Stargazer46
-
Постов
54 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Stargazer46
-
-
В 06.06.2024 в 18:01, Nemo_78 сказал:
Математическая запись выражения в Вашем пособии ошибочная, а отнюдь не Вы убогий. Перестаньте на себя наговаривать...
В ней (в записи) всё, что должно быть правее последней дробной черты, т.е. "k * x * y3 " , выражающее скорость 1-ой реакции v, должно быть взято в скобки. Вот и вся недолга, что называется...
Стоп-стоп, не понял
-
https://i.imgur.com/PjEpvU5.jpeg
На фото дано отношение скоростей. Я никак не могу понять как получилось 1/16. Помогите посчитать убогому.
-
Вроде бы даже в учебнике пытаются показать на примере формулы:
M = N(A) * m (1 молекулы) = N(A) * Mr * 1 а.е.м. = (N(A) * 1 а.е.м.) * Mr = MrИ вроде я понимаю, почему абсолютная масса атома "m (1 молекулы)" равна Mr * 1 а.е.м. Вроде бы относительная молекулярная масса это та величина, которая показывает во сколько раз средняя величина атома больше 1/12 C12 т.е одной а.е.м. И в формуле можно сколько угодно менять местами произведение, но вот я никак логически не могу понять, а почему же Mr = M.
-
До дыр уже учебник зачитал, но все путаюсь.
Помогите разобраться с моментом.Проблема заключается в том, что я так и не до конца разобрался в паре моментов:
Плавиковая кислота считается слабой, но на деле она дико едкая.
Сильный электролит это те электролиты, которые хорошо диссоциируют в растворителе
Угольная кислота быстро распадается т. к очень нестойкая, но является слабой кислотой.
Пожалуйста помогите разделить эти понятия.Никак не могу отделить в голове собственно силу кислот от их едкости, которую мы казуально можем наблюдать в жизни.
Но если и представим, то вот угольная кислота неустойчивая и распадается следовательно это не делает ее сильным электролитом => сильной кислотой?
Плавиковая кислота. Вот тут совсем не ясно. Связь в ней очень устойчива, поэтому она слабо диссоциирует. Почему же это не делает ее, скажем, "инертнее"? Но она сильно разъедает разные вещи в жизни.
-
Na+, [Al(OH)4]-
Не может, потому кислота H2S очень слабая, а гидроксид алюминия соединение амфотерное (т.е. тоже кислота), по этому даже если и получается соединение Al2S3, в водной следе оно моментально гидролизуется.
Не смог в таблице найти [Al(OH)4]-.
Таблица растворимости не ответит на этот вопрос.
Останется осадок Al(OH)3 или нет зависит от избытка/недостатка NaOH.
H2S - очень слабая кислота, Al(OH)3 - очень слабое основание. Соли, образованные такими веществами полностью разлагаются водой (полный гидролиз). Понятно, что в присутствии воды они не могут образоваться.
Сульфид алюминия можно получить лишь взаимодействием алюминия с серой.
Подскажите пожалуйста какой-нибудь учебник или пособие?
Я пытался по Хомченко, но там в разделе химии элементов словно не все охватывается по ощущениям.
-
Изучая свойства амфотерных гидроксидов, наткнулся на проблему:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4],
Кхм. Мне надо проверить по таблице растворимости, а остается ли осадок или нет. Но как мне сопоставить эти ионы? Только по отдельности там есть OH-, Al3+, Na+.
Очень выручите если ответите
И сразу же здесь:
Амфотерные оксиды реагируют с кислотами. Почему же тогда Al(OH)3 может реагировать скажем с HBr, но не с H2S?
-
Степень окисления - условный заряд атома. Условный - потому что условились считать ее по определенным правилам.
Никакого отношения к спаренным-неспаренным электронам, числу связей, валентности - не имеет. Может иногда численно совпадать с валентностью, может отличаться.
Так в простых веществах Cl2, O2, N2 - атомы хлора, кислорода, азота - соответственно 1-, 2- и 3-валентны, но степень окисления каждого из них равна нулю.
В молекулах СCl4, CH4 и СH2Cl2 - валентность углерода одинакова, 4.
Но степени окисления разные, в первой +4, во второй -4, а в третьей - равна 0.
И как эти определенные правила узнать?
-
Разница степени окисления и валентности мне ясна. Например в случае азотной кислоты валентность будет равна четырем, т. к образовано было четыре ковалентных связей. Три неспаренных электрона с двумя атомами кислорода и неподеленная пара с s подуровня азота "занимает" свободную p орбиталь возбужденного третьего атома кислорода. 4 связи - валентность четыре. Но почему степень окисления пять +? Потому что азот "отдал" пять электронов?
Но тогда возьмем пример CO. По два неспаренных электрона углерода и кислорода создают две связи, а третья появляется за счет свободной p орбитали углерода. Тем не менее степень окисления элементов в соединении +2 и -2. Как? Не должно ли быть +4 и -4?
http://hkola.narod.ru/chemistry/himiya/10.html
Вот тут и не ясно, как так у азота в азотной кислоте степень окисления +5, т.е спаренные электроны с s подуровня, которые заняли освободившуюся орбиталь третьего кислорода засчитываются?
Тогда почему в монооксиде углерода степень окисления +2 и -2, если там аналогично создантся третья ковалентная связь донорно-акцепторным путем? По два неспаренных эл-на и еще два спаренных, которые занимают свободную p орбиталь углерода. По идее не выйдет ли +4 и -4?
