Viktor0000

Напишите кто нибудь уравнение реакции молибдена, также вольфрама с перекись водорода. А то у меня не получается что-то

Нет. В своей квартире Я вон писал уже, что попадала 68% азотка на пальцы и ничего.

Поэтому смело суй эту руки в азотку и экспериментируйте. Дома такого можно сварганить

Да какой там опасность. Вон я 68% на руки попадал, даже не сразу смывал, и ничего, только пожелтела кожа, и отшелушилась. И ничего, порядок.

1. Я проводил электролиз насыщенного раствора хлорида натрия (80 градусов) с медными электродами. Я знаю, что это способ получения Cu2O, он у меня и получился. Но у меня есть несколько вопросов. А) Почему на медном аноде не было выделения хлора или кислорода? Вообще не было выделения газа, медный анод просто растворялся. Б) Что в результате осталось в растворе к концу электролиза? Появились ли там хлораты или ещё что-то? В) Cu2O получился гидратированный или нет? Какова формула гидрата? 2. Я проводил электролиз насыщенного раствора хлорида натрия (80 градусов) с железными электродами. В результате, не смотря на высокий потенциал электродов и большой ток, выпал в осадок не гидратированный Fe2O3, а осадок сине-серого цвета. Что это? A) Почему на железном анодом не было выделения хлора или кислорода? Вообще не было выделения газа, железный анод просто растворялся. Б) Что в результате осталось в растворе к концу электролиза? Появились ли там хлораты или ещё что-то?

А что такого там происходит?

Кислота 20%, железо хч.

Я получал его растворением железа в азотной кислоте. Даже при сильном подкислении виден оттенок.

У меня раствор с оттенком коричневого-жёлтого цвета.

А чего это раствор нитрата железа такой светлый, прозрачный? Подкислен?

Но железо то до 2+ восстанавливается

Растворяется заметно. Вспомните хотя бы травление плат. Реально? Чисто из-за окисления Fe(3+)?

Может ли медь растворяться в растворе нитрата железа, также, как она это делает в растворе хлорида железа?

Кинетика....

В смысле как? Обычно, с расчётом плотностей, и доведением до соответствующей плотности. Потом ещё проверил соответствует ли действительно 25% Ну получатся что так. Но везде упорно максимум пишут про NO

Но всё равно, окислитель то сильный. Висмут со свинцом хлорид только в путь окисляют.

Так я же написал, что неверно выразился. Мне нужно восстановление PbO2 в водном растворе с образованием кислорода. (ну как если закислить раствор содержащий хлорид и PbO2, то будет выделятся хлор) Аналогично хотелось бы это сделать и с висмутатом (6) натрия. Ну вроде если уж PbO2 и не такой сильный для выделения кислорода, то висмутат то должен был справится. Я ожидал чего типо того, как выделяется кислород при подкислении раствора феррата (6) натрия.

Ну вроде если уж PbO2 и не такой сильный для выделения кислорода, то висмутат то должен был справится. Я ожидал чего типо того, как выделяется кислород при подкислении раствора феррата (6) натрия.

Тоже самое. Газ не пахнет. Плюс железо активнее свинца. Это по ряду напряжений отчётливо видно. В растворе ещё и аммоний образуется. Там на диаграмме для железа это видно тоже. Просто хочется, чтобы там по реальности писали. Основой продукт реакции. Отвечаю по порядку. Нос мой всё прекрасно чувствует. При растворении меди хорошо чувствуются неприятный запах, ну соответственно это NO и продукт его окисления NO2. А вот со свинцом вовсе нет никакого запаха. АБСОЛЮТНО. И на смех не пробивало, так что N2O там если и есть, то в мизерных количествах. С железом аналогично в принципе, только там немного какой-то неприятный запах чувствуется, но менее сильно, чем с медью. Должен заметить, что и с медью, и со свинцом идёт заметное бурное выделение газа в виде мелких пузырьков. И в случае со свинцом никакого запаха, у меди запах есть, но не сильный, а по объёму газа следовало ожидать большего уровня вони, так что полагаю, что и в случае с медь азот тоже присутствует. А вот с железом картина другая. Газ выделяется медленно, собираясь в большие пузырьки. Запах есть, но опять таки не сильный. Но тут понятно, по диаграмме для железа видно, что там при такой концентрации кислоты большую часть продуктов составляет аммоний, так что газа много и не выделяется.

Нет. Я читал именно про свинец. Но у меня на лицо образование азота. С медью да, проводил, и именно NO и выделяется в основном (при той же 25% концентрации)

Ну выше вы же способы уже указали. И для свинца и для висмутат. А теперь говорите, что это невозможно

А как мне анализировать? Это раз. Второе. Это уже свершившееся. Итог: свинец растворяться в 25% азотке с выделением бесцветного газа, который не меняет цвет на воздухе и не пахнет. Это азот. Другого тут нет. Значит брешут википедия и учебники, что свинец не такой активный, чтобы восстанавливать азотку до азота.

Флеймить только не надо.

Нужно разложить диоксид свинца с образованием кислорода. И это нужно сделать в водной среде.