Определите, на какую величину измениться рН, если к раствору Н3РО4 добавить КОН:
Н3РО4: V= 25 мл, С=0,1 моль/л
КОН: V=65,65 мл, С=0,0952 моль/л
Здравствуйте, запуталась при определении рН до смешения
Расчитываем рН раствора до смешения растворов по формуле:
H3PO4 +3 KOH = K3PO4 + 3 H2O
nН3РО4=0,025*0,1=0,0025M
3H++PO43- +3OH------K++PO43- +3H++3OH-
H₃PO₄ + OH-⇄HPO₄²⁻ +H2O
KaH3PO4 =[H+][HPO₄²⁻]/[H₃PO₄]=3x*x/(0,0025-x)=3x2/(0,0025-x)=2,14
x2+0,713*x-0,0018=0
x2 + 0.713x - 0.0018 = 0
Найдем дискриминант квадратного уравнения:
D = b2 - 4ac = (0.713)2 - 4·1·(-0.0018) = 0.508369 + 0.0072 = 0.5156
x=[H+]=0.0025
pH=-lg[H+]=-lg0.0025=2,602
ТАК?