KorWIN
-
Постов
135 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные KorWIN
-
-
Имеются оксиды бария, магния и кальция, как можно различить их в лабораторных условиях если для определения можно использовать Na2SO4, HCl, NaOH.
Отличаться полученные вещества должны цветом или видом осадка(что более вероятно)
Растворяем всё в солянке. Там где будет выпадать осадок со щелочью - магний. В оставшиеся добавить сульфат натрия. Выпадет осадок сульфата бария и, возможно, кальция. Если осадок только один, то это сульфат бария. Если осадка два, то берем любую трубочку и дуем через неё в растворы. Там, где появится помутнение - кальций
-
Chemtool(http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/~martin/chemtool/), Avogadro(http://avogadro.openmolecules.net/wiki/Main_Page). К сожалению, обе, насколько мне известно, на английском. Но интерфейс понятен интуитивно.
-
General Chemistry Lab Simulator
-
А чем сама селитра не устраивает в качестве окислителя? На её основе даже ВВ делают.
-
Для соляной ассоциаты могут существовать легко, ибо у водорода есть пустая орбиталь, а у хлора неподелённые пары электронов.
Таблицы подобных плотностей составлять бесполезно, ибо мне с ходу на ум приходит как минимум 3 варьируемых параметра: температура, давление, состав газовой фазы. Поэтому проще использовать собственные экспериментальные данные
Ваш подход к определению через уравнение состояния идеальных газов имеет право на существование и будет давать достаточно точные результаты. Осталось только получить эмпирические данные.
-
пара водород кислород 2,0 вольт
пара водород углекислый газ 1,3 вольт
пара хлор сернистый газ 1 вольт
по идее должна существовать таблица, типа как для металлов
подскажите, или может можно самостоятельно вычислить
ΔG0T=-n*E*F, G - энергия Гиббса, n - число передаваемых электронов, E - потенциал, F - число Фарадея.
-
Такие таблицы есть. Но либо для этих элементов печатаются просто пустые клетки, либо вместо названий просто пишут по латыни "сто двенадцатый", "сто тринадцатый" и так далее
-
Вот еще: при приливании раствора неизвестного в-ва к раствору гидроксида натрия 20% раствор становится желтым,при приливании раствора неизвестного вещества к раствору нитрата серебра цвет раствора становится грязно-желтым(осадка как такового нет,все моментом прилипает на стенки пробирки)и фото: Реакция нитрата серебра с раствором неизвестного вещества:На осадок иодида,бромида,фосфата,хлорида серебра не похоже.
Мне почему-то кажется, что это какой-то сульфат. Кислую среду нам даст гидролиз(хотя как вариант это мог быть гидросульфат). Попробуйте добавить хлорид бария. И, если есть возможность, то сделать реакции на основные группы катионов
-
Уважаемый Zeilos, прекрасно понимаю ваше отношение. Однако у меня приличный опыт работы с опасными материалами и я прекрасно представляю всю опасность при данном мероприятии. Однако во мне пока любопытство сильнее. Но это уже моя головная боль...
-
По-честному - сдайте ваше "нечто" в СЭС.
Пусть там и не господь Бог работает, но им за это платят наши с Вами деньги.
С точки зрения здравого смысла - полностью согласен, но с точки зрения банального химического любопытства(и чисто из "спортивного интереса") я бы проверил растворимость в воде, кислотах, щелочах, если в воде растворим, то pH раствора, ну и дальше стандартными методами аналитики...
Но это я. Прошу ни в коем случае не расценивать это как инструкцию к действию. Безопасность превыше всего.
-
Электроны в энергию пересчитать сложновато...
2H2 + O2 = 2H2O
А посчитать выделение/поглощение энергии можно:
1)Через энтальпию(стандартные значения есть в таблицах). Если нужны нестандартные условия, то это тоже пересчитывается через изменение теплоёмкостей(тоже табличная величина)
2)Можно рассчитать на основе энергий связей: в ходе реакции рвутся две связи H-H, и одна двойная O=O, выделяющее энергию, и образуется 4 связи O-H, поглощающее энергию. Энергии связей также известны и берутся в справочнике
-
Лично я пользуюсь Avogadro.
