Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

KamaJ

Участник
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    369

  • Зарегистрирован

  • Посещение

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные KamaJ

    Необычный способ выделения хлора

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    Так что же произошло?

    Провёл электролиз раствора NaCl в смеси с NaHCO3, со свинцовым анодом. В процессе хлор лишь немного выделялся на аноде, в основном там был наверное кислород. В итоге после прекращения электролиза, получилась жидкость цвета как слабый раствора марганцовки (светло-малиновый). В осадке чёрно-коричневый порошок. Что это за вещества получились?

    После этого добивил к раствору 85% Н3РО4. Пошло бурное выделение хлора. (Если раствор поболтать и добавить к уже раствору с осадком Н3РО4, то тоже самое. Идёт бурное выделение хлора, + растворение осадка)

    Что произошло?

    Заранее спасибо.

    Прошу помочь

    Необычный способ выделения хлора

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    А не надо вытеснять, нахрен вытеснять? Просто нужна кислая среда, где пойдёт окисление хлорид-иона свинцом(IV).

    Или вы думаете, что непременно нужна молекула HCl в лобовой атаке на двуокись свинца?

    А бикарбонат был убит избытком фосфорной кислоты.

    А что за вещества были и получились?

    Необычный способ выделения хлора

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    Провёл электролиз раствора NaCl в смеси с NaHCO3, со свинцовым анодом. В процессе хлор лишь немного выделялся на аноде, в основном там был наверное кислород. В итоге после прекращения электролиза, получилась жидкость цвета как слабый раствора марганцовки (светло-малиновый). В осадке чёрно-коричневый порошок. Что это за вещества получились?

    После этого добивил к раствору 85% Н3РО4. Пошло бурное выделение хлора. (Если раствор поболтать и добавить к уже раствору с осадком Н3РО4, то тоже самое. Идёт бурное выделение хлора, + растворение осадка)

    Что произошло?

    Заранее спасибо.

    Прошу помочь

    Необычный способ выделения хлора

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Провёл электролиз раствора NaCl в смеси с NaHCO3, со свинцовым анодом. В процессе хлор лишь немного выделялся на аноде, в основном там был наверное кислород. В итоге после прекращения электролиза, получилась жидкость цвета как слабый раствора марганцовки (светло-малиновый). В осадке чёрно-коричневый порошок. Что это за вещества получились?

    После этого добивил к раствору 85% Н3РО4. Пошло бурное выделение хлора. (Если раствор поболтать и добавить к уже раствору с осадком Н3РО4, то тоже самое. Идёт бурное выделение хлора, + растворение осадка)

    Что произошло?

    Заранее спасибо.

    Прошу помочь

    Концентрация Н3РО4

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Ну так 1мл = 1гр. Для всего. Так в учебнике.

    Вот примеры задач.

    1) взяли 150гр воды и 50гр фосфорной кислоты. Найдите массовую долю кислоты.

    Получается в ответе 50гр+150гр =200гр раствора, 50/200 =25%

    2) нужно приготовить 80гр 5% раствора NaNO3

    80*0,05=4гр NaNO3

    76гр стало быть Н2О.

    Всё из учебника. Это верно?

    и что вы сказали по теме так доводить до 811мл или 837мл?

    Концентрация Н3РО4

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Лучше:

    масса 30 мл = 30*1,69 = 50,7 г 

    масса воды, которую надо добавить 862-50,7 = 811,3 г; объем ~ 811 мл

    во первых не количество вещества, а масса

    во вторых, чтобы найти массу раствора и нужна его плотность.

    Ну так 100% фосфорки 25,5 гр. 25,5/510=5%, значит нужно 480мл. Там в учебнике принимают видимо у всех веществ одинаковую плотность.

    Ну например аналогично с раствором NaCl. Или для NaCl плотность уже не нужна???

    Концентрация Н3РО4

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Хм.... Итак формула расчитывается так нужно знать количество грамм 100% Н3РО4. Х/массу раствора = 85%, отсюда имеем 25,5 гр 100% Н3РО4 и 4,5 гр Н2О. Значит 25,5/510=5%. Значит нужно добавить 480мл. Нас так в 8 классе учат. Верно?

    Нам про плотность ничего не говорили

×
×
  • Создать...