсан это уже писал. Если вы не обращаете внимание на то, что вам пишут, то никакого обсуждения не получится.
Я не нашел эту тему, а пост Аверсана я читал.
Нельзя!
Сначала следует изучить правила использования аппарата Киппа. И конкретно особенности при получении водорода.
Медная сетка- обязательна!
Следует отработать прием "проверка водорода на чистоту".
Откуда цифра 10%?
-
А что мешает обратиться к школьному учителю?
Дело в том, что аппарат Киппа взрывался у меня на глазах. Опыт проводил кандидат педагогических наук. Всё выработано до автоматизма, опыт повторялся сотни раз, но один раз рвануло. Осколки улетели на десять метров, но никого не зацепило, повезло.
А вся проблема оказалась в несвежезачищенной медной сетке. Она зачищалась накануне, а надо было в пределах пары часов перед экспериментом.
И таких мелочей много!
Например проверка водорода на чистоту это четкий, выверенный жест. Если он не отработан до автоматизма, то нет гарантии, что чистота водорода доказана, а это почти стопроцентный взрыв.
А что это такое "медная секта" и для чего она?
-
До самостоятельного получения водорода нужно отработать всю методику с учителем.
И уж точно не в домашних условиях!
Простите, мне 28 лет, уже в школе отучился...
Посмотрите в интернете состав цинка. Тем более если будете использовать цинк в гранулах, то там практически чистый цинк
http://xn--g1abdcwihado2k.xn--p1ai/products/tcink_granulirovannyi_13716
http://www.upcr.ru/catalog/splavy_legkoplavkih_metallov/tsink_granulirovannyy_item/
То есть при реакции 50 гр цинка в гранулах, ЛД арсина не выделится? И если я подключу склянку Вульфа или Дрекселя, что лучше использовать для очистки водорода?
-
-
-
Нельзя!
Сначала следует изучить правила использования аппарата Киппа. И конкретно особенности при получении водорода.
Медная сетка- обязательна!
Следует отработать прием "проверка водорода на чистоту".
Откуда цифра 10%?
А что в Вашем понимании "Медная сетка", можно чуть-чуть поподробнее?
10% - самый оптимальный раствор хлороводорода, больше не надо ибо реакция идет слишком бурно.
Можно также получить подробную инструкцию по пользованию аппаратом и количество веществ для реакции?
А как это понять? У меня цинк х.ч - это нормально? Да и арсин образуется при высокой температуре.
-
А можно поинтересоваться, какая валентность у кобальта в его хлориде? Там несколько бывают CoCl2 или же CoCl3?
-
Правильно! И руки от цинка прекрасно отмоет.
То есть все нормально? Можно смело заряжать аппарат?
-
Обязательно!
Если некто придумал себе свою ТБ, то это его проблема. А если автор темы читает книжку по ТБ и спрашивает по ней- надо соответственно комментировать.
Заметьте, автор конкретно сказал, что будет использовать аппарат Киппа, но никто не сказал о ТБ при работе с кислотами, и собственно с аппаратом.
Добрый день.
Спасибо за совет, но я все же и сам склоняюсь к мнению, что гранулы цинка брать руками можно. Кислоты, ну 10% р-р HCl не сильно опасен, если его в глаза не капать.
-
Любые канцерогены повешают только вероятность (на доли процентов, на целые проценты) перерождения какой-либо клетки в раковую. Если так заморачиваться, то стоит пересть есть все жареное, пить кофе, есть хлеб, да вообще выходить на улицу. Жить в эдаком футляре.
P.S. Очень плотно с солями цинка, никеля, хрома и т.д и т.п. (гальваника) работаю с 2003, еще копчу небо, хотя пройти обследование не помешает.
Добрый вечер!Я собираюсь заряжать им аппарат Киппа. Если я буду брать руками гранулы цинка или алюминия, это не спровоцирует через лет 5-10 рак? И почему тогда асбест почти 100% вызывает рак? -
Всем привет.
Читаю тут вот эту книгу, том 3. Читаю про канцерогенность веществ, например всеми нами любимого цинка. У мышей мол он вызывает рак легких и яичек, и тут как то страшно получать водород становится... Вдруг рак заработаешь? И про кислород сказано, что отек легкого получить можно. Вообщем, правда ли это? И вызывают ли металлы рак?
-
Уважаемый, не говорите ерунды. В больших количествах, ядом - да, канцерогеном - нет. Да и в больших количествах, Вы его чисто физически не вдохнете, т.к. он мгновенно спровоцирует отек легких. Кристаллический йод безобиден, если Вы его не едите и не растираете в руках (т.к. ожог будет).
А вот "Радиоактивный йод включая йод-131, от атомных аварий реакторов и ядерного взрыва оружия (воздействие в детстве)", уже канцерогенен, и может вызвать рак щитовидный железы. Это согласно списку канцерогенов от МАИР. Категория 1
Поправьте, если не прав.
-
Всем привет.
Купил оксид марганца (II), в инструкции по ТБ (приложение к веществу), было написано, что все соединения марганца высокотоксичны и отнесены ко 2 классу опасности.
И вот незадача, я испачкал пальцы в нем! Как быть? Чем обезвредить его? Так ли он опасен, и как с ним работать?
Соединения марганца относятся к сильным ядам, действующим на центральную нервную систему, легкие. Постоянное их воздействие на кожу вызывает дерматиты, хронические экземы.
При работе с препаратами следует применять индивидуальные средства защиты, а также соблюдать правила личной гигиены, не допускать попадания препаратов внутрь организма.
Перманганат калия КМпО4 — сильный окислитель. Реакционная способность в значительной степени зависит от измельчения. Вдыхание пыли перманганата калия вызывает раздражение слизистых оболочек дыхательных путей, кашель, головную боль.
Не допускать контакта препаратов с глицерином, концентрированной серной кислотой, фосфором и серой.
Работать только с крупнокристаллическим перманганатом калия! Выдавать его учащимся, только в абсолютно сухой посуде!
Запрещается учащимся готовить для опытов растворы перманганата калия сульфата марганца (II) и хлорида марганца (II). Пробы веществ для опытов должны выдаваться учителем или лаборантом в готовом виде.
Острые отравления соединениями марганца не встречаются.
Предельно допустимая концентрация для соединений марганца (в пересчете на Мn02) составляет 0,03 мг/м3.
Группы хранения:
№ 6 — КМn04, Мn02;
№8 — МnС12, МnS04.
-
Господи, какой я идиот ) А его в шприц можно закачать и оттуда уже в новую пробирку?
Фух, перелил, но при этом вдохнул неплохую порцию яда. Голова до сих пор кружится.
-
Перелить, хотя некоторые потери конечно будут.
Но как? Он же мгновенно в атмосферу уйдет.
-
Доброго всем дня!
Решил получить "зеленого", соорудил трехгорлую колбу и систему фильтров, на конце поставил холодильник, но вместо сухого льда, взял обычный. Жидкого хлора не последовало. Пришлось довольствоваться желто-зеленым газом, но он остался в той же колбе, что и первичный материал. Вопрос: как перенести его в новую пробирку без потерь?
Реакция: 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O. -
Трогал, нюхал, держал в руках причем неоднократно. Жив - здоров. ЛД50 - 3 г для человека - есть его не стоит
Значит он вполне безопасен, если его не есть?
-
Приветствую!
Возник еще вопрос, про кристаллический Йод. Можно ли трогать его, держать на руке, нюхать? Насколько он токсичен?
Азотная кислота и ее соли
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем Mironov_WG
То есть аммиак там не может образоваться никак? Или он образуется, а потом вступает в реакцию с кислотой?
А элементарный N2?