bacan

Mэ1/2(Fe2+) = 55,844/2 = 27,922 г/моль;
nэ(KMnO4) = (33,6 0,11)/1000 = 0,003696 моль.
С учетом того, что количество эквивалентов исходных веществ равно количеству эквивалентов продуктов реакции, рассчитаем массу Fe2+:
m(Fe2+) = nэ(Fe2+) . Мэ1/2(Fe2+) = 0,003696 .  27,922 = 0,103 г.
w%(Fe) = [m(Fe2+) * 100]/m(проволока) = (0,103 . 100)/0,21 ≈ 49%.
 
Закон эквивалентов

Мэ(Cd) = 112,411 г/моль = 56,2055 г/моль;
Мэ(CdSO4) = 208,4736 г/моль = 104,2368 г/моль.
На электродах протекают реакции
К: Cd2+ + 2e = Cd0
   2Н2О + 2е = 2ОН– + Н2
А: 2Н2О – 4е = 4Н+ + О2
Убыль количества вещества в католите (анолите) и вычисление числа переноса ионов осуществляем по формуле:
t+ = ∆A/(∆А + ∆К); t- = ∆K/(∆А + ∆К), где
t– и t+ - числа переноса ионов;
∆А – убыль количества электролита в анолите (моль–экв или моль/л);
∆К – убыль количества электролита в католите (моль–экв или моль/л).
Убыль CdSO4 в катодном пространстве составляет 0,1811 г
Тогда
∆К(CdSO4) = m(CdSO4)/Мэ(CdSO4) = 0,1811/104,2368 = 0,001737 моль CdSO4 ИЛИ 0,001737 моль Cd2+.
Общая убыль количества соли рассчитывается по массе кадмия, выделившегося на катоде:
(∆А + ∆К) = m(Cd)/Мэ(Cd) = 0,1584/56,2055 = 0,002818 моль Cd2+.
Числа переноса ионов Cd2+ и SO42- соответственно будут равны:
t+(Cd2+) = ∆A/(∆А + ∆К) = 0,001737/0,002818 = 0,616;
t-(SO42-) = 1 - 0,616 = 0,384.
 
Электролиз солей

Электродные процессы на угольных электродах при электролизе нитрата меди:

на катоде (-): 2|4|Cu2+ + 2e  ⇔    Cu0
 на аноде (+): 1|2|2H2O - 4е ⇔ O2↑ + 4Н+.

2H2O + 2Cu2+ ⇔ О2↑ +  4Н+ + 2Cu    (ионно-молекулярная форма);
2Cu(NO3)2 + 2H2O →  4HNO3 + O2↑ + 2Cu  (молекулярная форма).

 Расчет времени электролиза соли будем вести из формулы:
m(B) = [mЭ(B) . I . t]/F, где
m(B) - масса, выделившегося металла, г; 
mЭ(B) - зквивалентная масса металла, г/моль; 
F – постоянная Фарадея (96500 Кл/моль); 
I - сила тога, А;
t - время электролиза, с.
Тогда
t = [m(B) . F]/[mЭ(В) . I] = (3,2 . 96500)/(32 . 6) ≈ 1608 с.
 
Уравнение закона Фарадея

1) при одновременном увеличении концентраций исходных веществ и продуктов реакции в 2 раза смещение системы не наблюдается, так как соотношение концентрация исходных веществ и продуктов не меняется; 
2) при повышении температуры равновесие реакции сместится влево, так как согласно принципу Ле_Шателье равновесие системы смещается в сторону уменьшения действия фактора на эту систему (так как реакция идет с выделением 180 кДж, то при нагревании равновесие реакции сместится в сторону уменьшения тепла). 
 
Смещение равновесия

a) Составим уравнения ионно-молекулярного баланса (уравнения полуреакций):
5|I0 + 1e → I-1 
1|I0 -5е + 6OH- → IO3- + 3H2O
Складывая эти полуреакции, получаем полное ионно-молекулярное уравнение: 
6I0 + 6OH- → 5I-1 + IO3- + 3H2O.
На основании этого ионного уравнения составляем молекулярное, получим:
3I2 + 6NaOH → NaIO3 + 5NaI + 3H2O.

б) Составим уравнения ионно-молекулярного баланса (уравнения полуреакций):
1|I03- + 5e + 6Н+ → 5I0 + 3Н2О
5|I- -1е  → I0
Складывая эти полуреакции, получаем полное ионно-молекулярное уравнение: 
I03- + 5I- + 6H+ → 6I0 + 3H2O.
На основании этого ионного уравнения составляем молекулярное, получим:
NaIO3 + 5NaI + 3H2SO4 →3I2 + 3Na2SO4 + 3H2O.
 
Примеры реакций диспропорционирования

Железо имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,440 В), чем кобальт (-0,277 В), поэтому оно является анодом, кобальт – катодом.
Анодный процесс: Fe0 - 2e = Fe2+
Катодный процесс в кислой среде: 2Н+ + 2е = Н2
Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H2 (ионно-молекулярная форма).
Тогда
n(Fe) = n(H2).
Отсюда
Рассчитаем количество, выделившегося водорода, получим:
n(H2) = V(Н2)/Vm = 0,056/22,4 = 0,0025 моль.
Рассчитаем, на сколько уменьшилась масса железа:
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,0025 * 56 = 0,14 г.
 
Коррозия металлов

Алюминий имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-1,66 В), чем никель (-0,25 В), поэтому он является анодом, никель – катодом.
Так как внашем случае металлы погружены в щелочной раствор в присутствии растворённого кислорода, то в коррозия металлов будет происходить с кислородной деполяризацией. 
На электродах будут происходить процессы:
4|Al0 – 3e + 4OHˉ = AlO2ˉ + 2H2O анодный процесс
3|O20 + 4e + 2H2O = 4OHˉ катодный процесс (на Ni)
4Al + 3O2 + 16OHˉ + 6H2O = 4AlO2ˉ + 8H2O + 12OHˉ
После приведения в обеих частях равенства, получим:
4Al + 3O2 + 4OHˉ = 4AlO2ˉ + 2H2O 
Суммарное уравнение:
4Al + 3O2 + 4NaOH = 4NaAlO2 + 2H2O
Коррозионному разрушению будет подвергаться алюминий, никель будет защищен от коррозии.
Направление перемещения электронов в системе будет проходить от алюминия к никелю:
   --->ē
(–) Al / Fe (+)
Н2О,О2,   NaОН
 
Коррозия металлов
 

 

NaOH = Na+ + OH-
Ks[Fe(OH)2] = [Fe2+] [OH-]2
[Fe2+] = Ks[Fe(OH)2]/[OH-]2.
Так как NaOH практически полностью распадается на ионы, то в расчетах будем использовать концентрацию ионов ОН- равную концентрации гидроксида натрия - 0,002 моль/л.
Равновесная концентрация ионов железа (II) определяется как растворимость Fe(OH)2 при [ОН– ] = 0,002 моль/л и составляет:
[Fe2+] = Ks[Fe(OH)2]/[OH-]2 = (8.0*10-16)/0,002 = 2 * 10-10 моль/л.
Вычислить окислительно-восстановительный потенциал пары Fe2+/Fe проведем по уравнению Нернста:
Е(Fe2+/Fe) = Е° + (0,059/n) * lgC, где
n -  число электронов отданных или принятых в результате протекания процесса;
C - концентрация иона или ионов.
Тогда
Е(Fe2+/Fe) = -0,44 + (0,059/2) * lg2 * 10-10 = -0,726 В.
 
https://clck.ru/374egV
 
 
 

1. Электронная конфигурация атома углерода в основном состоянии: (С)[1s22s22p2] или (С)[K2s22p2]. 
Молекулярные орбитали молекулы углерода:
МО (С2)[KK σ(2s)2 σ*(2s)2 σ(2pz)2 π(2px)2 π(2py) π*(2px) π*(2py)].
Из схемы следует, что у молекулы углерода С2 верхняя занятая орбиталь {σ(2pz)2 π(2px)2} является связывающей. Электроны, которые находятся на связывающей орбитали, связаны с ядрами прочнее, чем в атоме. Это значит, что удалить электрон от атома углерода будет проще. Таким образом энергия ионизации атома углерода меньше, чем энергия ионизации молекулы углерода. Действительно, энергия ионизации молекулы углерода С2 составляет 11,4 эв, а атома - 11,26 эВ.
2. Электронная конфигурация атома кислорода в основном состоянии: (О)[1s22s22p4] или (О)[K2s22p4].
Молекулярные орбитали молекулы кислорода:
МО (О2)[KK σ(2s)2 σ*(2s)2 σ(2pz)2 π(2px)2 π(2py)2 π*(2px)1 π*(2py)1].
Из схемы следует, что у молекулы кислорода верхняя занятая МО является разрыхляющей, обозначено звездочками. Электроны, которые там сидят ((π*2px)1 (π*2py)1), связаны с ядрами гораздо слабее, чем в атоме. Это значит, что для отрыва электрона с верхней занятой МО кислорода требуется затратить меньше энергии, чем от атома. Итак, вывод: энергия ионизации атома кислорода больше, чем энергия ионизации молекулы кислорода. В действительности, энергия ионизации молекулы кислорода 12,08 эВ, а атома - 13,62 эВ.
 
