Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

gustav

Пользователи
  • Публикации

    8
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Так с этого и начинали. Красный фосфор реагирует легко, а белый - стоит хоть бы что.
  2. Хромпик действительно тоже не подарок в плане токсичности конечных продуктов, пойдет ли реакция тоже неизвестно, да и нужно его будет вагон. Насчет тушить - это не главное (уж хромпиком точно не потушишь). Тушить-то можно и пеной, и грунтом. А вот потом обезвредить это "захоронение" - это проблема. Потому я и цепляюсь за перекись: уникальный окислитель, результатом действия которого является вода и растворимые в воде безвредные кислоты, то есть перекись - идеальный случай - окончание поцесса обезвреживания можно определить по полноте растворения и не надо ничего потом захоранивать. Верю, что м
  3. Бухалычу и другим, кто может посказать еще варианты. Бухалыч, увы, реакция белого фосфора с перекисью водорода в щелочной среде не идет. В теории должно было быть красиво: фосфор подрастворяется в щелочи, выделяя фосфин, который сжирается перекисью, и так далее. Суммарное уравнение реакции красивое. Но на деле, в 10% -ных растворах вообще ничего не происходит. В 40% щелочи при температуре 40-50 просто начинает разлагаться перекись, выделяя молекулярный кислород. Фосфор (точнее выделяющийся в виде пузырьков фосфин) начинает гореть прямо под водой, затем всплывает на поверхность и горит со ст
  4. OK, попробуем! А там и технологию подработаем.
  5. "Белый фосфор БЕЗ ПРОБЛЕМ окисляется перекисью в присутствии щелочи" Спасибо, Бухалыч, обязательно попробуем! Только щелочи с фосфором побаиваюсь, когда они вместе. В одном месте некие спасатели засыпали разлив фосфора гашеной известью (спутав ее вероятно с хлорной). Так там рядом с засыпанной ямой такое амбре стояло (фосфиновое, наверное) - с ног валило. В случае с перекисью фосфин точно не попрет? Перекись вероятно не даст фосфину образоваться? Вот если в полевых условиях, на месте аварии. Ну предположим, получится в яме с фосфором , щелочь, избыток фосфора, а перекись в какой-то м
  6. "Изучение механизма окисления различных аллотропных модификаций фосфора / Николаев А.В., Косяков В.И., Логвиненко В.А., Сидоров А.И., Лицеванов Г.Ф. // VI Всесоюзное совещание по термическому анализу (Москва, 1-4 нояб. 1976 г.): тезисы докладов. - М., 1976. - С.77-78." Наверное, надо попробовать поискать эти тезисы. "при окислении спиртов в альдегиды используют катализатор свободный радикал ТЕМПО и окислитель NaClO или Н2О2. Может это поможет" Может и поможет, да где бы его взять, этот темпо? "С чего вы взяли, что белый фосфор не окисляется перекисью водорода?" Попробовали в лабора
  7. Вряд ли. И белый и красный фосфор не растворимы в воде, да и в спиртах тоже, то есть различие не в этом. Как известно,белый фосфор растворим в сеоуглероде, бензоле, эфире и т.д. Но для практического применения эти растворители непригодны. Вообще про химические свойства белого фосфора удивительно мало информации, в том числе и у Некрасова. Очень мало информации и в специальной литературе, например в изданиях ЛенНИИгипрохим. Вопрос об отношении к окислителям интересен в том числе и теоретически. Почему не окисляется? Есть в литературе намеки на радикальный механизм окисления белого фосфора, чт
  8. Красный фосфор, залитый слоем воды, легко окисляется в воде любыми водными окислителями - перекисью водорода, азотной кислотой, белизной, с образованием ортофосфорной кислоты. Но белый фосфор, горазо более активный, чем красный, под водой окисляется очень туго. Кто подскажет, почему? И как заставить его все-таки окислиться перекисью водорода? Может необходима добавка чего-то в качестве катализатора? Помогите, очень надо.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика