Матвейе
Пользователи-
Постов
36 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Матвейе
-
то есть в данной реакции энтальпия реакции и энтальпия гидратации есть одно и тоже ?
-
задача звучит так: какая масса натрия хромата образуется при действии избытка водорода пероксида и натрия гидроксида на 250 мл 0.04моль/л раствора хрома(3) сульфата. думаете ошибка в задаче?
-
энт обр. H2O=-286 энт.обр. CaCl2*6H2O=-2600 энт.обр.CaCl2=-795
-
Но это же ОВР. насколько я понял у гидроксида натрия и воды в данной реакции фактор эквивалентности равен 1 . верно? верны ли расчеты по остальным веществам?
-
дошло) а с этим поможете? правильно ли я определил фактор эквивалентности? 3H2O2+NaOH+Cr2(SO4)3=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O f(экв) H2O2=1/2 f(экв)Cr2(SO4)3=1/6 f(экв)Na2CrO4=1/3 f(экв)Na2SO4=1/2 А вот чему равен f(экв) NaOH и H2O ?
-
разве степень окисления азота в этом соединении не +5 ? NH4+1 N+5 O3-2
-
правильно ли я определил фактор эквивалентности? 3H2O2+NaOH+Cr2(SO4)3=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O f(экв) H2O2=1/2 f(экв)Cr2(SO4)3=1/6 f(экв)Na2CrO4=1/3 f(экв)Na2SO4=1/2 А вот чему равен f(экв) NaOH и H2O ?
-
почему фактор эквивалентности азотной кислоты 1/8 ? азот ведь даже не поменял степень окисления
-
реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2 при некоторой температуре. В каком направлении идет реакция при с(Н2)=0.025моль/л с(H2O)=0.035моль/л? Каковы равновесные концентрации воды и водорода? Сравн=Сисх - Спрореаг. Спрореаг.(Н2)=Спрореаг(Н2О)*n(H2)/n(H2O)=0.035 дальше , если искать равн конц. водорода , то получается отрицательное число. что я делаю не так?
-
реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2 при некоторой температуре. В каком направлении идет реакция при с(Н2)=0.025моль/л с(H2O)=0.035моль/л? Каковы равновесные концентрации воды и водорода? Сравн=Сисх - Спрореаг. Спрореаг.(Н2)=Спрореаг(Н2О)*n(H2)/n(H2O)=0.035 дальше , если искать равн конц. водорода , то получается отрицательное число. что я делаю не так?
-
Рассчитайте стандартную теплоту гидратации кальций хлорида по реакции: CaCl2(кр)+6H2O(ж)=CaCl2*6H20(кр) , используя табличные данные по теплотам образования веществ
-
Рассчитайте стандартную теплоту гидратации кальций хлорида по реакции: CaCl2(кр)+6H2O(ж)=CaCl2*6H20(кр) , используя табличные данные по теплотам образования веществ
-
теперь я смотрю и мне кажется , что что-то не правильно. я сам себя уже запутал. во первых : вещества реагируют равным числом моль эквивалентов( хотя меня не просят найти массу эквивалента) во вторых: они же реагируют в этой реакции не 1моль к 0.5моль , а 2моль к 1моль . в третьих : формула , по которой я вычислил кол-во продуктов кажется абсурдной. я запутался. объясните пожалуйста