Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

bacan

Пользователи
  • Постов

    265
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Посетители профиля

Блок последних пользователей отключён и не показывается другим пользователям.

Достижения bacan

Community Regular

Community Regular (8/14)

  • Dedicated Редкий
  • First Post
  • Collaborator
  • Week One Done
  • One Month Later

Последние значки

55

Репутация

  1. Это алкилнитрит (изоамилнитрит) C5H11ONO + NaOH → C 5H11OH + NaNO2 В алкилнитрите алкильная группа связана с атомом кислорода, тогда как в нитроалкане алкильная группа связывается с атомом азота.
  2. Уравнение имеет вид: 8KMnO4 + 3CH☰C-CH2-CH2-CH3 = 8MnO2↓ + 3СН3-СН2-СН2-СООK + 2K2СО3 + KHCO3 + H2O. https://goo.su/6Vw6zou
  3. 1. Рассчитаем энтальпию реакции уравнению: ΔНх.р.= ΔНобр.прод. - ΔНобр.исх; ΔН°298 = [ΔН°СaCl2(p) + ∆H°BaSO4(к)] - [∆H°CaSO4(к) + ∆H°BaCl2(p)] = [-877,3 + (-1458,9)] - [-1436,3 + (-858,2)] = -41,7 кДж/моль = -41700 Дж/моль; 2. Рассчитаем изменение энтропии в этой реакции п уравнению: ΔSх.р.= ΔSобр.прод. - ΔSобр.исх. ΔSх.р.= [S°СaCl2(p) + S°BaSO4(к)] - [S°CaSO4(к) + S°BaCl2(p)] = = (169,5 + 132,2) - (106,7 + 121,4) = 73,6 Дж/(моль * К). 3. Рассчитаем изменение изобарного потенциала в реакции при стандартной температуре 298 К: ∆Gх.р. = ΔНх.р. - ТΔSх.р.; ∆Gх.р. = -41700 - (73,6 * 298) = -63632,8 Дж/моль. 4. Рассчитаем константу равновесия реакции по уравнению: ∆G = -RT2,303lgKp; -63632,8 = -8,314 * 298 * 2,303lgKp; lgKp = -63632,8/(-8,314 * 298 * 2,303) = 11,16; K = 1,04. Так как К > 1 – равновесие смещено в сторону продуктов, вправо. https://goo.su/W3XU0
  4. Обычно, у альдегидов галоген замещает водород у альфа-атома углерода в углеродной цепи.
  5. 1-бром-1-этилциклогексан (1-этилциклогексилбромид) - С8H15Br. Этилциклогексан с бромом на свету вступает в реакцию галогенирования по радикальному механизму, бром замещает наименее гидрогенизированный атом углерода в гексацикле, т.е. у атома углерода с этиловым радикалом : C6H11-C2H5 + Br2 = C6H10(Br)-C2H5 + HBr. http://buzani.ru/
  6. 1) 5С6H12O6 + 24KMnO4 + 36H2SO4 = 30CO2 + 24MnSO4 + 12K2SO4 + 66H2O. 2) С6H12O6 + 2CrO3 + 3O2 = Cr2O3 + 3CO2 + 3CH2O2 + 3H2O. (в уравнениях возможны опечатки, но это не суть как важно) 3) С6H12O6 + 6HNO3 = 3C2H2O4 + 6NO + 6H2O. 4) С6H12O6 + 6(СН3СО)2О = C18H24O12 + 6СН3СООН инозитол уксусный инозитоловый эфир уксусная ангидрид уксусной к-ты к-та Многоатомные спирты растворимы в воде, имеют сладкий вкус и не реагируют с аммиачным комплексом серебра Таким образом, вещество состава С6H12O6 представляет собой шестиатомный спирт циклогексана, который называется инозитол (циклогексан-1,2,3,4,5,6-гексол). http://buzani.ru/
  7. 1. Бутаналь как альдегид в реакции с хлором дает 2-хлорбутаналь (ɑ-галогенпроизводное). 2. Бутаналь окисляется до бутановой (масляной) кислоты, затем бутановую кислоту в присутствии красного фосфора превращают в 2-хлорбутановую кислоту, которая гидролизуется с образованием 2-гидроксбутановой кислоты (α-гидроксимасляной кислоты). 3. Бутаналь окисляется до бутановой (масляной) кислоты, затем бутановую кислоту в присутствии красного фосфора превращают в 2-хлорбутановую кислоту, которая с аммиаком дает α-аминомасляную кислоту. P.S. Я бы сделал условие задачи так: "Как из бутаналя получить следующие продукты: 2-хлорбутаналь (хлоральдегид), 2-хлорбутановую кислоту (оксикислота) и α-аминомасляную кислоту? Предложите схемы реакций для получения каждого продукта." http://buzani.ru/
  8. Очевидно, это когда сравнивают адсорбцию испытываемого компонента с эквивалентной системой, и, если концентрация исследуемого вещества в адсорбционном слое окажется больше, чем в эквивалентной системе, то такую избыточную адсорбцию называют гиббсовской. Это избыток числа молей компонента в объеме поверхностного слоя по сравнению с числом молей компонента в равном объеме объемной фазы, отнесенный к единице площади поверхности взятого эквивалентного образца. Я это помню из студенческой жизни, но не гарантирую правильность своего суждения, потому что не занимался адсорбированием вообще.
  9. посмотрите здесь: https://goo.su/TZkutPX https://goo.su/ujYwTh2
  10. Для вычисления электродных потенциалов в условиях, отличных от стандартных, используют уравнение Нернста: Е = Е + (RT/nF)lпСМеn+, где T – температура, К; F – число Фарадея, равное 96500 Кл/моль; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль. К); n – число электронов, принимающих участие в элементарном акте окислительно-восстановительного процесса; СМеn+ – концентрация ионов металла в растворе, моль/л. Тогда Е = 0,80 + [(8,314 * 299)]/(1 * 96500)lп0,01 = 0,80 + 0,2576(-4,605) = 0,6814 В ≈ 0,68 B. https://goo.su/lXY2bEH
  11. Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре. ПР(Ag2S) = 2·10−50, поэтому в растворах кислот при обычных условиях, как в воде он не растворяется, а вот, когда берут концентрированные растворы кислоты HNO3, то идет ОВР .
  12. Посмотри здесь 2-й сайт, где приведена альтернативная запись электронного баланса для кислорода в пероксиде https://goo.su/7HnA0Vo Корректно писать так как в данном источнике
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика