antabu
-
Постов
5859 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные antabu
-
-
Baynti+, спасибо за рецепт! Не уточните какую роль выполняет глицерин? Насколько я помню формидрон - это торговое название формальдегида. Возможно тогда заменить его на глюкозу? И какая температура необходима для начала реакции? Как активировать поверхность стекла и возможно ли осаждение меди на другие материалы?
Спасибо за внимание
Глицерин удерживает медь в щелочном растворе в виде комплекса. Замени'м на сегнетову соль. Возможно осаждение на другие материалы, например, стеклотекстолит, но для улучшения сцепления их матируют, потом следуют операции активации и сенсибилизации (очувствление - катализатор) с применением соединений олова и палладия - как правило. Есть составы и без палладия, но они капризны, работают хуже.
-
В сообщении 9 я давал ссылку для скачивания через регистрацию на Ихтике. Та версия весит 7,1 метра, но страницы серые, но там есть и другая, по размеру как у Smola. WinDjvu позволяет экспортировать страницу в bmp, а если поставить Irfanview с плагинами, он откроет Djvu и можно сохранить страницу как jpg.
-
http://www.galvanicrus.ru/journal/index.php
Куча всякой инфы и рекламы по гальванике, где купить и т.д.
-
Посмотрите в этой книжке - может, найдёте что полезное: Попилов Л.Я. - Советы заводскому технологу
http://ihtika.net/loginfromfile.php?zxcvb=...p;filein=278351 Для скачивания потребуется регистрация.
-
Соль трёхвалентного железа - не проблема, если есть колориметр, надо только прочитать инструкцию к нему, методичку или справочник по аналитике. У меня нет желания разжёвывать методику.
-
В качесве ингибитора коррозии, то есть средства, уменьшающего скорость реакции железа (с соляной кислотой) можно применять двухлористое олово, а вот где его взять - не знаю. Если для травления применяется не фосфорная кислота, обработанная поверххность весьма склонна к коррозии, стоп-ванной может служить раствор нитрита натрия.
-
P.S. Что-то перекодировщик не хочет загружаться, придётся через файлообменник:
-
Распакуйте pdf-recode в папку с файлом 08_2008.pdf, в командной строке введите: pdf-recode 08_2008.pdf Или можно файл - открыть с помощью pdf-recode. Выходной файл будет помечен плюсиком, текст перекодируется почти весь и становятся доступными текстовые операции поиска и копирования.
По теме от себя добавлю, что титан для титанокерамичеких ламп очищают газотранспортным способом через иодид.
Была такая книжка: В.М.Потапов, Э.К.Кочетова. Химическая информация. Где и как искать химику нужные сведения. Справочник. Москва "Химия" 1988. Поищите издание поновее:
http://ihtik.lib.ru/ ,теперь требует регистрации,
-
-
Забавный результат у меня получился при плавлении в кварцевой пробирке смеси хлорида натрия и борного ангидрида - расплав разделился на два жидких слоя - видимо, B2O3 не ионизируется при плавлении. Кварц разрушается расплавом оксида бора и пробирку потом пришлось выбросить.
-
Au + 4Cl- = [AuCl4]- + 3e E=1 В именно за счёт образования хлоридного комплекса царская водка быстро, а хлорная вода медленно растворяет золото, а фторидные комплексы для него нехарактерны. Для расчёта надо знать концентрацию хлора в воде.
-
Если получать электролизом раствора соды, никакого хлора не будет. Есть ещё способ обменной реакцией между сульфатом натрия и гидроксидом бария в растворе, но он трудный. Берём сульфат бария (раньше продавался в аптеках) и долго-долго кипятим в растворе соды. Благодаря разнице в произведенниях растворимости сульфат бария переходит в карбонат. Контроль: тщательно отмытая проба осадка должна полностью растворяться в кислоте соляной, азотной или уксусной. Затем тщательно отмытый осадок прокаливают при высокой температуре (думаю, >1000 градусов) до разложения карбоната на оксиды. Возможно, на воздухе частично образуется пероксид бария, но он не должен помешать. После растворения в воде получается баритовая вода, при взаимодействии которой с раствором сульфата или карбоната натрия получается некрепкий раствор NaOH и исходный сульфат или карбонат бария и т. д.
