Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Lia8

Пользователи
  • Публикации

    68
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

2

Посетители профиля

1 087 просмотров профиля
  1. Подскажите, пожалуйста, как рассчитать объем 1М азотной кислоты/ 1М гидроксида натрия, который необходимо добавить для понижения/повышения pH раствора нитрата свинца? Объем р-ра 0,1 л. Начальный pH р-ра = 6. Т.е нужно понизить до 5 или увеличить до 7.
  2. Плотность р-ра мне известна. Всё сосчитал. Получается такая мицелла. Верно? {m[Cr(OH)3] ∙ 2nNH4+ ∙ (n-x)CO32-}+2x ∙ xCO32-
  3. К 10 мл 2%-ного раствора CrCl3 добавляем 90 мл H2O . К полученному раствору добавляем 5 мл 20%-ного раствора (NH4)2CO3 . Каким образом определить, что находится в избытке, а что в недостатке? (Нужно для составления мицеллы) Просто у меня получается, что в избытке карбонат(что вызывает сомнения в правильности моих расчетов).
  4. Рассчитайте коэффициент активности серебра в амальгаме серебра с молярной долей серебра 0,5, если ЭДС элемента Ag,Hg | AgNO3(aq) | Hg,Ag N(Ag) = 0,5 N(Ag) = 5∙10−4 при 298 К равна 0,156В. Коэффициент активности серебра в амальгаме серебра с молярной долей 5∙10−4 примите равным 1. Расставьте знаки электродов в элементе. Помогите, пожалуйста.
  5. Я вывел формулу, в общем. CM=(1000*p*Cm)/(Cm*M+1000) CM - молярная конц-ция, моль/л p - плотность р-ра, г/мл Cm - моляльная конц-ция, кг/моль M - молярная масса в-ва, г/моль
  6. То есть, например: 1) m( р.в.) = 0,7г ; m(р-ля) = 50г ; m(р-ра) = 50,7 г ;M(р.в.) = 110 г/моль ; n(р.в.) = 0,7/110=0,006моль 2) Cm= 0,126m (dTзам/k= 0,235k/1,86=0,126m) 3)V( р-ра) = 50,7г / 1г/мл= 50,7 мл= 0,0507л 4)СМ= n/V(р-ра) = 0,006моль/ 0,0507л = 0,118М Правильно получается?
  7. Cm= (кол-во растворенного вещества) / (масса растворителя в кг) ; количество растворенного вещества на 1 кг растворителя
  8. Как перейти от моляльности к молярности? Допустим Cm= 0,1 моль/кг
  9. 1) Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 2М растворе плотностью 1,06 г/мл и давление насыщенного пара над этим раствором при 25°С, если осмотическое давление раствора при 0°С равно 6900кПа. Давление паров воды при 25°С равно 3,168кПа. 2) 0,1М раствор сульфата калия, кажущаяся степень диссоциации которого равна 72%, и раствор этанола в воде кипят при одной и той же температуре. Какой объем этанола был взят для приготовления 2 кг раствора, если плотность этанола равна 0,8 г∙мл-1? В первой задаче я нашел степень диссоциации, а вот как найти давление нас. пара н
  10. 1) Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 2М растворе плотностью 1,06 г/мл и давление насыщенного пара над этим раствором при 25°С, если осмотическое давление раствора при 0°С равно 6900кПа. Давление паров воды при 25°С равно 3,168кПа. 2) 0,1М раствор сульфата калия, кажущаяся степень диссоциации которого равна 72%, и раствор этанола в воде кипят при одной и той же температуре. Какой объем этанола был взят для приготовления 2 кг раствора, если плотность этанола равна 0,8 г∙мл-1? В первой задаче я нашел степень диссоциации, а вот как найти давление нас. пара н
  11. Мда, я почему-то первую температуру 0°C взял... 1/T2= 1/298k - (ln(3167,74Па/2534,192Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,003313 T2 = 1/0,003313 = 301,841k
  12. Да, точно... 1/T2= 1/273k - (ln(3167,74Па/2534,192Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,0036204 T2 = 1/0,0036204 = 276,21k А в остальном правильно?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика