Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Alex-chem

Участник
  • Постов

    342
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Alex-chem

  1. Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста 1. Какая из перечисленных величин не может входить в кинетическое уравнение? а) концентрация б) термодинамическая активность с) время д)объём 2. Константа скорости реакции при увеличении температуры а) Возрастает в соответствии с уравнением аррениуса б) Растёт пропорционально квадрату температуры с) Убывает с ростом температуры д)Убывает по экспонциальному закону е) Возрастает по экспонциальному закону 3. Константа скорости химической реакции это: а) изменение объём раствора б) изменник концентрации вещества в единицу времени с) Скорость получения продукта д) скорость расходования вещества 4. Справедливость предложенного кинетического уравнения W=kC определяют а) По линейности графика время логарифма концентрации реагента б) По линейности графика время квадрат концентрации реагента с) По линейности графика время обратная концентрации реагента д) По линейности графика концентрация реагента время е) По предельному значению концентрации реагента
  2. 5,5/4,75=-lg 0,04/C 1,15789= -lg 0,04/C C=-Lg 0,04/1,15789 C= 1,2073 n= C*V= 1,2073*0,1=0,12073 моль Подскажите, пожалуйста, правильно решил?
  3. Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста. Сколько молей ацетата калия необходимо растворить в 100 см^3 четырехсантимолярного раствора уксусной кислоты, чтобы получить pH. Равный 5,5? Решение: CH3COOH+ KOH —> CH3COOK + H2O 5,5=4,75- lg 0,04/Cсоли
  4. m= 20,4/моль-экв *0,00245 моль/экв=0,04998 г W=0,04998г/25,5 г *100%=0,196% Вот так надо?
  5. KClO3+6FeSO4+3H2SO4–> KCl+3Fe2(SO4)3+3H2O 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4–> 5Fe2(SO4)3+2MnSo4+K2SO4+8H2O n=25,00*0,1200-5*0,1100=2,45 моль m=p*V=1,020*25=25,5 г Дальше нужно найти массу KClO3? Но как с 2,45 работать? И только потом процентное содерданре находим KClO3??
  6. Имеется в виду, что не могу найти похожу задачу, чтобы поменять цифры
  7. V= 0,1200*22,4= 2,688 V1’=25-2,688=22,312 n(KClO3)=0,025/22,4=0,001 M(KClO3)= 122,5 m(KClO3)= 122,5*0,001=0,1225 p= m/V m=P*V=25,5 w= 0,1225/25,5*100=0,48% Вот так?
  8. m(N2O5)= (0,7470*5,02-0,1000*25)*108/2=67,49676/1000=0,06749676 w(N2O5)= 0,06449676/2,01*100=3,358????
  9. Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста. Сколько молей ацетата калия необходимо растворить в 100 см^3 четырехсантимолярного раствора уксусной кислоты, чтобы получить pH. Равный 5,5???
  10. Стеклянную ампулу с навеской HNO3 в 2,01 г разбили в воде, содержащей 25,00 см^3 0,1000 н. раствора NAOH . Оставшийся после реакции избыток NAOH оттитрован 5,02 см^3 0,7470 н. раствора HCl. Вычислить процентное содержание в кислоте: а) HNO3, б) N2O5 Уравнения реакций: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O; NaOH + HCl → NaCl + H2O. Определяемое вещество (А) – HNO3; М = 63 г/моль; Титранты: NaOH (B1) и HCl (В2), их молярные концентрации равны нормальным. m(НNO3 ) = (0,7470 ⋅5,02-0,1000*25)63 = 0,0787 г. 1000 Массовая доля HNO3 в навеске кислоты, рассчитанная по формуле (2.17) табл. 2.2, составит 0,0787 ⋅ 100 ω, %(HNO3) = = 3,9 % . 2,01 Как найти N2O5??? К 25,00 см^3 раствора KClO3 было прибавлено 25,00см^3 0,1200н. раствора FeSo4 , избыток которого был оттитрован 5,00 см^3 0,1100 н. раствора KMnO4 . Рассчитать процентное содержание KClO3 в растворе , если плотность этого раствора равна 1,020 г/см^3 Это задача на обратное титрование. Нормальность перманганата составит Сн = См/f = 0,1100*5 = 0,55 н. Эквивалентное количество хлората очевидно равно разности избытка раствора FeSO4 и добавленного титранта. nэ(KClO3) = C*V(FeSO4) - C*V(KMnO4) = 0,025*0,1200 - 0,005*0,55 = 0,00025моль/экв. m(KClO3)= 0,00025*122,5=0,030625 Подскажите, пожалуйста, а дальше как надо считать?
  11. Какой объём 0,5 н. H2SO4 следует добавить к 1 дм^3 0,11 н. раствора той же кислоты для получения 0,2 н. раствора? Правильно я решил? Подскажите, пожалуйста Решение: (CH *V)1 +(CH *V)2 =(CH *V)3 0,5V+0,11*1=(V1+1)*0.2 Решив полученное уравнение, получим V=300 мл.
  12. Co(OH)3 + 3H(+) +1e —> Co(2+)+ 3H2O а восстановитель как найти?? X —> O2??? Mn + 8OH -4e —> MnO4 +4H2O/2 ClO3 + 3H2O +6e —> Cl + 6OH/3 3Mn + 24OH -12e —> 3MnO4 +12H2O 2ClO3 + 6H2O +12e —> 2Cl + 12OH 3MnSO4+2KClO3+12KOH —> 3K2MnO4+3K2SO4+2KCl+6H2O, правильно тут решил???
  13. 5ВiO3(-) + 30H(+) +10e = 5Bi(3+) +15H2O окислитель 2Mn(2+) + 8H2O -10e = 2MnO4 (-) + 16H(+) восстановитель 2Mn(2+) + 5ВiO3(-) + 14H(+) —> 2MnO4 (-) + 5Bi(3+) + 7 H2O 2Mn(NO3)3+5NaBiO3+14HNO3 —> 2HMnO4+5Bi(NO3)3+5NaNO3+7H2O Не сходится по водороду, поэтому я и спрашиваю по кислороду 75=75 по водороду 14=16???? MnO4 +1e —> MnO4 MnO4 4H(+) +3e —> MnO2 + 2H2O а как восстановитель тут найти??? Co(OH)2 + OH(-) -1e —> Co(OH)3 А как тут найти окислитель? H2O2 —>
  14. Хотя 1,3,4,5 покажите, пожалуйста, как сделать
  15. Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, как тут будут происходить метод полуреакции? 1) Mn(NO3)3+NaBiO3+HNO3 —> HMnO4+Bi(NO3)3+NaNO3+H2O 2) KMnO4 —> K2MnO4+MnO2+O2 3) Co(OH)2+H2O2 —> Co(OH)3 4) Co(OH)3+HNO3 —> Co(NO3)2+O2+H2O 5) MnSO4+KClO3+KOH —> K2MnO4+K2SO4+KCl+H2O
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика