Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Kristo

Пользователи
  • Публикации

    30
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Вы считаете, что электролизом раствора NaCrO2 (и с какими электродами) можно окислить хром до 6-валентности- то есть в итоге получить в растворе уже другое вещество- причем с приемлемым практическим выходом? (вот именно такая постановка вопроса важна в этой теме с решением путем электролиза).
  2. Нет, теперь уже не считаю. Только вот опять же, в немецкой (че то других нет под рукой) книжке по гальванике- читаю, что хром в металлический будет переходить практически только из 6 валентного. В итоге - один процесс добавляет 6-валентные ионы в элестролит,- другой их оттуда убирает. И мы не получаем конечного продукта- с практически удобным количеством 6- валентного хрома. (выясняли так- пометили 3- валентный и 6-валентный хром -.. радиоактивными методами).
  3. Байсангур, наверно вы меня убедили,но вот это вот "Триоксид хрома получают анодным окислением соединений трехвалентного хрома. Раствор, содержащий около 100 г/л Cr2O3 и 350 г/л H2SO4, подвергают при 30-50 С электролизу в ванне с диафрагмой и свинцовым анодом. Процесс у анода: 2Cr(3+) + 7H2O = Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e " Cr2O3 - как его ввести в раствор даже в присутствии кислоты? Это инертный очень оксид- он же практически не провзаимодействует с кислотой.И не растворится в воде. А если провзаимодействует- то будет уже сульфат хрома,- так сульфат чтоли сразу брать? Или оксид(III) долже
  4. Вот по поводу этого, psb: "Из анализа температур кипения чистых веществ видно, что более летучим компонентом в системе вода – пероксид водорода будет вода. Т.о. пар будет обогащён более летучим компонентом, т.е. водой. И конденсироваться в колбе будет вода с примесью пероксида водорода."- Я то сначала интуитивно (не сравнивая параметров)- на основе факта- выдыхания перекиси из раствора при оставлении открытого пузырька- подумал, что в Замкнутой системе перекись перейдет в более холодный сосуд. Давления расти сильно не должно,- нагрев очень слабый,- а в другой колбе охлаждение.- То есть
  5. Спасибо! На сутки отлучился. Теперь есть над чем работать! Даже пока не определился со способом. На счет температур кипения- тут я маху дал- ну хорошо- просветили. Значит можно перегонку сделать, выпаривая воду. -------------- С электролизом- очень интересно. Но только вот электрод нужен Pd или Pt- кроме банка вариантов пока не вижу где взять- да и не дешево получается..... ------------------- На счет навыков- вот и приобретаем потихоньку. --------- Спасибо еще раз.
  6. Спасибо всем! Даже не думал, что будет столько помощи! Пойду есть свою шляпу, как и обещал! -------------------------------------------------------- Termoyad, киньте пожалуйста уравнения реакции, (можно без коэф)- чтоб количества подобрать. Или что брать в избытке, что в недостатке?
  7. ""В ваннах для хромирования применяются только нерастворимые аноды, что требует периодического пополнения убыли хромовой кислоты путем ее непосредственного введения в электролит в необходимых количествах." Взято отсюда: http://www.polirovanie.ru/chromiumway.php-" Вот с этим я спорю штоли? ----------------------------------- ""На нерастворимом свинцовом аноде при электролизе происходит выделение кислорода и активное окисление трехвалентного хрома до шестивалентного. Часть кислорода, выделившегося в процессе электролиза, окисляет поверхность свинца с образованием темно-коричневой двуокиси
  8. Разборка "аптечного" способа: возможно, что всё не так уж плохо. 100 мл 3% перекиси стоит около 9 рублей.- то есть купить много не сложно. Далее, берем две колбы соединенных пвх- трубкой через пробки. Одну колбу ставим в сосуд со льдом, и выливаем в нее пару пузырьком (200 мл) перекиси. Во вторую колбу- большего размера- выливаем несколько пузырьков перекиси,- и направляем на эту колбу с достаточного расстояния поток теплого воздуха от бытового тепловентилятора. В итоге получим конденсацию перекиси в холодной колбе. --------- в "аптечном" способе есть свои плюсы- вещество очень чист
  9. Да, было подозрительно, что на вики именно барий указан.Но надежда засыпает последней- поэтому предложил кальций- как его брата-близнеца. -----------------
  10. Я к сожалению, не могу вам дать прямую ссылку, но вот у меня в руках старая немецкая книга Краузе по гальванике- так вот при хромировании в качестве анодов завешивается свинец. Вы думаете, что немцы хотели загрязнить свои растворы? Вообще- хромирование стоит в гальванике особнячком- оно у человечества не сразу получилось в отличие от других покрытий. Предыдущий мой пост не стоит слишком буквально расценивать- он относится к человеку, который мне предложил ОДНОВРЕМЕННО- на аноде получать 6-валентный хром,при этом на катоде получая металлический. По поводу вашего "почти не будет выделяться
  11. Так, значит, 1.бросаем в воду металлический кальций- получаем его пероксид. 2. Этот пероксид в серную кислоту.(условия уточнить надо.)- получаем перекись водорода и в осадок гипс. ЗЫ а посещаемость темы то как растет...нужна перекись народу то видимо. Я ошибся - не в воду кальций конечно,- а сжечь в кислороде по возможности без воды и со2.
  12. Прикалываетесь? Нанотехнологии- пока отложим- как последний вариант !
  13. В аптеках сейчас плохо с этим делом- только 3% дадут.ЕЕ конечно можно сконденсировать- тоже метод конечно. Думаю- процентов до 20%- не очень опасно. (ссыль вашу смотрю) Да, реакций много, но без коментов гуру к ним - им грош цена. Много пероксидов щелочных и щелочноземельных металлов- их то как получить?Вроде бы прямым сжиганием в кислороде.(?) А вот реакция водорода с кислородом- как эт так ее провести? Какой катализатор может? Условия?
  14. Доброго времени суток! На форуме имеется несколько тем о получении различных насущных веществ(кислот, щелочей) в домашних условиях из легкодоступных исходников. Это очень нужные темы. Предлагаю высказаться о получении перекиси водорода. -вещества полезного во многих отношениях- как то: монеты советские никелево-медные в аккумуляторной кислоте растворить, ну и тд- в других окислительных реакциях. Приветствуются любые методы и мнения! Вопрос, конечно, непростой.......
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика