Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

KamaJ

Участник
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    369

  • Зарегистрирован

  • Посещение

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные KamaJ

    Реакции с гипохлоритом натрия. Его восстановление и окисление.

    в Решение заданий

    Опубликовано

    ДА ПОЧЕМУ? Ну не можете Что ли помочь с реакцией CuSO4 + NaOCl? Я смотрел в справочниках и учебниках. Ничего. Ну не могу я понять и всё. Помогите.

    Может поскольку в белизне есть хлорид натрия, то медь окисляет гипохлорит до оксида хлора, а сама уходит в комплекс одновалентной меди Na[CuCl2]

    Реакции с гипохлоритом натрия. Его восстановление и окисление.

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем KamaJ

    Ну Хотя бы помогите по реакции CuSO4 + NaOH + NaOCl

    Растворяется при нагревании в щелочном растворе периодате калия с образованием темно-красного раствора комплекса:

    C u 2 O 3 + 4 K I O 4 + 10 K O H → 2 K 5 [ C u ( H I O 6 ) 2 ] + 4 H 2 O

    получение хлора из NaClO

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    Да ладно вам, образующийся тёмный осадок (состоящий в значительной мере из гидратов Cu2O3) медленно разлагается (а при нагревании - быстро) с выделением кислорода. Запах при этом сравним с запахом самой белизны и может быть связан с тем, что её взяли в избытке.

    "Настоящий" (в смысле обильный) хлор получится, если к белизне (лучше хлорной извести) добавить соляную кислоту. Добавлять лучше медленно, используя сооружение типа капельной воронки.

    Только не вздумайте делать это в помещении!

    Так что за реакции идут при проведении реакции CuSO4 + NaOCl

    Реакции с гипохлоритом натрия. Его восстановление и окисление.

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Прошу помощи у профессионалов. Провёл тут реакции с гипохлоритом натрия. Использовал отбеливающее средство «Белизна». Это по сути гипохлорит с щёлочью - NaOCl + NaOH. Поэтому буду писать формулу белизны буду как NaOCl + NaOH. Провёл 4 реакции. Помогите разобраться в процессах.

    1) Аптечная иодная настойка + NaOCl + NaOH = ?

    2) FeSO4 + NaOCl + NaOH = ?

    3) CuSO4 + NaOCl + NaOH = ?

    4) NH4NO3 + NaOCl + NaOH = ?

    Что произошло в результате этих реакций?

    Теперь расскажу про свои наблюдения при проведении реакций. А также мои решения реакций. А вас прошу помочь, сказать что не так.

    1) При проведении первой реакции я взял 50мл аптечной иодной настойки, развёл в небольшом количестве воды. Добавил NaOCl + NaOH. Раствор обесцветился. Поскольку иод, иодный анион, и трииодный анион могут являться восстановителями с сильными окислителями, то они окисляются гипохлоритом до иодат анионов. Гипохлорит восстанавливается до хлорида. Ну некоторое количество иода может ещё диспропорционировать на иодид анионы и иодат анионы. Из-за щёлочной среды. Верно? Но вот одно НО! Раствор через сутки запах хлором. Или даже не хлором а его оксидом (точно сказать не могу, нос и так слезится при таких запахах), а на дно выпало немного белого осадка. Что произошло? Может иодат выпал?

    2) Со второй реакцией тоже вроде понятно. Ионы железа 2 окисляются до ионов железа 3. А гипохлорит восстанавливается до хлорида. Вот что наблюдал. После смешения FeSO4 и NaOCl + NaOH, раствор стал коричневого цвета, мутный. Через время, он отстоялся, стал цвета иодной настойки. Цвет этот как раз такой какой должен быть у гидратированных ионов железа 3 (в концентрированном растворе). На дно выпал бурый осадок Fe(OH)3. Это скорее всего из-за избытка щёлочи. Раствор ничем таким особым не пах. Вроде я правильно понял? Верно сделал выводы? Ведь навряд ли тут могли появится феррат анионы. Хотя не исключено. Потенциалы близки. Но иногда кинетика запрещает……….Но опять же ферраты в щёлочном растворе устойчивы. Воды не окисляют. Перенапряжение выделения кислорода……….а могут ещё быть феррит анионы. Что верно?

