[анодное растворение хромоникелевойстали в растворе натрия хлорида]

Зеленое похоже на гидроксид железа 2, оранжевое на 3. Хотя может быть и хрома 3, он должен первый переходить в раствор как более электроотрицательный компонент. 

[анод для электроосаждения]

Ну если монетку нужно покрыть может быть не принципиально. Для серийной линии нужен растворимый анод (кроме хрома и некоторых других покрытий).

[Никель/медь]

Может быть конц. HNO3? Никель в ней пассивируется. 

[Постадийное взаимодействие солей]

провести гидролиз? беда в том, что у реакции высокий% выхода, а гидролизу подвергнется же всего-лишь часть BeSO4

Бумага все стерпит. Правда это не совсем гидролиз, скорее продукт частичного замещения сульфат-ионов гидроксилом. Может быть реакция возможна при недостатке щелочи. 

[Постадийное взаимодействие солей]

Ну что-то вроде (BeOH)₂SO₄

[Концентрационный гальванический элемент. Опыт]

Как у вас вышло 65 мВ?? Не поделитесь решением? 

Конечно если я все верно посчитал. Но там нечего делать, для начала определите верную концентрацию ионов меди в комплексе: 

Кн = (x*(4x)⁴Cu(NH₃)₄²⁺]

Дальше потенциал обоих электродов рассчитайте через уравнение Нернста:

Катодом будет электрод с большим значением потенциала или с большей концентрацией потенциалопределящих ионов (в случае электрода I-го рода).

[Концентрационный гальванический элемент. Опыт]

Ошибка в расчете конц. меди в комплексе. Концентрация лиганда у вас ведь не 0,4 М. Пересчитайте взяв за x - конц Cu²⁺, а за 4х - NH₃. 

В ответе у меня вышло примерно 65 мВ. 

[Электролиз. Схема электролиза. Анодный процесс]

E_o(Cu²⁺/Cu) = 0,34 В 

E_o(Cl₂/2Cl^-) = 1,36 В

И этим все сказано. Перенапряжение медных электродов совсем небольшое, так что никакого хлора быть не должно, как и кислорода. 

[Электролиз. Расчёт массы веществ, выделившихся на электродах]

Все просто - массы считаем по закону Фарадея:

m = I*t*q, где q = M/nF

Посколько повезло с током и временем, то все очень просто:

m = M/n*26,8

где

М - молярная (атомная) масса выделяющегося вещества

n - количество принятых или отданных электронном соответственно в катодном и анодном процессах

 

P.S. На будущее: обычно в теор. электрохимии катодное перенапряжение определяют отрицательным знаком, отсюда и немного иная формула для перенапряжения η = E_i - E_p

[Почему дихромат калия окисляет соляную кислоту?]

Думаю, что избыток ионов Cl- сдвигает потенциал в отрицательную сторону тем самым делал ЭДС положительной. 

[Составить ГЭ]

Исходя из условий задачи ЭДС = 0.

[Электролиз]

Есть такое правило в электрохимии, что на аноде в первую очередь происходят процессы, которые имеют наименьший стационарный потенциал в данных условиях. Например, при анодном растворении латуни в первую очередь идет растворение цинка. Тут тоже самое. Так что для таких необычных веществ лучше проверить равновесный потенциал. Ну а вообще это все какая-то бумажная химия. Не на всех анодах такая реакция будет проходить.

[Окислительно-восстановительные реакции.]

Все таки растворимость у иодида свинца не большая, так что водорода и свинца будет выделяться сопоставимые количества.

Тем более, ну идиоты...

[Окислительно-восстановительные реакции.]

Задача №100.  Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0,5 часа.

 

Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объём газа, выделившегося на катоде. Электролит: PbI.

 

Пожалуйста, помогите решить хоть что-то.

Идиоты незнакомые с тафелевскими коеффициентами такие задачи придумывают. Как много они хотят водорода на свинцовом слое получить? Чисто на бумаге это 209 мл.

[Вопросы школьной программы]

Первая теоретически в расплаве может быть.

[Уважаемые знатоки нужна консультация по обнаружению ионов]

Первым делом осаждайте BaSO4, потому что ПР(Ag2SO4)=1.6·10^-5

[Опыты с колбасой]

Еще насколько знаю в колбасу для более привлекательного цвета добавляют нитриты, тоже гидролизуют по аниону.

[Катодный вольфрам]

А не хочет вольфрам из растворов один идти, только с кем-то в паре из растворов. Еще в 70-х много было теорий всяких по этому поводу. 

[Электродвижущие силы и потенциалы]

Анод - газовый электрод, водородный. Газовые иногда относят в особую группу, а иногда рассматриваю как электроды первого рода. 

Катод - классический электрод 2-го рода. 

Расчет потенциалов этих электродов выполняют согласно уравнению Нернста. Для первого электрода потенциалопределяющими есть активность OH- групп и парциальное давление водорода. Для второго - только активность Сl- ионов.

[вольтамперометрия III]

Да, такое постоянно при съемке ЦВА кривых. Чаще всего причина в адсорбированном на поверхности веществе.

[Возможны ли реакции]

Можете, пожалуйста, объяснить, как определяете?

 

Советую вам пройти еще раз материал по теме "Электролитическая диссоциация". Там все об этом подробно написано. 

[Возможны ли реакции]

спасибо!! можете объяснить, как это определяется?

Первая реакция это типичный случай обменных кислотно-основных реакций в растворе. Реакция идет лишь в том случае, если в продуктах получиться слабый электролит (осадок, газ, вода). 

Последующие реакции подчиняются правилу, которое гласит: Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые. Сила кислоты определяется Константой кислотности (диссоциации). А pKа это ее обратный логарифм. pKa=-lgKd. То-есть чем меньше pK, тем сильнее кислота. 

Само собой в водных растворах первое и второе правило работают сообща. 

[Возможны ли реакции]

1) Ca(OH)2+2NH4Cl→2NH3+2H2O+CaCl2
2) не протекает, как как угольная кислота слабее нитратной. 
pK(HNO3)=-1.4, pK1(H2CO3)=6.52
3) та же ситуация

pK(HCOOH)=3.75 pK(HCN)=9.21