Вот ссылка: http://avogadro.openmolecules.net/
-
А какой pH в системе? Может действительно поднять pH системе до 6-7, провести окисление, а затем установить в системе требуемый pH
-
Любимые разделы аналитика, физхимия и неорганика. Органику тоже люблю, но на неё не остаётся времени, поэтому постепенно начинаю забывать её... О чём очень сожалею...
-
Всем привет народ! Вот как то сидел и задумался над таким вопросом.... А кто как народ подогревает растворы? Точнее кто что использует для разогрева? Я вот к примеру использую тефлоновые нагревательные элементы!!!!!
В большинстве случаев просто ставлю колбу на электроплитку. Иногда пользуюсь спиртовкой. Если работаю с органикой, то чаще использую песочную, водяную или глицериновую баню.
-
-
У меди наименьшая из элементов 11ой группы сумма первой и второй энергий ионизации. У серебра наименьшая первая энергия ионизации, у золота наименьшая сумма первых трёх энергий ионизации. И это согласуется с устойчивыми степенями окисления этих элементов в водных растворах. Это единственное разумное объяснение, которое я вижу. По крайней мере пока. Кроме того вполне возможно, что выигрыш в энергии при расщеплении орбиталей при образовании аквакомплексов в степени окисления +2 больше чем полностью заполненная d-орбиталь для Cu+1 и расщепление орбиталей в таком состоянии
-
Если был определён рентгенофазным анализом, значит уже кристаллический. Спасибо за ответ,aversun. А могли бы вы превисти литературу от куда вы взяли такие данные, она бы мне очень пригодилась.
Условия при которых пойдет восстановление можно рассчитать и из термодинамики. Причем для прикидочного рассчета пойдет и рассчет по уравнению ΔG=ΔH - T*ΔS, взяв изменения энтропии и энтальпии при стандартных условиях.
-
Методов определения железа очень много. Наиболее удобным лично мне кажется комплеконометрия. Хотя определеять можно в зависимости от условий и гравиметрически, и спектрофотометрически и рентгенофлуоресцентным методом и список можно продолжить.
А что за водные растворы? Какие ещё элементы присутствуют в растворах?
-
Хочу узнать ваше мнение, дорогие химики.
У нас в обсуждениях встал вопрос получения метана.Одна из участниц возмущалась тем, что учеников просят решить такую цепочку превращений: С -> СН4 -> ...
Она утверждает, что нельзя получить метан из составляющих его элементов. Так можно или нет???
C +2H2 =T, P=> CH4
Если мне не изменяет память, то это относиться к процессу Бергиуса, который получал подобным образом не только метан, но и при давлении 300-500 атм получал сразу жидкие углеводороды. К сожалению, точных условий для данной реакции я не помню
-
Уже писал выше: 70%.
70% массовых? Мольных?
Если принимаем, что массовых(ω=0,7) то
mр-ра = Vр-ра * ρ
m(Cu(NO3)2) = mр-ра * ω
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
n(Cu(NO3)2)= m(Cu(NO3)2)/M(Cu(NO3)2)=n(Cu)= n(HNO3)/4
m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)
m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3)
mр-ра(HNO3)= m(HNO3)/ω(HNO3) [ω(HNO3)=0.65]
Если это мольные проценты, то пересчитываем их в массовые и повторяем всё по тем же формулам, что и первом случае
Формула для пересчета:
ω2=χ2/(χ2 + (1-χ2)*M1/M2), где индекс 1- соответствует растворителю, а 2 - растворенному веществу
-
Я имел ввиду раствор. :blink:
А если раствор, то какой концентрации?
-
Самое логичное, что можно сделать. Только я бы перед этим проверил растворимость и pH раствора.
-
Помогите найти следующие книги:
Блохин М.А., Методы рентгеноспектральных исследований, М., 1959
Лосев Н.Ф., Количественный рентгеноспектральный флуоресцентный анализ, М., 1969
Rolf Waldseth, All you ever wanted to know about x-ray energy spectrometry. Published 1973 by Kevex Corp. in Burlingame, Calif.
Высушивание
в Общий
Опубликовано
Насыпать безводный хлорид кальция в колбу с плотно притёртой пробкой, сверху заливаем раствор и закрываем. Потом декантируем или фильтруем