Принц Argentum

Спасибо за доверие! Электроды серебряные? Опишите вид налета... Как долго вода стоит?

По логике так!

Как нет химических реакций?! Я же написал? Тогда дымок по-видимому образующийся AgCl-ведь вода была не дистиллированная,а в обычной воде много Cl- ионов,при растворении серебра его связывает в хлорид,выпадающий в осадок,спускающийся в виде дымка "Растворение дымка"-распределение осадка по емкости,изменение цвета-постепенное разложение..

Я честно-электролиз сам не проводил,но объясню логически-дымок на аноде-скорее всего пар от разогревающейся воды(разогревание быть должно...),на катоде должен водород идти... на аноде:Ag-e=Ag+ на катоде:H2O+2e=H2+OH- В осадке находится смесь металлического серебра и его соединений-он не вреден,т.к.-генерирует в раствор ионы серебра. В растворе находятся собственно ионы серебра...

Ну чтобы убрать примеси желательно использовать дистиллированную воду,но при электролизе все равно будет осадок,после желательно профильтровать! Я Вам что хочу сказать получать так серебряную воду довольно оискованно-трудность учета концентрации ионов серебра в растворе(возможно передозировать)-лучше пить воду после настаивания в серебряной посде в течение суток до еды-хорошее профелактическое средство и стиммуляция имуннитета

Вас нужно просветить по коллоидному серебру?

Ну как сказать-тут необходимо отличать коллоидное серебро от ионного... В ионном частицы всегда одинаковые,а вот в коллоидном-могут быть и разные! Растворяется-но Вы получили чисто ионное серебро Ag+

И вообще, Unzart,при электрохимическом растворении серебра в воде никакого коллоидного серебра быть не могло!

Что же Вы такое говорите! Всем известно,что серебро на аноде растворяется химически(окисляется)!? А насчет зависимости цвета раствора от размеров частиц серебра-откуда у Вас информация(ссылка)? Ну вобще-то обычно во рту среда близка к нейтральной-серебро во рту также будет генерировать ионы. Только лучше пить серебряную воду,чем класть кусок серебра в рот!

Буду благодарен за информацию по учебнику! Насчет песен-если заинтересует-у меня есть! Можете поделиться?

Молодец,TAL ценю такое творчество,а ты случайно песни химичечкие не сочиняешь?

Спасибо Вам большое-буду внимательней! А по другим вопросам ничего нигде не было,может есть у кого?

Я был бы очень благодарен за Вашу помощь по следующим книгам: Кульский ЛА Серебряная вода 1987г Киев Литература по химии или биохимии коллоидного серебра,по коллоидной химии серебра Литература по биологическому действию ионов и коллоидов серебра Литература по наночастицам серебра Буду благодарен за помощь!

дешевле,наверное серебро купить,нежели получать из нитрата.....

По идее должно быть так

Я думаю для раствора лучше брать растворимую соль хрома-реакция лучше пойдет(CrCl3,Cr(NO3)3....)

Без окислителя Вам не обойтись здесь можно взять:Cl2,Br2,K2S2O8,KMnO4... C FeO не получится-он не окислит! FeCr2O4= Fe(CrO2)2-ХРОМИТ железа,а не дихромат P.S. Вы в конце получите Na2CrO4(K2CrO4),так что для полученияCrO3 Вам понадобится H2SO4КОНЦ

Если честно,Вы тоже не понимаете меня(монохлорпроизводного в этой смеси будет мизер-врядли этот способ пригоден для его получения) А коли мы не понимаем друг друга,то предлагаю окончить этот спор-все равно каждый из нас будет при своем мнении...

Я говорю Вам-комбинация спиртовой раствор йода-тиосульфат натрия растворит за раз пятно серебра на одежде! Попробуйте! Объясните,пожалуйста,почему красная кровяная соль растворяет серебро??

судя из написанного,монохлорпроизводное не будет получено и в помине! а декарбоксилирование будет идти в газовой фазе

Нет, я Fugase имел в виду

Человек ошибся и исправил ошибку(с кем не бывает?)Вы первые атаковать начали...

никто декарбоксилировать в растворе и не собирается-декарбоксилироть она будет в этих условиях! Скажите лучше в каких условиях хлорируется сукцинодинитрил??

Сu/хинолин t=270-300 Вы не верите-в этих условиях декарбоксилирует любая кислота(лучше поверьте- в Вашем синтезе тоже покопаться можно...)

как говорится Errare Humanum Est!