Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Елизавета346

Пользователи
  • Постов

    25
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Елизавета346

  1. Я нашла молярные концентрации кальция и магния в этой воде С(Са)= 0,002м С(Mg)=0.001м поможет это мне как либо... И как я понимаю надо жесткость считать из результата титрования. думаю воспользоваться этой формулой ж=( Vср ЭДТА*Сэкв ЭДТА*1000)/Vпробы воды я только не могу разобраться какой у меня Vср ЭДТА подскажите, пожалуйста
  2. На титрование 50 мл жесткой воды в аммиачном буферном растворе в присутствии индикатора арсеназо 1 израсходовано 15 мл 0,01 м раствора ЭДТА. На титрование такой же аликвоты после добавления избытка NaOH в присутствии индикатора кальцеина израсходовано 10 мл 0,01 м раствора ЭДТА. Найти общую жесткость воды, выразив ее в мг CaCO3 на л.
  3. В растворе ведь будут содержаться HgI(+) , HgI2, HgI3(-), HgI4 (2-) и KI, правильно? Но как вычислить долю содержания каждого? А константы из Лурье
  4. В 250 мл раствора содержится 0,1 г K2[HgI4] и 1г KI. Вычислить молярную долю доминирующего в растворе комплекса.
  5. Может их правильнее записывать как аквакомплексы?
  6. Какие можно привести примеры форм существования редкоземельных элементов в водных средах в двухвалентном состоянии?
  7. Для синтеза аммиачного комплекса кобальта (3) соль кобальта (2) окисляют кислородом воздуха в присутствии лиганда. можно ли получить оксалатный комплекс кобальта (3), окисляя соль кобальта (2) кислородом? нашла, что при получении оксалатного комплекса кобальта в качестве окислителя используют PbO2 А почему кислород не подходит?
  8. Почему [Cu(H2O)2Cl4]^2- имеет зелёную окраску, а [Cu en2]^2+ Фиолетовую? Нужно рассмотреть по ТКП. В обоих комплексах медь +2, следовательно по 9 электронов. При распределении на eg и t2g орбитали видим одинаковую картину. При расчете энергетического зазора получаем одинаковое значение ( количество электронов на t2g умножаем на 0,4 и вычитаем количество электронов на eg, умноженное на 0,6) Тогда почему же цвет разный?
  9. Как идентифицировать содержимое пробирок с NaH2PO2, Na2CO3, Na2B4O7
  10. Чем объяснить стабилизацию низких степеней окисления металлов в комплексных карбонилах и цианидах? Каков механизм химической связи металл-лиганд?
  11. Металлическое железо обрабатывают при нагревании разбавленной серной кислотой. Затем отфильтровывают и слегка подкисляют. Вопрос: зачем подкисляют? может быть это делается для того, чтобы FeSO4 не гидролизовался?
  12. Как правильно написать уравнение реакции, если сказано, что смешивают воду, гидразин, сульфат железа 2 и роданид калия
  13. В какой среде проводят осаждение As2S3, Sb2S3, Bi2S3 ?
  14. Как объяснить различие в продуктах разложения нитратов натрия, меди и серебра? Это ведь связано с активностью металла, но как развить эту тему... подскажите, пожалуйста
  15. Подскажите, пожалуйста, как из HClSO3 получить K2SO4. Нигде не могу найти подобную реакцию.
  16. Как и почему изменяются кислотно-основные свойства воды при комплексообразовании?
  17. Объясните, пожалуйста, почему с концентрированной кислотой образуется озон, а с разбавленной пероксид? BaO2+H2SO4 конц = O3+BaSO4+H2O BaO2+H2SO4 разб =BaSO4+H2O2
  18. Спасибо большое за ответ, но можно поподробнее)) вот если мы НЕ добавим раствор аммиака, почему пероксид не образуется? почему не будет простой обменной реакции?
  19. Подскажите, пожалуйста, зачем при синтезе BaO2 из BaCl2*2H2O добавляют раствор аммиака
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика