Поиск по сайту
Результаты поиска по тегам 'h2so4'.
Найдено 17 результатов
-
В олимпиаде попалась задачу которую мой мозг уже не может осилить. Пожалуйста помогиет! Смесь аммиака, этана и этилена, имеющую общий объём 22,4 л (н. у.), пропустили последовательно через разбавленную серную кислоту и бромную воду, которые были взяты в избытке. При этом масса сосуда с кислотой изменилась на 7,14 г, а масса сосуда с бромной водой – на 14,28 г. Определите состав исходной смеси. Для каждого вещества укажите его количество вещества (в молях) с точностью до сотых (например, 0,22). Вещества, это исходные газы.
-
Здравствуйте! На днях проводили лабораторную работу "Восстановление атомарным водородом (в момент выделения) перманганата калия". Прилили к H2SO4 несколько капель KMnO4 и разделили раствор на две пробирки. Через реакционную смесь в первой пробирке пропустили водород, наблюдали быстрое уменьшение интенсивности окраски и, вскоре, обесцвечивание раствора (где-то через 5 минут). Во вторую пробирку добавили кусочек цинка и тоже наблюдали процесс обесцвечивания, который протекал гораздо медленнее, чем при взаимодействии раствора с H2. Уравнения протекания реакций следующие (коэффициенты не расс
-
Вам предлагаются CuS, Cu, Zn, лучина; растворы KCl, KBr. Продумайте отношение данных веществ (растворов) к серной кислоте (разб., конц.). -
Известно, что взаимодействие концентрированной серной кислоты и активного металла дает нам H2S, соль и H2O. При этом книга Р.А. Лидина "Химические свойства неорганических веществ" имеет данную формулу: 2Li + 3H2SO4(конц.)= 2LiHSO4 + SO2↑ +2H2O. Похожая ситуация с разбавленной азотной кислотой, которая при взаимодействии с активными металлами, должна нам давать NH4NO3, но в книге дает: LiNO3 + NO↑ + H2O Объясните, пожалуйста, причины выделения данных газов. И чем стоит вообще руководствоваться?
-
сколько граммов 98%-ного раствора H2SO4 ( ρ - 1.84 г/моль) необходимо для приготовления 100мл 0,5н. раствора. Помогите пожалуйста :3
-
Доброго времени суток уважаемые гуру! Может быть кто знает что будет в результате реакции CASO3 + H2SO4 Если кто знает, просьба написать решение задачи. С Уважением aimpmario
-
Приемлемо ли хранение концентрированной (97%) серной кислоты в пластиковой бутылке?
-
В закромах Родины была найдена банка без надписей с мутной жижей. Как выяснилось это концентрированная серная кислота. В кислоте черные хлопья взвеси. Возможно ли её профильтровать? Бумагу, ткать и т. д. сразу обугливает.
-
При действии на 2,94 г дихромата калия концентрированной серной кислоты получено соединение хрома массой 2 г. Установите формулу полученного соединения. Насколько понимаю, уравнение такое: 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 = 2 Cr2(SO4)3 + 8 H2O + 2 K2SO4 + 3 O2. С ходом решения путаница, подзабыл. Помогите, пожалуйста.
-
Скажите можно ли электролизом медного купороса сделать серную кислоту? Или где её купить? И как сделать устройство для электролиза? -
В налиции есть H2SO4 конц. Задача: получить из неё олеум, т.е. пресыщенный р-р SO3 в H2SO4 конц. Проблема стоит в: 1) получении газа SO3 2) как оборудовать поглотительную колонну. Предворительная мысль состоит в том, чтобы в длинную стеклянную бутыль насыпать мелко битого стекла и снизу пропускать пузырьками SO3 У кого какие мысли по этому поводу.
-
О каких солях идет речь? Тут же она будет только одна ((NH4)2SO4) Напишите реакции, пожалуйста Смешали 25,0 мл олеума, содержащего 20,0 мас. % серного ангидрида (плотность 1,90 г/мл), и 132,5 мл 10,0 мас. % водного раствора аммиака (плотность 0,960 г/мл). Определите концентрации солей в полученном растворе в массовых процентах.
-
Дамы и господа, кто разбирается в химии. Подскажите, пожалуйста.. Суть вопроса следующая: Есть задача, состоит из трёх частей. 1 часть я осилил сам. Спрашивали, сколько литров 1 молярной серной кислоты требуется, чтобы полностью растворить 1 кг железа. 17.9 л - этот ответ правильный. Часть вторая. Какое количество энергии требуется, чтобы растворить ещё 1 кг железа в серной кислоте, в кДж. Я понимаю, что это где-то около энергии Гиббса, энтальпии, но у меня осталось всего две попытки на ввод правильного ответа. Вся информацию, которую нахожу - к цели не приближает. Запутал
-
Сколько мл 96% H2SO4 раствора (ρ = 1,84 г/моль) необходимо, чтобы приготовить 500 мЛ 1,5 М H2SO4 раствора. -
Из 400 мл 0,5 M H2SO4 раствора приготовили 850 мЛ H2SO4 раствора. Какая полученная молярная концентрация раствора?
-
Ув. химики - помогите, пожалуйста!! Составить схемэлектролиза водных растворов H2SO4, CuCl2, Pb(NO3)2 с платиновыми электродами. Пожалуйста! Спасибо всем!!
-
С какими из веществ будет реагировать раствор H2SO4: ртуть, гидроксид железа (3), хлорид бария, гидроксид лития, оксид магния, цинк, оксид углерода (4)? H2SO3 → SO2 → K2SO3 Помогите пожалуйста!
