Ольга Х.

Спасибо большое, я всё поняла! Будем искать.....))

т.е. правильно написать уравнение реакции и потом по объемам газов вычислить давление?

очевидно от автора методички, я думаю...

Какое давление установится в закрытом баллоне объемом 20 л при сгорании в нем бедной вблизи предела воспламенения метанокислородной смеси, если начальное давление в баллоне было атмосферным (105 Па)?

ладно, пусть будет так. Сдам, посмотрю что препод напишет. А ещё задачку не посмотрите? Из этой же "оперы"? Или новую тему создать? Спасибо, тонкий йумор оценила)

ой, а вдруг? Тогда как будет?

Спасибо. Но я не понимаю, зачем в задаче №2 дан объём баллона? Да, я поняла уже, спасибо)

При адиабатическом горении в замкнутом объеме в результате повышения температуры от Т0 до температуры горения Тг давление возрастает...Где подвох тогда в задаче? По задаче 1 -где-то Вы не правы....

1. Какая часть водорода, находящаяся в резиновом надувном шарике объемом 3 л, выгорит, если горение происходит в закрытой кладовой комнате объемом 1,5х1,5х2,8 м? 2. Какое давление установится в закрытом баллоне объемом 20 л при сгорании в нем стехиометрической пропанокислородной смеси, если начальное давление в баллоне было атмосферным (105 Па)?

а у меня - 50,25 г. Интересно, чей ответ верен?

Хлорная кислота: HClO4!

Как решать-то?

Условие приведено полностью. Получается, что [H+] = 1 моль/л, так?

рН раствора хлорной кислоты равен 0. Какая масса кислоты содержится в 2 литрах такого раствора.

Спасибо, я так и подозревала, что в тексте задания ошибка!

Распишите процесс гидролиза соли Na2NO2 и рассчитайте рН воды, в которой растворены эта соль, если С = 0,002 моль/л. Соль дана именно Na2NO2 !!! Нашла, что это вещество - ортонитроксилат натрия. Какая кислота соответствует этой соли? Затрудняюсь написать уравнение гидролиза.

там именно МОЛЬ в условии

Да нет, я условие точно привела. Там ответ должен быть не более 1,6. Ладно, сдам как есть, посмотрим что препод напишет. Спасибо Вам!

5,5*(20*0,5) + 8*(20*0,3) = 103 л кислорода = 4,6 моль = 147 г масса окислительной среды: 147/0,11 = 1338 г 1338 г - 147 г = 1991 г 1191 г/35 г/моль = 34 моль 34 моль + 4,6 моль = 38,4 моль окислительной среды надо теоретически. Но это же неправильно! Не пойму где не так...

Составим уравнения реакции для веществ составляющих горючую смесь. С4Н6 + 5,5О2 = 4CO2 + 3H2O С5Н12 + 8О2 = 5CO2 + 6H2O Оксид серы (IV) в горении не участвует (окислы его распадаются при высокой температуре), вода не горит. Количество окислительной среды необходимое для полного сгорания 1м3 смеси: 5,5*50+8*30 = 515 м3/м3 Так? А дальше сообразить не могу...

Найдите коэффициент избытка окислительной среды α, состоящей из кислорода и инертного газа. Известно, что на сжигание горючей смеси S объемом VS литров израсходовано Мфос моль окислительной среды. Массовая доля кислорода в окислительной среде составляет ϑО2. Молярная масса инертного газа равна μин, кг/моль. Дано: VS = 20 л Мфос = 1500 ϑО2 = 0,11 μин*103 = 35 S, об. % : С4Н6 – 50% С5Н12 – 30% Н2О – 10% SO2 – 10% Найти: α = ?

Огромное СПАСИБО!!!

Определите, возможно ли совместное существование в водном растворе сульфида кальция и ацетата натрия я думаю, что нет, т.к. пойдет гидролиз.

Спасибо большое! Разобралась!

HCl+AgNO3 = AgCl + HNO3 нитрата серебра: 33,1/170 = 0,195 моль "Найдите число моль соляной кислоты..." Как?