[Помогите. Желательно с объяснением.]

        Из прикреплённого изображения я, простите, тоже кое-что не понял, а именно:

1) почему электронная конфигурация внешнего (валентного) энергетического уровня брома в невозбуждённом (стационарном) состоянии 4s²4p⁶,  а не 4s²4p⁵?!

2) несколько странно выглядят и спиновые квантовые числа электронов; неужели учитель так объяснил, или же это ученик так записал?!

 

              С уважением.

Либо это бром-анион, либо допущена ошибка. А спин уже по манере написан. Если честно для учителя это выглядит странно. 

Не доверял бы я подобным объяснениям, лучше запишите так, как нужно. 

[Помогите. Желательно с объяснением.]

Вообще правильней располагать кв. ячейки снизу вверх.

Mg:

1s(2)2s(2)2p(6)3s(2).

Mg*(возбуждённый):

...2p(6)3s(1)3p(1).

Для 3s(1) электрона квантовые числа:

n = 3

l = 0

ms = 1/2

m = 0

для 3p(1):

n = 3

l = 1

ms = 1/2

m = 1

MgO, Mg(OH)2.

[В чем смысл степени окисления меди +2?]

Здесь всё просто, нам нужно правило Хунда. s-орбиталь может содержать 2 электрона, по этому самому правилу орбитали сначала заполняются электронами со спиновым м. числом одного знака и наиболее устойчивое состояние с полностью или наполовину заполненымии орбиталями. То есть d10 s0 и d8 s2 примерно так же устойчивы, как и d9 s1. Но из d9s1 s-электрон может совершить провал на d-орбиталь, что часто и происходит, потому что это нужно для пятой d-орбитали, у которой не хватает одного электрона с противоположным спином для устойчивости. К тому же пока удаётся регистрировать только электроны внешних орбиталей, потому в состоянии d10s0 медь была бы совсем неактивна. В общем, так может ответить квантовая химия, за подробностями придётся идти на форумы физиков.

Зря я поленился посмотреть на конфигурацию меди и доверился вышенаписавшим. У неё ведь d10s1. Опять же берём правило Хунда и получаем устойчивые состояния d9s2 и с провалом электрона d10s1, валентность соответственно 2 и 1. Нет d10s0. Всё вышенаписанное можно применить к никелю.

[Когда ты не химик, но хочешь опытов]

Надо было просто прочитать выданный школьный учебник, а потом выпрашивать у учителя дополнительные книжки и самому разбираться. Школа к науке имеет очень косвенное отношение.

[Почему нет соединений алюминия валентностью I?]

Только начинаю учить химию, и стало интересно, почему это алюминий - элемент с постоянной валентностью, ведь в основном состоянии у него один валентный электрон. Почему нет оксида Al2O.. Пыталась искать информацию в интернете: или плохо ищу, или уже нашла, но не могу разобраться в найденной информации) Помогите, пожалуйста, интересно - жуть.

Не знаю, изучили вы это ещё или нет, но на всякий случай. Электроны в атомах в теории располагаются на условных орбиталях которые описываются 2-мя квантовыми числами, а сами электроны на них ещё двумя дополнительными. [В скобках макс. кол. электронов для одного энерг. уровня] Есть s-орбитали(2), p(6),d(10), f(14) и т.д. Главное квантовое число если упрощённо то описывает весь уровень. Конфигурация алюминия: ...3s(2/2 эл.)3p(1/6эл). У p-орбиталей здесь хоть квантовое главное одинаковое (т.е. 3), но орбитальное квантовое число на единицу больше чем у s, так что энергия для их заполнения требуется большая. Электрон p-орбитали уходит первым, но с 2-ух оставшихся s-орбиталей электроны отдаются проще и уходят вместе с ним, поэтому преимущественная валентность - 3. По правилу Хунда с 2p(6/6) в данном случае электроны не покидают атом в ходе реакции, потому что наиболее устойчивые состояние это с полностью или наполовину заполненными орбиталями одного главного кв. числа. 

[Неточность на сайте]

Ох не умею я нормально объясняться. Пятиста тысяч, это даже в советских учебниках написано.

[Неточность на сайте]

На химике в статье о возникновении органической химии написано, что на данный момент известно более 50-ти тысяч неорг. соединений, но корректнее написать, что больше пятиста тысяч. Это как то можно исправить или итак сойдёт?