По рекомендации Химик-философ рассчитал свободную энергия реакции при моих условиях (Р-150 атм, T-298 *K), если расчет энтальпии и энтропии реакции вопросов вроде как не вызвал, то по параметра влияния температуры и давления информация спорная (я не химик знания мои ограничены школой и немного институтом) подправьте ее пожалуйста если предполагался другой коэффициент подскажи как его считать
1. Энтальпия dH=(Н[MgCl2]+H[H2])-(Н[Mg]+2*H[HCl])=(-641.1+0)-(0+2*(-91.8))=-457.5 кДж/моль
2. Энтропия dS=(S[MgCl2]+S[H2])-(S[Mg]+2*S[HCl])=(89.8+130.52)-(32.7+2*(186.8))=-185.98 Дж/мольК
согласно справочнику при отрицательных значениях dH и dS реакция прекращается при росте температуры
формулу влияния температуры нашел такую dT=(Ср(Т)[MgCl2]+Ср(Т)[H2])-(Ср(Т)[Mg]+2*Ср(Т)[HCl])*(T-298) - Дж/моль, где Cp(T) теплоёмкость элемента в зависимости от температуры, справочные данные, однако если использовать эту формулу я не могу обратить формулу в реальных размерах температур
формула влияния давления dР=(моль[MgCl2]+моль[H2])-(моль[Mg]+моль[HCl])*R*T*Ln(P2/P0)=((1+1)-(1+2))*8.314*298*Ln(150)=-12414 Дж/моль
dG=dH-TdS+dT+dP=-457.5-(298*(-185.98)+0+-12414)/1000=-414.5 кДж/моль получается реакция идет.