http://buzani.ru/

А может так (дигидроортовисмутат натрия) - в первом случае ошибка, вместо NaH2BiO3, 
а  нужно  NaH2BiO4
1-я ступень:  NaH2BiO4 = Na+ + H2BiO4-
2-я ступень: H2BiO4- = H+ + HBiO42-
3-я ступень: HBiO42- = H+ + BiO43-
 
Структурная формула  дигидровисмутата (V)  натрия  (дигидроортовисмутат натрия) имеет вид:
      
     O-H
      |
O=Bi-O-Na
      |
      O-H 

Таки так
Анод – положительный электрод, на нём идут процессы окисления.
Катод – отрицательный электрод, на нём идут процессы восстановления.
На катоде:
Катионы, расположенные в ряду напряжений металлов от лития до алюминия (включительно), а также катионы NН4+ не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды:
2Н2О + 2е —> Н2 + 2ОН-
На аноде:
Кислородосодержащие анионы и F- – не окисляются, вместо них окисляются молекулы воды:
2Н2О – 4е —> О2 + 4Н+
Ели принять, что гидрокарбонат натрия в растворе подвергается гидролизу с образованием щелочной среды, то:
NaHCO3↔ Na+ +HCO3— (диссоциация соли);
Na+ + HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— + Na+ (полное ионное уравнение);
HCO3— + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + OH— (сокращенное ионное уравнение);
NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH (молекулярное уравнение).
Тогда на аноде будет протекать процесс:
4OН– – 4e– = O2 + 2H2O.
Если анод из активного металла (Сu, Ni, Fe), то происходит только процесс разрушения анода:
Ме - ne = Men+
В нашем случае:
Сu - 2e = Cu2+
Или
ZN - 2e = Zn2+
 
https://goo.su/yY7p5

Вычислить молярную массу эквивалента чего, металла или оксида этого металла?
Если оксида металла, то:
Мэ(МеО) = [(m(MeO)*Мэ(Al2O3)]/m(Al2O3) = (4,3*17)/3.4 = 21,5 г/моль.
А если металла, то:
Мэ(Ме) = Мэ(Ме) + Мэ(О) + [(m(MeO)*Мэ(Al2O3)]/m(Al2O3) =13,5 г/моль.
 
Эквивалент металла в его оксиде | Задание 6 (buzani.ru)

а)
1|S2- - 2e = S0
2|NO3- + 1e + 2H+ = NO2 + H2O
S2- + 2NO3- + 4H+ = S0 + 2NO2 + 2H2O (ионно-молекулярное уравнение);
CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O (молекулярное уравнение).
б) 
2|CrO2- - 3e + 4OH- = CrO42- + 2H2O
3|Br2 + 2e = 2Br-
2CrO2- + 3Br2 + 8OH- = 2CrO42- + 6Br- + 4H2O (ионно-молекулярное уравнение);
3Br2 + 2KCrO2 + 8КOH = 6KBr + 2K2CrO4 + 4H2O (молекулярное уравнение).
в) 
4|Cr2+ - - 1e = Cr3+
1|2NO + 4e + 4H+ = N2 + 2H2O
4Cr2+ + 2NO + 4H+ = 4Cr3+ + N2 + 2H2O (ионно-молекулярное уравнение);
2NO + 4CrCl2 + 4HCl = N2 + 4CrCl3 + 2H2O (молекулярное уравнение).
г) 
1|S2O32- - 8e + 5H2O = 2SO42- + 10H+
4|Cl2 + 2e = 2Cl-
S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 2Cl- + 10H+ (ионно-молекулярное уравнение);
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2Н2SO4 + 2NaCl + 6HCl (молекулярное уравнение).
 
 
https://clck.ru/32i6SK

Уравнения реакций:
Bi(NO3)3 + H2O ↔ BiOH(NO3)2 + HCl (1)
BiOH(NO3)2 + H2O ↔ Bi(OH)2NO3 + HCl (2)
Bi(OH)2NO3 + H2O ↔ Bi(OH)3 + HCl. (3)
Bi(OH)2NO3 ↔ BiONO3 + H2O. (4)
BiONO3 ↔ BiO+ + NO3- (5).
Строение мицеллы:
{[Bi(OH)3]m nBiO+(n-x)NO3-}x+ xNO3-
 
Подобное здесь:
https://goo.su/xeNSm9