-
Есть идея, тема называется "Газотранспортные реакции", рассмотрена в журнале "Химия и Жизнь", 08г. №№ 8 и 9 в статье "Химический ковёр-самолёт". Скачать можно со страницы: http://www.hij.ru/EV/
Если идея будет принята, для цитирования может понадобиться перекодировщик текстового слоя pdf, напишите - выложу.
-
Можно попытаться подобрать тяжелую жидкость с плотностью, равной плотности магния и не реагирующую с ним, в которой порошок будет плавать во взвешенном состоянии. Обычно применяют смесь бромоформа с диметилформамидом, плотность от соотношения меняется в нужных пределах, но это достаточно редкие реактивы. На ум приходит крепкий раствор иодида калия, кажется можно подобрать концентрацию с нужной плотностью, а плотность самого раствора определяется ареометром или взвешиванием в мерной колбе.
-
-
Если нет азотной кислоты, можно попробовать смесь разбавленной серной с какой-нибудь селитрой. Но получить после травления латуни её естественный цвет без пятен - это уже шаманство, можно долго возиться, подбирая состав, но при переходе на латунь другой марки результат не воспроизведётся. Попробуйте, если подойдёт, потереть травлёную поверхность стирательной резинкой.
-
Чтобы в кожу впитывалось, применяется диметилсульфоксид в качестве растворителя. Иногда бывает в аптеках, но не помню, под каким торговым названием, кажется, "димексид".
-
Плохо разбираюсь в двс, но если цилиндр дюралевый, покрытие практически нереально.
-
Полезная ссылка:
-
Здравствуйте! В своё время я пытался разработать методу матирования эл.лампочек в растворе на основе рецептов из книжки Шкержика «Рецептурный справочник для электротехника», воспроизводимых результатов не получил, наверное, по причине разного состава стекла. Удовлетворительные рез-ты были получены при обработке в сухом HF: на дно полиэтиленовой посудины насыпал фторид натрия, заливал конц. серной кислотой, над смесью помещал лампочку (предварительно обезжиренную) и на несколько минут закрывал крышкой (работал в вытяжном шкафу).
Теперь о вредности HF: конкретные нормы ПДК можно найти в соответствующей литературе, например «Вредные вещества в промышленности». От себя добавлю, что даже если в исходном составе не присутствует плавиковая к-та, она может образоваться при взаимодействии компонентов между собой. В воздухе фтороводород, в отличие, например, от хлороводорода, обладает токсическим действием, хотя, возможно, и не накапливается в организме. Я работаю технологом гальванического участка, для которых по правилам охраны труда, положено отдельное помещение для работы с плавиковой кислотой, и это помещение является моим рабочим местом, так как такие работы теперь у нас проводятся не так часто. Разбавленная плавиковка, в отличие от концентрированной и, возможно, бифториды, обладает коварным свойством при действии через кожу проявлять своё действие ноющей болью через несколько часов после контакта. Вспоминается байка от ныне покойного бригадира участка: он травил титановые детали в растворе на основе разбавленной HF в резиновых крагах, оказалась дырочка, а он сразу не заметил. Палец болел несколько дней. Потом он забыл об этом случае, но когда года через два ему снова принесли травить титановые детали, палец опять разболелся от одного воспоминания.
-
Консультации
Как можно самому определить, хотя бы приблизительно, пробу золотого или серебряного изделия?
Абдусаламов Ш. К., Дагестан
Серебро отличают от сплавов, похожих на серебро (мельхиор, нейзильбер и другие), с помощью так называемой пробирной кислоты. Ее можно сделать и дома: в 32 мл воды растворите 3 мл концентрированной серной кислоты и 3 г дихромата калия — двухромовокислого калия (этот реактив используют в фотографии, поэтому он продается в магазинах, торгующих кино и фототоварами). Пипеткой или тонкой лучинкой нанесите капельку этой жидкости на изделие, лучше на малозаметное место. В присутствии сильного окислителя — дихромата калия — серебро растворяется и тут же осаждается дихромат серебра красного цвета. Поверхность металла под каплей краснеет. Красное пятнышко особенно хорошо видно, если каплю кислоты смыть водой. Красный осадок легко стереть, а на серебре останется чуть заметное светлое пятнышко. Отполируйте его, и ничего не будет видно.'
