Матвей
-
Постов
213 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Матвей
-
-
Что то мне кажется, что эта идея с кофейником вместо реторты сомнительна. Железо довольно хорошо реагирует с конц. серной кислотой при кипячении, а с парами азотной тем более.
А при чем тут железо? Там четко сказано, что чайник (кофейник) должен быть эмалированным.
В противном случае: во-первых - активная коррозия, во-вторых - много NO2.
Да, а ещё там сказано, что прокладку из асбеста нельзя смачивать водой, мол, трещины могут быть. Я думаю, что если они будут, то коррозия будет идти под слоем эмали, потом эмаль отвалится и кофейник разъест.
P. S. Я за отсутствием нормальной посуды получал азотку в большом стеклянном ёлочном шарике, только трубку надо к нему припаять. Я наверно штуки три разбил, пока припаял. Только она у меня разбавленная получилась, наверно, серная кислота не очень концентрированная была.
-
Где-то видел/слышал - не подходит... ссылки пожалста...
и не сульфат, а нитрат магния..
Блин, точно. Это я перепутал.
-
Нитраты металлов не могут быть разложены на азотную кислоту и "остаток" так как в составе нет водорода.
А кристаллогидраты? Я сам где-то видел тему, в которой говорили, что азотную кислоту можно получить разложением MgSO4*5H2O.
Далеко не всех металлов.
-
А лучше всего взять нитрат натрия или калия и концентрированную серную кислоту перегнать безводную азотку из колбы и все, и гемору меньше.
Не пойму, чё тогда все бубнят про то, что при этих условиях перегоняется азеотроп и надо опять перегонять с водоотнимающим вешеством?
-
1-phenyl-2-methylaminopropane?
Я думал, что метамфетамины - производные этилфениламина.
А насчёт уничтожения, то можно сжечь, продать, а ещё лучше - сдать ментам.
Кстати, где это вы взяли такое колицество амфетамина, что для него нужны особые способы утилизации?
-
Водоотнимающая способность у сульфата натрия довольно мала. Используйте лучше нитрат кальция, а еще лучше нитрат магния, у этих двух нитратов самая высокая водоотнимающая способность у азотной кислоты.
Кислоту потом отгоняете, а оставшийся плав нагреваете и отгоняете кристаллизационную воду в смеси с азотной кислотой.
А как обезводить нитрат кальция? Он не разложится?
А не легче сразу взять нитрат магния и разложить его на безводную азотку?
-
Возможно ли получить дымящую азотную кислоту добавлением к её азеотропному раствору безводного сульфата меди и последующей отгонкой?
И можно для этой же цели использовать безводный сульфат натрия?
-
Что то мне кажется, что эта идея с кофейником вместо реторты сомнительна. Железо довольно хорошо реагирует с конц. серной кислотой при кипячении, а с парами азотной тем более.
-
-
Ну неочищенного, конечно, с примесями других алкалоидов, но грамма 4-5 сульфата никотина есть
-
Про фталевый ангедрид поподробнее.Где и как еще можно им разжится.
Добывается он из репеллента "Тайга" В нём 35% диметилфталата.
Берётся конц. раствор гидрооксида натрия, разогревается до кипения. К кипящему раствору гидроксида натрия при постоянном перемешивании добавляется репеллент до нейтрализации. Это желательно делать под тягой, чтобы не дышать парами метанола. Раствор фильтруем, и в горячем состоянии добавляем к нему разб. серную кислоту до слабокислой рекции. Если выпадет осадок - подогреть до его растворения. Далее ставим всё это остывать при комнатной температуре. Так кристаллы крупнее получаются. При остывании выпадают прозрачные или слегка сероватые иглы или пластины фталевой кислоты. Когда раствор остынет, ставим его в снег. При этом в осадок выпадает ещё некоторое количество фталевой кислоты, только в виде хлопьев. Осадок отделяем декантированием и промываем малым кол-вом ледяной воды. Далее добавляем к осадку малое количество дисстилированной воды и кипятим, приливая горячую дисстилированную воду до полного растворения фталевой кислоты. Ставим остывать при комнатной температуре. При этом выпадает абсолютно бесцветная фталевая кислота. Раствор опять в снег, декантируем осадок и сушим.
Сухую фталевую кислоту помещаем в маленькую фарфоровую чашечку и накрываем лампочкой на 60 ватт с отбитым цоколем. Внутрь лампочки помещаем снег или ледяную воду. Чашечку нагреваем на песочной бане. На лампочке оседают кристаллы фталевого ангидрида. Беречь от воды. Всё.