-
Речь идет о ПР (в русскоязычном варианте) или Ksp (в международном варианте)
-
"Равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита, константа растворимости. Расчет молярной растворимости малорастворимого электролита по значению его константы растворимости."
Проблема в том, что почитать удалось лишь про равновесие в насыщенном растворе и про константу растворимости. Не могу найти как выглядит равновесие именно для малорастворимого электролита. И как вообще считать молярную растворимость этого малорастворимого электролита...
Мне просто нужно подготовить такой вопрос, а нас слишком сильно сношают в зад за "неточные формулировки". Помогите
-
Почему вообще используется именно константа НЕстойкости, а не константа устойчивости?
-
Я окончательно запутался.
Вот по Аррениусу кислота это то вещество которое диссоциирует в воде с образованием протона водорода.
По Бренстеду-Лоури кислота это вещество принимающее протон водорода.
Теория Льюиса рассматривает это с точки зрения неподеленной электронной пары.
Мне вообще какую теорию учить, плюрализм мнений хехех?... Блин.
И снова я запорол название темы. Как его вообще менять?
-
что в задаче ищем?
Протупил... Относительная молекулярная масса раст-го вещества. Пардон.
-
Тут вообще какой закон применяется?
-
При 25 градусах осмотическое давление раствора, содержащего 2.8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0.7 кПа, а плотность раствора и степень диссоциации можно принять равными единице.
Не смог найти примера в интернете, увы но умею решать лишь как обезьяна, тренируя руку на типовых вариантах. Подскажите какую формулу применить и т.д. Не прошу решать за меня - важно таки разобраться самому и плюс не хочу утруждать никого, Заранее и еще раз спасибо.
-
1808.8 кДж это вы нашли насколько охладится тело, настолько же оно и нагреется окислением углеводов. Делите эту цифру на теплоту сгорания глюкозы. На самом деле это количество глюкозы не восполнит потери, потому что человек не только потеет он в то же время работу совершает. Потери глюкозы гораздо больше будут. Калорийность сахара 398 ккал на 100 г или 4.184*398= 1665 кДж на 100 г или 16.65 кДж на 1 г.
1808.8/16.65=108.6 г сахара.
Ага, вот оно стало быть как?... Ну даже если потери энергетические будут выше, то тем не менее ответ формально правильный? В рамках задачи конечно?
-
Рассчитайте массу углеводов, необходимую для восполнения энергии, затраченной при выделении через кожу 800г воды, если для испарения 1 моля воды требуется 40.7 кДж
Так, то есть сначала мы находим сколько молей будет при 800 г воды... 2х1+16 = 18 г/моль. Делю 800 на 18 и получаю 44.4. Потом умножаю 44.4 моль на 40.7 кДж, получая 1807.7 кДж. Я в правильном направлении двигаюсь? В смысле... а сколько кДж выделяется при сгорании... грамма углеводов? Моля? Спасайте...
-
Спасибо
-
мы килокалории переводим в килоджоули тепла а потом умножаем на тысячу чтобы перевести в джоули
Минутку, но ведь 1,97 ккал это и есть 4.184 кДж, зачем их перемножать друг с другом?
-
Вы или не читаете или не умете читать.
В расчетах выше было еще -1.97 * 4.184
Вот это совсем непонятно
-1.97*4.184*1000*11.2=-92316 Дж/моль
по табличным данным стандартная энтальпия образования HCl =-91800 Дж/моль
моль моль что такое мОоль
один моль хлора дает 2 моля хлороводорода
а полмоля хлора дают 1 моль хлороводорода
полмоля хлора это 11.2 литра хлора что
в 11.2 раза больше чем 1 литр.
Почему -1.97*4.184???
-
Читайте закон Авогадро
Понял что это. И как поможет это значение в нахождении?
-
Что это за выражение? Откуда пришли 11.2? Зачем 1.97 множим 4,184?
вам просто непонятны операции с молями
Я бы посчитал если бы знал массу водорода, а вот 1.97 ккал или 4.184 кДж не дают мне никакой информации без массы водорода (а следовательно без массы HCl).
-1.97*4.184*1000*11.2=-92316 Дж/моль
по табличным данным стандартная энтальпия образования HCl =-91800 Дж/моль
моль моль что такое мОоль
один моль хлора дает 2 моля хлороводорода
а полмоля хлора дают 1 моль хлороводорода
полмоля хлора это 11.2 литра хлора что
в 11.2 раза больше чем 1 литр.
Почему полмоля хлора это 11.2 литра???
-
Я нашел что 1 литр Cl2 это 3.16 г.
Тепло выделяющееся при такой реакции равно 4.184 кДж.
Считаю: 5.16g (актуальная масса HCl) * X (искомое значение теплоты реакции) / 73 (это для одного моля hcl) = 4.184 кДж
В итоге выходит чушь. Так я запутался где мне взять массу водорода?
Как найти массу водорода? Помогите прошу
-
Читайте закон Авогадро
А, 3.16. Не, понятнее не стало (Ну как посчитать сколько HCl получилось при 1л Cl2.) : DDD
Ну-у, а получилось -4,185 кДЖ если перевести с ккал, но как это поможет определить энтальпию для 1 моля не пойму.
Ну разве что возьму H2 за 2 грамма и прибавлю 3.16 г Cl2. И-и... 5.16г масса 2HCl? 5.16/73 = 0,07 что меня очень смущает
Проблема с расчётом задачи на скорость реакциии
в Решение заданий
Опубликовано
Можете, пожалуйста, полностью показать решение уравнения? Я понимаю, что вопрос не химический, а математики, но у меня ответ не сходится никак