JollyRoger

не знаю, как решить эту задачу.

Я тоже думаю, что лучше составлять уравнения как у вас, так понятнее, да и на занятиях мы делали так же. 2CuSO4 + 2H2O « (CuOH)2SO4 + H2SO4 - это молекулярное уравнение CuSO4 = Cu2+ + SO42– А это какое? Cu2+ + H-OH « CuOH+ + H+ Это ионное сокращённое или полное?

На сайте который вы скинули http://kontren.narod.ru/lttrs/gydrol.htm разобран пример гидролиза сульфата меди CuSO4 = Cu2+ + SO42– Cu2+ + H-OH « CuOH+ + H+ 2CuSO4 + 2H2O « (CuOH)2SO4 + H2SO4 На этом сайте гидролиз сульфата меди записан по другому, и записана вторая ступень http://chemer.ru/online/uravneniya-gidroliza/sulfat-medi-ii-cuso4.html Как всё такие лучше делать?

Но я не понимаю, когда нужно расписывать 2ую ступень?

Гидролиз идёт по иону слабого электролита.

Чему равна константа диссоциации NiSO4?

А в гидролизе Na2SeO3 и NiSO4 нету ни в одном случает второй ступени?

А как вычислить pH С - молярного раствора сульфата никеля NiSO4 , учитывая 1ую стадию гидролиза?

Селенит. Не могли бы вы и для него записать?

Сначала нужно записать уравнение диссоциации: Na2SeO4 =2Na+SeO4 Теперь пишем ионное уравнение гидролиза Na+H-OH<->NaOH+H Потом составляем молекулярное уравнение Na2SeO4+H2O<-> ­­NaOH+SeO4 Наверное тут куча ошибок ребята, ну помогите хоть кто нибудь, я никогда не понимал химию...

Я не знаю как их записать, то есть по каким правилам/законам.

для Na2SeO3 и для NiSO4

1. Cт+CO2<>2COг 2. 2Feт+3H2O<>Fe2O3(т)+3H2(г) 3. CO2(г)+2N2(г)<>C(т)+2N2O(г)

Я просто не знал сам принцип решения, вот и затупил.

0,14 моль?