FurryBear

Я думаю, есть другой способ получения относительно чистого хлороводорода и относительно концентрированной соляной кислоты

При электролизе концентрированного РАСТВОРА хлорида натрия - вот о чем я говорил

Фосгент-то откуда в соляном растворе берется? нашел интересную статью, близкую по теме: "Гипохлорит натрия. Процесс получения" больше всего в этой статье мне понравилась фраза: "помимо основной электрохимической реакции и на катоде, и на аноде протекают побочные реакции и вторичные процессы: электрохимическое окисление гипохлорита до хлората ClO3–: 6ClO– – 6е– → ClO3– + 1,5О2 + 5Cl–; химическая реакция разложения аниона гипохлорита: 2ClO– → О2 + 2Cl–" Кстати, последнее подтверждает мои сообщения о том, что на электроде "+" выделяются не только хлор, но и кислород

Я задал. Жду ответа

Конкретно не понятен объем ваших знаний и объем вашего опыта Техническая опечатка, в то время, как общий смысл понятен, не существенна. Критикуйте по теме. ;-)

Ну вот и познакомились!.. Сразу видно, что aversun способен поделиться своими знаниями, а Achtung! этого сделать не способен. Поподробнее об этом в личку можно? Это промышленный способ!.. В нем малость другие условия производства и технологии, в отличие от лабораторных (препаративных). Пожалуйста не надо путать.

Что с рисунков осталось, что добавилось и по какой цене?

Столько сарказма!.. И нима разума!.. Любителям для домашней лаборатории сия смесь, вероятно сульфата натрия с чем-то там еще, для любительских экспериментов очень даже будет не плоха.

Не могу согласиться. Иногда случается так, что нужны именно реактивы. содержащие медь и железо, их оксиды, гидроокись и соли, в том числе комплексные соединения. И все это можно получить в домашних условиях при переработке содержимого, которое описывает alexandr_mishin. Также я уверен, что описываемые вещества содержат ионы кислот нужных для лабораторных работ в домашних условиях, и другие нужные металлы.

Ребят, ей Богу!.. Вроде химики, а как дети... Честное слово!.. Электролитический ряд для кого сделан? Ну ведь элементарные вещи препаративной химии, а вы выдумываете черти знает что!.. При электролизе раствора пищевой соли в воде будет примерно такое: (Na+ + Cl-) + (2H+ + O2-) = /*на катоде*/ (Cl- + O2-) + /*на аноде*/ (Na+ + 2H+) - в итоге на катоде будет выход Cl2 + O2, а на аноде будет выход H2 и ион натрия. Ион натрия вступает в реакцию с водой, вытесняя водород и образуя щелочь. Также следует не забывать, что хлор частично растворяется в воде, образуя хлор содержащие кислоты, которые обязательно будут вступать в реакцию с щелочью, и при электролизе выделять оксиды хлора. При попытке сжечь водород в стакане с якобы полученным хлором произойдет ВЗРЫВ! "гремучей смеси" (H2 + O2), при этом никакого хлороводорода не получится. Но в кое-чем я согласен. В лабораторных условиях путем электролиза получить соляную кислоту возможно, но только приборчик на пару-тройку сосудов больше.

Ну так, что должно произойти в результате этого давления? Насос-то как работать от этого давления будет? А я предлагаю использовать это как дешевый источник химреактивов для домашних опытов Себестоимость = расходам на транспортировку - это всяко дешевле, чем покупать у кого-то (возможно! а может быть и нет )

О получении соляной кислоты путем электролиза кое-что рассказано в статье "Хлор". Получение соляной кислоты в лабораторных условиях - это область препаративной химии. В лабораторных условиях в качестве катода лучше использовать металл, оксид и хлорид которого нерастворим либо малорастворим в воде и растворе щелочи, не вступает в реакцию с NaOH и Н2О (это могут быть свинец или серебро). Следует иметь ввиду, что катод в любом случае окислится в смесь хлорида и оксида. Анод также следует выбрать из металла, не вступающего в реакцию с щелочью либо ее раствором. Следует быть осторожным с анодом в том плане, что при электролизе может образоваться гидрид металла, из которого изготовлен анод. Электролиз следует заканчивать сразу, как только кристаллы NaOH начинают выпадать в осадок - такой раствор называется перенасыщенным.

Полностью не согласен!.. В водном растворе ионы металлов осаждаются (PO4)2-, а ионы (SO4)2- - (Ba)2+ или (Sr)2+ либо (Pb)2+ . При использовании аммофоса (прим. авт. - удобрение) в осадок уходят металлы, в остатке будет кислая среда. Об осаждении (SO4)2-, считаю, подробно рассказано в "Сульфат-ион, осаждение оксалатом кальция". Для этого есть лабораторные приборы (набор колбочек, трубочек и прочей мелочи. собранные в прибор) Ты имеешь ввиду "метод мельницы"?