Юрий Миллер

Премного благодарен вам за ваши терпение и помощь.

Не заметил, я только тут случайно написал 0.2 моль, а в решении использовал 2.2 моль. То есть всё правильно, исключая неправильно записанный подсчёт?

Да, я тогда начудил, виноват. Учёл все ваши замечания, посмотрите, пожалуйста: HCOOH+CH3OH=HCOOCH3+H2O; n(CO2общее)=0.42 моль; n(CO2, выделившегося за реакцию с HCOOH)=n(CO2общее)-n(CO2, выделившегося за реакцию с H2SO4)=0.4 моль; До реакции: n(HCOOH)=0.5 моль; n(CH3OH)=0.2; Прореагировало HCOOH и CH3OH: 0.5-0.4=0.1 моль, тогда образовалось n(H2O)=N(HCOOCH3)=0.1 моль; После реакции: n(CH3OH)=0.2-0.1=0.1 моль; n(HCOOH)=n(CO2, выделившегося за реакцию с HCOOH)=0.4 моль; Теперь подставляю все полученные данные из первого опыта в формулу для константы равновесия: Kравновесия=0.1*0.1/(0.1*0.4)=0.25; Второй опыт: HCOOH+CH3OH=H2O+HCOOCH3 (все данные дальше будут только для него); до реакции n(HCOOH)=3.5 моль; n(CH3OH)=3.7моль; n(H2O)=0.2 моль. Обозначаю за х моль количество искомого эфира, тогда после установления равновесия: n(H2O)=(0.2+x) моль; n(HCOOH)=(3.5-x) моль; n(CH3OH)=(3.7-x) моль. Подставляю в формулу для известной константы равновесия: 0.25=x*(x+0.2)/(3.5-x)*(3.7-x); отсюда х=0.7 моль. У меня только сомнение насчёт того, правильно ли я понял ваш намёк на то, что исходные вещества содержат воду.

Извините, что слишком поздно, но таки дошёл до толкового решения задачи и хотелось бы узнать ваше мнение (имеются сомнения касательно правильности некоторых моих действий и данных задачи). Вот моё решение: HCOOH+CH3OH=HC(O)OCH3+H2O; Kравновесия=[H2O]*[HC(O)OCH3]/([HCOOH]*[CH3OH]). Сразу обговорю, что приравнял равновесные концентрации веществ к их количествам, так как объем не менялся. Исходя из того, что при реакции с избытком гидрокарбоната натрия выделяется 0.42 моль CO2, равновесная концентрация муравьиной кислоты будет равна 0.42 моль. Тогда прореагировало 0.08 моль HCOOH, следовательно, [HCOOCH3]=0.5-0.08=0.42 моль; [CH3OH]=0.2-0.08=0.12 моль; [H2O]=0.08 моль. Подставив все значения в формулу получим: Kравновесия=0.127. Далее я подставил в формулу [искомый эфир]=Kравновесия*[HCOOH]*[CH3OH]/[H2O] новые значения концентраций (равновесных?) и получил: [искомый эфир]=0.74моль. Я сомневаюсь в последнем действии, также не понимаю, как можно было использовать количество серной кислоты, которое можно рассчитать из данных для осадка. Подскажите, пожалуйста, где я неправильно свернул, очень интересует эта задача и хотелось бы самому её решить.

Спасибо всем за полезный материал, надеюсь найду, что искал.

Здравствуйте, обращаюсь с просьбой подсказать литературу, в которой можно было подробно узнать о современных представлениях о первичной атмосфере Земли. Хотя бы какие-нибудь источники, откуда мог бы выйти на искомые данные были бы очень полезны. Мне показалось уместным искать это в книгах по геохимии, необходимо узнать ваше мнение по этому поводу.

При нагревании до некоторой температуры 23г муравьиной кислоты и 6,4г метанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 2,33г осадка,а при действии избытка раствора гидрокарбоната натрия выделяет 9,41 л оксида углерода (4) (н.у.).Найдите количество сложного эфира в (молях) в равновесной смеси,которая образуется при нагревании до той же температуры 200г 80% муравьиной кислоты и 150мл метанола (плотность 0,79 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора. Обращаюсь, так как обнаружил, что мой ответ с ответом Кузьменко не сходится, что бывает крайне редко; до этого же час сидел, не вразумив, что сделал не так, - может кто-нибудь ткнет меня носом в допущенную ошибку. CH3OH+HCOOH = HC(O)OCH3+H2O; n(HCOOH [теор.])=0.5; n(CH3OH)=0.2; n(HC(O)OCH3[теор.])=0.2; H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4; n(BaSO4)=0.01; n(H2SO4)=0.01; (1) H2SO4+2NaHCO3=2CO2+2H2O+Na2SO4; (2) HCOOH+NaHCO3=NaHCOO+H2O+CO2; n(CO2[по условию])=0.42; За (1): n(CO2)=0.02; Тогда за (2): n(CO2)=0.42-0.02=0.4 n(HCOOH[практ.])=0.4; Следовательно, n(HC(O)CH3)=n(HCOOH[теор.])-n(HCOOH[практ.])=0.1, т.к.

Очень благодарен вам за объяснение!

В общем, есть задача: "Для гидролиза смеси этилацетата и метилпропионата потребовалось 120 г 20%-ного раствора карбоната калия. Вычислите массу смеси." Исходя из свойств эфиров, я написал уравнение реакции: CH3-C(O)-CH2-CH3+H2O=CH3COOH+CH3-CH2-OH; Если опираться на него, то ответ выйдет: n(H2O)=120*0.8/18=16/3; m(смеси)=n*M=469. Ответ с приведенным в конце задачника не сходится, а к тому же я нашел на форуме вот такое решение этой же задачи: Эфиры изомерные и имеют одинаковую мол. массу: М(CH3COOC2H5) = М(С2H5COOCH3) = 88 R-COOR' + 1/2K2CO3 + 1/2H2O = R-COOK + R'OH + 1/2CO2 На 1 моль эфира расходуется 1/2M(K2CO3) = 69 г Масса каарбоната калия в растворе = 120*0.2 = 24 г Масса смеси эфиров = 24/69*88 = 30.6 г Кузьменко хитрый - он не указал условий гидролиза. При температуре выше 60С образующийся гидрокарбонат отщепляет СО2 и гидролиз идёт по вышеприведённому уравнению. Если же гидролиз вести при температуре ниже 60С, то уравнение будет таким: R-COO-R' + K2CO3 + H2O = R-COOK + KHCO3 + R'OH Тогда масса смеси эфиров будет в два раза меньше (15.3 г). Со всем согласен, но вопрос: поташ будет реагировать со сложными эфирами? Почему?

Очень благодарен вам.

А ошибка именно в оформлении? Как записать грамм-эквивалент Cl2? (первый раз встречаюсь с этим, прошу меня извинить за множество вопросов)

Я предполагал, что нужно взять 35.5, мол, приходится на атом хлора; а почему тогда нужно вот делить именно на молярную массу молекулы хлора?

При хлорировании 12 г уксусной кислоты было получено 22,35 г смеси моно- и дипроизводных. Определите объем хлора (н.у.), вступивший в реакцию Я приступил к решению так и не могу не сомневаться, что сделал что-то неправильно: m(приходящаяся на хлор)=22.35-12=10.35(г); n(cl2)=10.35/35.5=0.3(моль); v(cl2)=0/3*22.4=6.72 (л). Ответ-то сошелся, но у меня сомнения, что все не так просто с этой задачей. Что я делаю не так?

Благодарю за пояснение, тоже смутило второе значение - сразу мысль, что я сделал что-то не так, получив формулу вида C3H7COOH и не использовав другие проценты в решении никоим образом. Полагаю, что на ЕГЭ сюрприза в виде таких заданий ждать не придётся.

При хлорировании одноосновной предельной карбоновой кислоты массовая доля углерода понизилась с 54.55%(W1) до 32.58%(W2). Определите истинную формулы кислоты. Вот два варианта решения такой задачи, но я использую лишь одно значение, данное мне: W2©=(12n+12)/(14n+80.5); W1©=(12n+12)/(14n+46). Можно ли по-другому, используя оба значения, вывести формулу истинного вещества (кроме использования другой формулы - CnH2nO2)? upd: здесь неизвестно, сколько атомов водорода было замещено, поэтому могу использовать только W1, верно?

Ох, точно, забыл про неё, спасибо!

Соединение А - жидкость с приятным запахом. При гидролизе А образуются два соединения с одинаковым числом атомов углерода. Одно из соединений, Б, используется в производстве искусственного волокна. При взаимодействии Б с хлором на свету образуются две кислоты, разных по силе; кислота С более слабая. Приведите формулы веществ А, Б и С. Напишите уравнения реакций. Я предполагаю, что вещество А - этилацетат, Б - уксусная кислота, С - монохлоруксусная кислота; соответствующие реакции: CH3-COO-CH2-CH3+H2O=CH3-COOH+CH3-CH2-OH; CH3-COOH+Cl2=CH2ClCOOH+HCl; CH3-COOH+Cl2=CHCl2COOH+HCl; Правильно ли я понял, что в конце получается смесь моно- и дихлоруксусных кислот? Все это на основе предположения, что то самое искусственное волокно - ацетат целлюлозы.

Понял, постараюсь впредь быть внимательнее, еще раз спасибо за помощь - выручили!

Спасибо вам огромное за участие, все оказалось проще: моя невнимательность заставила вас и меня искать витиеватые способы получения неправильно определенного мною вещества. Поражаюсь своей невнимательности, спасибо вам! Но хотелось бы спросить напоследок: а почему нельзя будет восстановить карбоксил в присутствии нитрогруппы?

Я вот попутно попытался добиться чего-либо от поисковика: есть краткая схема восстановления [] - в результате имеем алкан и спирт (в данном случае воду, так как там взят сложный эфир), но как тогда записать все это в должном виде (знаю, что схемы не приветствуются при письменном оформлении заданий)?

В указании к заданию о стадиях не говорится, но до этого все в одну стадию проводил, следовательно, да. Думал насчёт сплавления, но тогда ведь вся -COOH уйдёт.

Всем здравствуйте! Возник вопрос во время решения цепочки [, 6 реакция], осуществил все превращения, окромя последнего. Если возможно, намекните, от чего отталкиваться. Благодарю.