Alex_elder79

да уж теперь я окончательно запутался буду обдумывать эту информацию, ну судя по всему твоя рекомендация просто провести эксперимент будет более продуктивной чем мои попытки все это рассчитать.

Еще раз большое спасибо, оказывается сложное дело химия, подскажи пожалуйста в первой формуле множитель это температура в кельвинах и давление в Па? просто получается кельвины сокращаются это понятно когда мы значение dV/n[H2] умножаем на температуру, а куда денутся Па или размерность dV/n[H2] -> Дж*Па/К/моль ??? просто получается, что параметр dV стремится к нулю порядок давления в Па значительно выше реального порядка температуры по второй формуле совсем тяжко k - это скорость реакции? а C[HCl] это молярный объем кислоты? и правильно я понимаю что у нас порядок реакции n=2 так как расходуется два моля соляной кислоты. боюсь замучаю тебя вопросами к тому же школьного уровня что обиднее всего

По рекомендации Химик-философ рассчитал свободную энергия реакции при моих условиях (Р-150 атм, T-298 *K), если расчет энтальпии и энтропии реакции вопросов вроде как не вызвал, то по параметра влияния температуры и давления информация спорная (я не химик знания мои ограничены школой и немного институтом) подправьте ее пожалуйста если предполагался другой коэффициент подскажи как его считать 1. Энтальпия dH=(Н[MgCl2]+H[H2])-(Н[Mg]+2*H[HCl])=(-641.1+0)-(0+2*(-91.8))=-457.5 кДж/моль 2. Энтропия dS=(S[MgCl2]+S[H2])-(S[Mg]+2*S[HCl])=(89.8+130.52)-(32.7+2*(186.8))=-185.98 Дж/мольК согласно справочнику при отрицательных значениях dH и dS реакция прекращается при росте температуры формулу влияния температуры нашел такую dT=(Ср(Т)[MgCl2]+Ср(Т)[H2])-(Ср(Т)[Mg]+2*Ср(Т)[HCl])*(T-298) - Дж/моль, где Cp(T) теплоёмкость элемента в зависимости от температуры, справочные данные, однако если использовать эту формулу я не могу обратить формулу в реальных размерах температур формула влияния давления dР=(моль[MgCl2]+моль[H2])-(моль[Mg]+моль[HCl])*R*T*Ln(P2/P0)=((1+1)-(1+2))*8.314*298*Ln(150)=-12414 Дж/моль dG=dH-TdS+dT+dP=-457.5-(298*(-185.98)+0+-12414)/1000=-414.5 кДж/моль получается реакция идет.

Большое спасибо попробую прикинуть, эксперимент планируется ну не хочется получить заведомо отрицательный результат и опростоволоситься.

Уважаемые профессионалы! Очень нужна информация по изменению скорости реакции металлического магния с соляной кислотой при увеличении избыточного давления, нашел информацию, что скорость реакции при давлении в 60 ат снижается в более чем в 15 раз по сравнению со скоростью при нормальных условиях, а у меня задача оценить скорость реакции при 150 ат. Если использовать экстраполяцию известных данных то получается, что при моих условиях реакция магния с соляной кислотой не должно быть. Так ли это?