Если в сплаве менее 25 % серебра, то красный осадок не образуется. Такие бедные серебром сплавы с пробой менее 250 встречаются редко. Драгоценный металл в них можно обнаружить, если капнуть на сплав азотной кислотой, а затем на то же место — раствором Доваренной соли. В присутствии серебра там будет молочное помутнение (появится белый осадок нерастворимого хлорида серебра). Оно исчезнет, если вы нанесете на него каплю нашатырного спирта.
Для более точного определения пробы специалисты используют пробирный камень — черный камень с отшлифованной матовой поверхностью. Изделием проводят по камню, и оставшийся след-штрих сравнивают с цветом эталонных сплавов известной пробы.
Для анализа золотых сплавов удобнее использовать тот же пробирный камень. На штрих, оставленный металлом, капните кислотой № 1 (концентрированная азотная кислота плотностью 1,42). Если след металла растворился без остатка, то это означает одно из трех: сплав содержит менее 33,3 % золота — проба меньше 333; это сплав золота с серебром с пробой по золоту менее 500; золота там нет вовсе. Если штрих окрасился в коричневый цвет — проба золота от 333 до 500, а если никаких изменений нет, то проба больше 500.
При пробе меньше 333, капните на след от изделия кислотой № 2 (равные объемы концентрированной азотной кислоты и воды). Если след полиостью растворился, то это также означает одно из трех: проба меньше 160; это сплав золота и серебра с пробой по золоту менее 500; перед вами вовсе не драгоценный металл. Если след становится коричневым, то проба золота от 160 до 300. Если же никаких изменений нет, то проба больше 300.
Для уточнения пробы золотых сплавов с предварительной пробой более 500 вместе с пробирным камнем используйте кислоту № 3 (смесь 40 мл концентрированной азотной кислоты, 1 мл концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19) и 15 мл воды). Если и эта кислота не действует на след от металла, значит, проба сплава больше 750, если же образуется коричневый след — проба от 500 до 750.
Все эти анализы основаны на том, что чистая азотная кислота не действует на золото, а если его проба более 500, то она не действует и на все присадочные металлы. При пробе меньше 500 эта кислота по-прежнему не действует на золото, но растворяет другие металлы, и на месте штриха остается коричневый осадок мелкодробленого порошка золота. Аналогично объясняется и действие кислоты № 3; соляная кислота приближает этот раствор к царской водке (смесь 1 части концентрированной азотной и 3 частей
концентрированной соляной кислот, которая растворяет даже чистое золото).
Ювелиры опытным путем подобрали такие соотношения компонентов в растворах кислот, чтобы с помощью указанных трех смесей можно было быстро определить приблизительное содержание золота в сплавах с пробами от 160 до 1000, то есть даже чистое золото. Для более точного определения проводят количественный анализ, но он уже не для домашней лаборатории.
И. ЛЕЕНСОН "Химия и Жизнь" 93 №2 с.67.
Вместо пробирного камня я использую тёмно-серый керамический тигель. Лет 10-15 назад выпускались карманные приборчики для определения пробы золота на принципе вольтамперометрии, но проблема в том, что подделка может быть покрыта слоем настоящего золота. Толщина покрытия корпуса часов может достигать 30 микрон.
Гидроксид меди
в Синтез соединений
Опубликовано
Гидроксид меди в избытке щёлочи может не только образовывать купраты (в зависимости от концентраций в раствор переходит не вся медь), но и обезвоживаться частично или полностью (в зависимости от температуры) с образованием оксида, а растворение едкого натра и реакция идут с выделением тепла. Кроме того, медь образует многочисленные комплексы, может реактивы сильно грязные? Комплексы "двухвалентной" меди темно синие, но если грязь является восстановителем, может образоваться закись меди.