sova

Здравствуйте. Мы с дочкой решали контрольную по коллоидной химии. Все задания решили , а одно не можем. Подскажите , пожалуйста как её решить ( ну хотябы с чего начать или формулу, а то я понять не могу как решить) Краевой угол воды на парафине равен 111° при 298 К. Для 0,1М раствора бутиламина в воде поверхностное натяжение составляет 56,3 мДж/м2, краевой угол на парафине равен 92°, Рассчитайте поверхностное натяжение пленки бутиламина, адсорбированного на поверхности раздела парафин-вода. Поверхностное натяжение воды 71,96 мДж/ м2. Заранее спасибо.

спасибо, так и сделаю

Здравствуйте, то что хлорид аммония разлагается, я знаю, но вот моему бывшему ученику задали термодинамический расчет, в котором дана реакция разложении хлорида аммония и нада в числе прочего найти коэффициент активности газа по приведенным температуре и давлению. Т.е мне взять критическую температуру аммиака сложить с приведенной температурой хлороводорода, поделить на 2 и использовать это значение при расчетах?

Здравствуйте. Уважаемые химики, помогите пожалуйств найти значения критической температуры и давления для хлорида аммония (NH4Cl). Надо произвести термодинамический рассчет в котором кроме всего прочего нужны эти значения. Перерыла все справочники и в интернете искала- не нашла. Заранее спасибо

Здравствуйте. Помогите найти основные положения теории фон Веймарна. Надо решить задачу: При гравиметрическом определении Са2+ в кальция хлориде осаж­дение проводят: а) раствором аммония оксалата или кислоты щавелевой; б) из разбавленных или концентрированных растворов кальция хлорида; в) в кислой, нейтральной или щелочной среде; г) при нагревании или охлаждении раствора; д) с последующим созреванием или без него. Выберите из перечисленных необходимые условия для осаждения и аргументируйте свой выбор, используя положения теории фон Веймарна Без теории вроде могу написать какие надо условия, а как их аргументировать с помощью теории не знаю, т.к не нашла саму теорию Заранее спасибо

В принципе, Вы правы, но может посоветуете, что же все таки написать. Я читала про потенциалы редокси систем, может .... Блин даже не знаю, что с этой задачей делать, взять потенциал (Cu + /Cu2+ ) то же не вариант. Так какой потенциал нужен преподавателю?!? ну не потенциал же платины вставить.

Здравствуйте, нужна помочь в решении задачи, точнее не помощь, а указать где ошибка. Задача. Рассчитать потенциал платинового электрода, помещенного в раствор, содержащий 25 г сульфата меди (II) в 250 см раствор Моё решение:Вычисление электродного потенциала электрода производится по уравнению Нернста Е=Е0(Cu2+/Cu)+0.059/2lg(Cu2+) Далее определила концентрацию сульфата меди в растворе (0.625 моль/л), она равна концентрации ионов меди в растворе Потом подставила: Е=0,345+0,059/2lg0.625=+0.339 B В рецензии написали: В задаче расчитывается потенциал платинового электрода, в растворе , содержащем сульфат меди. Вы почему-то берете стандартный окислительно-восстановительный потенциал для медного электрода. Вот и не знаю, что именно подставлять и как быть вообще. Заранее спасибо

Я то же об этом думала, но как именно это правильно оформить я так и не поняла. Я понимаю , что по уравнеию Нернста концентрация ионов водорода и сульфат ионов будет значительно больше 1М. Но в задании надо именно объяснить с помощью потенциалов возможность протекания этой реакции. И как правильно это описать я и не знаю.

Здравствуйте Подскажите, пожалуйста, где я делаю ошибку. Требуется с помощью ОВР потенциалов доказать возможность протекания реакции меди с концентрированной серной кислотой. Я выписываю стендартные потенциалы процессов восстановления и окисления: Е(Сu2+/Cu)=+0,34 B E(SO42-,H+/SO 2 ,H2O)=+0,20 B Но по этим данным получается , что потенциал окислителя (серной кислоты) меньше потенциала восстановителя, т.е реакция НЕ возможна? Но ведь со школьного курса химии известна , что эта реакция протекает, и именно с выделением сернистого газа. Заранее спасибо

спасибо, т.е на сколько я поняла надо использовать данную формулу: Кр=Кс(RT)-Δν

Здравствуйте. Мне надо рассчитать Kр(R = 8,31 Дж/моль*К) и KC (R = 0,082 л*атм/моль*К), при заданной температуре T для заданной реакции CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г) Я рассчитала так : нашла изменение энергии Гиббса и по уравнению нашла Кр D rG 01000=-2,3RTlgКр А такнайти Кс? использовать для этого Кр=Кс(RT)-Δν или то же уравнение D rG 01000=-2,3RTlgКс только вместо К=8,31 вставить 0,082 Честно говоря не нашла ни в одном задачнике ответа на этот вопрос, т.к в задачниках Кр=Кс(RT)-Δν в данное уравнение подсавляют 8,31 Дж/моль*К, а не 0,082 л*атм/моль*к Заранее спасибо

Вот именно что не понятно, то ли речь идет о титровании или просто о переводе вещества в раствор. Но все равно всем спасибо,

Здравствуйте. Очень нужна ваша помощь товарищи химики. Есть такой вопрос: Как выбирают условия фотометрирования, если определяемое соединение и используемый реактив имеют окраску, отличную друг от друга , и реактив присутствует в избытке. Что то меня совсем заело на этом вопросе. Когда вещество окращенно то выбирают такую длину волны, при которой имеется максимум светопоглощения, но в данном случае и вещество и реактив окращенны, как быть?

Спасибо, идея хорошая, но :unsure: у меня ссылка почему- то не открывается. А видеоопыты нужны, конечно есть некоторое количество, но хотелось бы еще .

Здравствуйте , подскажите пожалуйст ответ на такой вопрос : В какой среде необходимо проводит перманганатометрическое определение калия гексацианоферрата(II) с индикатором метиловым фиолетовым, и какая должна быть окраска в начале титрования и в конце. Я уже второй день ищу эту информацию, и в книгах и в интернете. Единственное , что нашла это интервал перехода этого индикатора, с указанием того что он является кислотно основным. Я предполагая, что среда должна быть сернокислой ( как для обычного перманганатометрического титрования), в начале титрования окраска , наверное желтая ( по цвету титруемого вещества, да и индикатор в сильнокислой среде желтый, хотя сильно смущает, что индикатор все же кислотно основной и как с его помощью определить конечную точку титрования??? и зачем он вообще нужен???). А в конце титрования цвет вообще без понятия какой. Заранее спасибо

Дизай нормальный, привыкнем. Меня смущает только одно : вот этот значок( не знаю как он правильно называется) рядом с адресом форума . Я этот значок уже встречала ( причем один в один ) у другого сайта, который занимается написанием студенческих работ. Старый был право лучше.

Здравствуйте. Помогите советом , если можете Есть такая задача: Рассчитайте и постройте кривые зависимостей численной концентрации первичных (одинарных), двойных и тройных частиц от времени быстрой коагуляции τ гидрозолей, используя данные об изменении общей концентрации частиц vΣ в процессе коагуляции τ,с 10 20 50 120 240 360 νΣ•10-14частиц\м3 37,2 30,9 20,6 11,6 6,6 4,6 Вообщем проблема в том, что не дана начальная концентрация частиц. А именно она входит во все формулы коагуляции. Я впринципе подобные задачи решала не раз, но в этих заданиях нет начальной концентрации и меня берет сильное сомнение в правильности решения : При быстрой коагуляции изменение частиц во времени выражается уравнением ν_ϵ=ν0* 1/(1+τ⁄θ) где θ не зависит от времени коагуляции и является постоянной величиной. Зависимость ν0/ν—t представляет прямую, не проходящую через начало координат. Тангенс угла наклона этой прямой к оси абсцисс равен 1/θ. Построим график ( я условно приняла начальную концентрацию равной 37,2 ( первое число)). ну и далее определила все остальные величины. Однако меня берет сииильное сомнение. Подскажите , пожалуйста , что делать

Спасибо Всем большое за подсказку.

Здравствуйте, господа химики. У меня такой вопрос по диаграмме:подчиняется ли система состава 20 мол% НF при температуре кипения закону Рауля и объясните причины отклонения от идеального раствора. Если я правильно поняла, то данная система не подчиняется закону Рауля, т.к. растворенный компонент( HF) является летучим, а закон Рауля справедлив для растворов с нелетучим растворенным веществом. СОоответственно это и являюется причиной отклонения от закона Рауля. Я правильно ответила на этот вопрос ?

Здравствуйте. У меня есть текстовая версия данного учебника, только без некоторых таблиц( я их не копировала,т.к. эти данные есть и в других справочниках), но все картинки на месте. Если надо могу отправить на мыло. Хотя если честно мне больше нравиться учебник Евстратовой К.И. и Купиной Н.А. , но для поваров сойдет и Липатников.

1.Напишите формулы коллоидных частиц мицеллы золя, полученных при взаимодействии 10 мл 0,0001 н. раствора MnSO4 и 30 мл 0,0001 н. раствора NaOH. Для начала определим какое из веществ взято в избытке. Согласно закона эквивалентов вещества взаимодействуют в эквивалентных колличествах, следовательно: C(MnSO4)V(pMnSO4)=C(NaOH)V(pNaOH)? однако : 0,01 л*0,0001н меньше 0,03л*0,0001н, следовательно NaOH в избытке, тогда формула частиц мицеллы: {m(Mn(OH)2) nOH-(n-x)Na+}x- xNa+

Это я знаю, мне из твердого надо было получить жидкое, а вообще спасибо всем

помоему это натриевая соль жирных кислот

Здравствуйте , товарищи ( или господа) Химики. нужен совет: как из твердого мыла получить жидкое( в теории) . Я так думаю надо вначале провести рекцию с кислотой ( например соляной). Тогда по лучится хлорид натрия и жирные кислоты, и затем провести реакцию с гидроксидом ка лия или карбонатом. Я правильно думаю?

Здравствуйте господа химики! У меня есть несколько небольших вопросов : Задан гальванический элемент состоящий из цинкового электрода и кислородного электрода Надо написать электродные процессы и токообразующую реакцию( я написала так). А: Zn -2e = Zn2+ K: O2+2H2O=4OH- Zn+O2+2H2O= Zn2+ +4OH- Надо вычислить ЭДС , исходя из а) термодинамических и б) электрохимических данных.( Это я сделала).А вот как объяснить небольшое различие в величинах ЭДС у меня както не поллучется. Но самый главный для меня вопрос"Покажите графически ход поляризационных кривых." Я не поняла их надо высчитывать ( если да то как) или нарисовать схематически( тоже не знаю как). И еще необходимо определите температурную зависимость ЭДС . Это используя Уравнение Нернста или по другому? Заранее спасибо.