Матвейе

то есть в данной реакции энтальпия реакции и энтальпия гидратации есть одно и тоже ?

задача звучит так: какая масса натрия хромата образуется при действии избытка водорода пероксида и натрия гидроксида на 250 мл 0.04моль/л раствора хрома(3) сульфата. думаете ошибка в задаче?

энт обр. H2O=-286 энт.обр. CaCl2*6H2O=-2600 энт.обр.CaCl2=-795

Но это же ОВР. насколько я понял у гидроксида натрия и воды в данной реакции фактор эквивалентности равен 1 . верно? верны ли расчеты по остальным веществам?

дошло) а с этим поможете? правильно ли я определил фактор эквивалентности? 3H2O2+NaOH+Cr2(SO4)3=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O f(экв) H2O2=1/2 f(экв)Cr2(SO4)3=1/6 f(экв)Na2CrO4=1/3 f(экв)Na2SO4=1/2 А вот чему равен f(экв) NaOH и H2O ?

разве степень окисления азота в этом соединении не +5 ? NH4+1 N+5 O3-2

правильно ли я определил фактор эквивалентности? 3H2O2+NaOH+Cr2(SO4)3=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O f(экв) H2O2=1/2 f(экв)Cr2(SO4)3=1/6 f(экв)Na2CrO4=1/3 f(экв)Na2SO4=1/2 А вот чему равен f(экв) NaOH и H2O ?

почему фактор эквивалентности азотной кислоты 1/8 ? азот ведь даже не поменял степень окисления

сам не знаю почему так получилось

ну извините) . спасибо )

но как? у меня никак не получается

Ks(CaOH)2=(Ca2+)(OH-)^2=5.5*10^-6 x^3=5.5*10^-6 x=кубический корень из 5.5*10^-6 x=0.017

у меня получилось 1.4+x/-x=2 x/-x=0.6 x=-0.6 реакция идет влево. Верно?

Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH- Ks(CaOH)2=5.5*10^-6

скажите, почему равновесная концентрация воды равна сумме исходной концентрации и прореагировавшей ?