Андрей_1996

Друзья химики, помогите научиться думать как химик-технолог. По образованию теоретик физхимик но на работу устроился технологом, и много имею ложных стереотипов. Буду очень признателен, если Вы выведет меня на чистую воду. Вопрос составил по мотивам одной из своих задач. Есть линейка растворов химико-гальванической металлизации печатных плат. Часть из них посвящена перманганатной очистки наволакиваний эпоксидиановой смолы на стенки отверстий печатных плат. В примере - раствор щелочного набухания, пройдя через который смола набухнет и быстрее окислиться после прохождения платы через следующий щелочной раствор перманганата. А теперь собственно к вопросу. Поставщик поставляет концентрат состава указанного в заголовке вопроса, списанного с ТУ. Что значат эти объемные проценты для меня загадка, поставщик уклоняется от объяснений. pH = 8-12 Цвет: бесцветный или светло-желтый Плотность: 1.05-1.20 г/см^3 Желательно ли проводить входной контроль концентрата более чем на внешний вид? Почему химический состав, pH, плотность указывается с таким широким диапазоном, разве можно ли при таком подходе гарантировать стабильность выполнения технологической операции, как следует по кинетики диффузии/набухания? P.s. плотность чистого 2-феноксиэтанола 1,1 г/см^3, а плотность 1,20 г/см^3 примерно соответствует 18% водному раствору гидроксида натрия. Если ответы окажутся продуктивнее, продолжу серию более подробных вопросов.

Какую физико-химическую величину подразумевают, говоря о "джоулях", например, в значениях энергии Гиббса. "абсолютный джоуль" (американский) или "международный джоуль" (европейский). Или так до сих пор не приняли единую величину из-за небольшой их разницы?

Известно, что существует два вида характеристических функций: 1. Термодинамические потенциалы, имеющие размерность [Дж] 2. Функции Массье-Планка, имеющие размерность [Дж/К] Каждая из них является экстенсивной величиной. Но почему так оказалось? Почему характеристической функцией не может быть: а) температура (скажем, от естественных независимых переменных G,p,n) б) давление (скажем, от естественных независимых переменных G,T,n) Связано ли это с тем, что в качестве независимой переменной может выступать: а) лишь один единственный термодинамический потенциал U. б) лишь одна единственная функция Массье-Планка S. Почему другие известные термодинамические потенциалы и функции Массье-Планка не могут выступать в качестве независимых переменных? И ещё, может ли характеристической функцией быть (третьего вида, отличной от термодинамических потенциалов и функций Массье-Планка): в) объём (скажем, от естественных независимых переменных U,S,n) Cвязано ли это с тем, что U и S не могут быть одновременно независимыми переменными? Или с тем, что в размерности объема [Дж] отсутствует единица энергии [Дж]?

Всё же задача верна, но сначала образуется осадок гидроксида Cr(OH)3, который далее переходит в гидроксокомплекс [Cr(OH)4]- Ровно, как и написано на сайте. P.s. Как вы заметите, изменится лишь ф.экв. исходной формы хрома. А по поводу других веществ. я ответить точно не могу, ведь ни разу не встречал, чтоб в окислительно-восстановительной реакции их считали для веществ не проявляющих окислительно-восстановительных свойств.

Честно скажу, я встречал в ОВР упоминание только о факторах эквивалентности окислителя или восстановителя. Вероятно, никакого смысла искать для других веществ нет, играющих второстепенную роль. Но: обратите внимание, что у Вас реакция написана неверно. Если у вас щелочная среда, то форма хрома должна быть другая, а если кислая, то вместо щелочи должна быть кислота. Это влияет на Ф.экв.! Вот ресурс, может оказаться для Вас полезным: http://www.chem-astu.ru/science/redox/choose_halfs.php?a1=O&a2=Cr Cr(OH)3 + 5OH- - 3e- → CrO42- + 4H2O Cr3+ + 4H2O - 3e- → CrO42- + 8H+ На сайте http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/praktika/part4.html этой теме посвящён опыт 7.

Подскажите табличные данные и мы Вам постараемся помочь!

Брауэр Г. Руководство по неорганическому синтезу Том 2. С. 440. http://eknigi.org/nauka_i_ucheba/90736-rukovodstvo-po-neorganicheskomu-sintezu-v-6-ti.html Это задача дополнительного практикума 1-ого курса хим. фак-а МГУ. Вообще полезно читать как реакции на самом деле проводят.

Во-первых, нужно привести к общему стандарту (физической величине) исходные данные. Например, энтальпии реакции (P.s. Напомню, что экзотермической реакции, реакции с выделением тепла, соответствует отрицательная величина энтальпии реакции) Так, разреши мне выбрать за тебя таким образом обозначения: 1-ая реакция горение водорода (-285,8) на 1 моль водорода 2-ая реакция горение метана (-890,8) на 1 моль метана (Не пригодится. Ни в какой больше реакции метан не участвует) 3-ая горение ацетилена (-1301,1) на 1 моль ацетилена 4-ая образование углекислого газа (-393,5) на 1 моль углекислого газа 5-ая образование ацетилена (?) на 1 моль ацетилена. Важно, чтобы в каждой записанной реакции коэффициент перед указанными соединениями был 1 (Недаром размерность энтальпии реакции кДж/моль - здесь 1 моль - 1 моль обозначенного в условии реагента) (P.s. Я сам вначале из-за это получил неправильный ответ) Далее необходимо из приведенных в условии реакции буквальным образом путём их алгебраического сложения в определённом соотношении получить искомому реакцию. Причём лишние по отношению к искомой реакции вещества должны сократиться. Для этого посмотрим, какие вещества участвуют в искомой реакции: углерод, водород, ацетилен. Для исходных реакций: 1) Водород присутствует только в 1-ой. Ставим там коэффициент (+1). Знак "+" соответствует одновременному нахождении веществ с одной стороны по отношению к выбранному направлению реакции. 2) Ацетилен присутствует только в 3-ей. Ставим коэффициент (-1). Знак "-" соответствует одновременному нахождении веществ с разных сторон по отношению к выбранному направлению реакции. 3) Углерод присутствует только в 4-ой. Ставим коэффициент (+2). Записываем о содержании с левой и правой сторон новых, появившихся веществ (кислорода, воды, углекислого газа). В нашем случае, оказалось, что они уже сократились. Осталось составить окончательное уравнение: ΔH5 = (+1)*ΔH1 + (-1)*ΔH3 + (+2)*ΔH4 = +228,3 кДж/моль (Лучше всего рядом с ответом указывать, что имеется в виду под 1 моль. В данном случае это энтальпия образования 1 моль ацетилена) Знак "+" указывает на то, что реакции образования ацетилена эндотермическая, т.е. происходит с поглощением тепла. P.s. Если укажете свой почтовый адрес или Вк, я смогу переправить фотографию раньше. Не знаю как сделать это через форум.

Нагляднее для Вас будет эта формула выглядеть следующим образом: [NO]+[HSO4]-. Дальнейшие пояснения требует конкретно вопроса P.s. катион NO+ (нитрозил) "стабилен", в основном благодаря "аналогичной" электронной конфигурации как у азота (N2). Нитрозил лишь имеет один дополнительный протон и два нейтрона на одном из атом двухатомной частицы. P.p.s есть и другие примеры ионных соединений имеющих в составе катион нитрозила. Что сразу на память приходит из популярных соединений: NOCl. https://ru.wikipedia.org/wiki/Хлорид_нитрозила