    3) Вот с третьей реакцией самые непонятки. При сливании растворов CuSO4 и NaOCl + NaOH цвет раствора становится светло-зелёным. Но через некоторое время опять синий. Хотя уже светлый, с зелёным оттенком. Осадки не выделяются. И выделяется газ. Притом очень обильно. Очень едкий, я чуть не упал когда потянул носом. На хлор не похож, хлор он более мягкий (в малых количествах даже приятный ). Скорее всего это оксид хлора. Но какой? Cl2O или ClO2? Раствор кстати при выделении газа нагревается. Тут уже не могу понять совсем. В справочниках рыскал, смотрел потенциалы, реакции… и ничего. А с медью что? Вроде медь 2 может в щёлочном растворе окислится гипохлоритом до меди 3, до купрат 3 анионов (CuO2-). Но тогда гипохлорит должен восстановится до хлорида. Даже если и до хлора. Но выделяется то не хлор, а что-то другое, какой-то оксид хлора. Значит раз гипохлорит окисляется, то медь восстанавливается. Ну только до меди 1 может. И что? Она ведь не устойчива. Должна диспропорционировать на металлическую медь и медь 2. Но этого я не видел. Значит она в комплексе. Каком? Однозарядном [CuCl2]-? А что за газ выделяется?......может гипохлорит сам диспропорционирует? Ну на хлорид и оксид хлора……. Что происходит в результате реакции CuSO4 + NaOCl + NaOH? Помогите разобраться.

    4) С четвёртой реакцией примерно также как и с третьей. При сливании растворов NH4NO3 + NaOCl + NaOH, цвета не появляются. Но выделяется газ, такой же как и в третей реакции. Что произошло в этом случае? Нитрат восстановился до нитрита и окислил гипохлорит до оксида хлора?

    ………………………………..

    В общем как-то так. Помогите уж мне разобраться. Большое спасибо! 

    нитрид трииода

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Ну вот если смешать аптечную иодную настойку с аммиаком, то что получится? В растворе что останется?

    Бред в вики написан!

    Это НИТРИД йода. И гидролизуется он до аммиака и йодноватистой кислоты:

    NI3 + 3H2O = NH3 + 3HOI

    Собcтвенно, он и получается по этой реакции, только обратной:

    I2 + H2O + NH3 = HOI + NH4I

    3HOI + 2NH3 = NH3*NI3

    В нейтральной среде гидролиз обратим, а в кислой идёт быстро и нацело.

     

    Да подумайте собственной головой: йодистый водород на ура окисляется уже кислородом воздуха, а тут вдруг ноксы попрут ни с того, ни с сего!

     

    Кстати, в той же вики про гидролиз хлористого азота написано:

    NCl3 + 3H2O = NH3 + 3HOCl

     

    Нужны ноксы - гидролизуйте фторид азота :)

    А если после того как смешать аптечную иодную настойку и аммиак и подкислить раствор что получится? А если подщелочить?

    нитрид трииода

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Так там и написано. Гидролизируется в воде на HI и N2O3.

    Цитирую : "Нитрид трииода подвергается гидролизу с образованием оксида азота (III) и йодоводородной кислоты". Но я пробовал его получить с помощью аптечной иодной настойки и аммиака. Получилось. Но он (NI3) не гидролизируется.

    Железо, ферриты, ферраты...

    в Решение заданий

    Опубликовано

    1)

    Есть реакция. Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O. Можно ли заменить гидроксид калия на натрий? А гидроксид натрия в свою очередь выразить в сухом виде из средства крот?

    2)

    Fe2O3 + Na2CO3 2NaFeO2 + CO2. Возможно выполнить реакцию нагревая смесь в дюралиминиевом ковше на электроплитке?

    Спасибо.

    Железо с карбонататом

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем KamaJ

    Ах. Да. А вот медь. Ну CuSO4 при смешивании с гидрокарбонатом натрия даёт основную соль (CuOH)2CO3 и СО2. Так?

    То есть. Если я смешиваю FeSO4 с NaHCO3 то получаю FeCO3 без выделения CO2. А при сульфате железа 3 выделяется СО2 и образуются гидроксиды и основные соли. Так?

    И как мне получить из магазинного железного купороса сульфат железа 3?

×
×
  • Создать...