-
Вот ещё книжка более-менее. На картинки внимание прошу не обращать.
Не прикрепляется. Скиньте мне e-mail, я по почте перешлю.
-
Вот ещё книжка более-менее. На картинки внимание прошу не обращать.
-
1. Купить пурген и растворить в спирте.
2. Отвар ягод смородины.
3. Синтез фенолфталеина. Главное фенол достать, а фталевый ангидрид - не пробема, я его добывал из крема от комаров "Тайга"
-
Я бы еще мог понять, что захотелось приготовить перекись, но зачем же ее ложить в банку (т.е. напрашиваться на осколочные раны)?
Просто решил посмотреть, разорвёт или не разорвёт.
Разорвало.
-
В книжке Блинова есть про это и про всякие другие катализаторы.
-
дихромат калия копейки стоит
Стоит он копейки, только его купить негде. Ни одного химичекого магазина в радиусе меньше чем 150 км. А в том что есть, реактивы продают оптом, и то только для всяких там школ. :unsure:
Персульфаты - тоже сильные окислители. Смотря для какой цели нужен.Можно и персульфаты, хотя я боюсь, что их производство требует наличия конц. серной кислоты, ну я её из электролита напарю. А персульфатю подойдут для органического синтеза и для определения окисляемости воды?
-
обязательно, он мне для курсовой по неорганическим ядам как представитель тиоловых
Вообще-то ацетат свинца - соединение весьма органическое... Хотя всё равно ядовитый из-за свинца.
-
Товарищи умные химики, помогите слегкапомешанному псевдохимику:
1. Как в домашних условиях из подручных средств с применением минимума экзотических реактивов получить пиридин (мл так 50-100) кроме как из таблеток изониазида и каменноугольной смолы?
2. Реально ли получить его из лимонной к-ты по схеме: окисление перекисью---получение гамма-кетоглутаримида (или как его там?) нагреванием с аммиаком---таутомеризация---восстановление перегонкой с цинком до пиридина? Или это я бред придумал?
3. Читал, что электролизом LiCl в пиридине получают литий. можно аналогично получить натрий?
4. Самое интересное: в какой степени и как именно вдыхание паров пиридина приближает "летающий" исход короткой жизни химика?
А из никотина можно?
-
Лимонная кислота, нарисованная боком. Взять можно в продмагазине. Но не факт, что синтез выйдет (особенно сомневаюсь в последней стадии). Как-то начал делать эту фигню, но потом забросил на полпути (такой я хреновый химик). Так что пиридина у меня ещё нет, и соседи спят спокойно (пока что). Если кто попытается синтезировать, поделитесь вЧЕПЯтлениями
Точно. С этим я прокосячил. Можно попробовать выделить из костного дёгтя, благо костей полно, только не знаю как. Может, перегонкой?
-
А бихроматы или висмутаты вас тоже не устраивают?
Где я их возьму? Такое на дороге не валяется, а купить негде.
-
Вас коварно дезинформировали, HCl и HClO3 при "встрече" дают хлор, поэтому это не путь для получения хлоратов. А Cl2O из гипохлорита действительно может получаться, и тут решающее значение имеет водоотнимающее, а не кислотное свойство конц. серки.
Хлорат натрия можно получить нагреванием раствора гипохлорита (где-то на форуме читал, что до 80 град.)
Если не секрет, Матвей, зачем вам феррат - для коллекции или для каких-нибудь занимательных диверсий?
В литературе про образование железа +6 находил очень мало и редко, а про практ. применение вообще ничегоНе секрет. Феррат мне нужен как окислитель, т. к. марганцовка сейчас дорогая и не везде её просто так продают, а всякие гипохлориты и сам хлор мне не нравятся по ряду причин.
Кстати, насчёт водоотнимающего свойства серной кислоты: подобная реакция идёт и с уксусной кислотой, хотя и слабее.
-
А что это за исходное вещество? И где его взять?
-
Разве что из нитрата меди, но нужен инертный анод. Небольшие количества серной к-ты так получить вполне можно.
А что если электролиз нитратов с диафрагмой? У самого не получается - разваливается анод из графита, да и диафрагма плохая.
можно нагревать кальциевую селитру градусов до 600 и по газоотводной трубке направить смесь газов в воду, объём воды рассчитать на уравнению 4NO2+2H2O+O2=4HNO3Зачем нагревать кальциевую селитру ? Можно взять нитрат свинца или. Там температура разложения ниже.
В литературе про образование 
Удаление воды из 65% азотной кислоты.
в Неорганическая химия
Опубликовано
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=2469