Elisavetta

Проблема была в том ,что до этого я таких задач вообще не решала

Спасибо, наконец-то все прояснилось !

ничего не поняла ,ответы у меня в 2 решениях вообще не похожи,теперь вообще ничего не понимаю ,что из 3 решений правильное...

1.Пентан 2.3,3-диметилбутен-1

Если я правильно поняла то масс-объемная пропорция составляется так: 1) 28÷х=32÷970 тогда х= 848.75 мл -это V(СО) 2) 848.75×2=1697.5 мл -V(H2) но это совсем другие числа ,теперь я окончательно запуталась что правильно,а что нет...

в литрах? извините за такие глупые вопросы ,но вот не доходит до меня где ошибка .И все же как я поняла, ошибка в единицах измерения...

ну по сути если 1 моль газа при н.у. занимает 22.4 л ,тогда в л/моль ну или просто в литрах

в м³/моль

CO+2H2=CH3OH 1)находим массу раствора m(CH3OH)=0.8015×1000=801.5г затем умножаем на процент (0.97) и получаем 777.455г чистого метанола из р-ра . Я взяла пропорцию по массам 2) находим m(CO) x÷28=777.455÷32 из этого х=680.27 г находим m(H2) y÷2=777.455÷32 из этого у=48.59 г 3)находим ню обоих вещ-в: n(CO)=680.27÷28=24.29 моль n(H2)=(48.59÷2)×2=48.6 моль 4)и находим объемы V(CO)=24.29×22.44=545.2 мл V(H2)=48.6×22.44=1088.64 мл Думаю что это не правильное решение ,но самое логичное что я смогла придумать.

Данный метод решения был мне известен и к сожалению не дал каких-либо результатов .Числа получились ,но получились они такие ,что я сомневаюсь что правильно решала и правильно вычислила.

Помогите пожалуйста с решением задачи ,решается скорее всего просто ,но я никак додуматься не могу. Задача: Найти объемы угарного газа и водорода (в составе синтез-газа), необходимые для получения 1 л 97% раствора метанола (плотность раствора равна 0,8015 г/мл).

я думаю что да ,т.к. у себя не могу найти ошибку

сначала находим молярную массу карбоната кальция который получается при поглощении углекислого газа избытком изестковой воды : 1)Mr(CaCO3)= 40+12+16×3=100г/моль вторым действием находим количество вещества карбоната кальция 2)n(CaCO3)=5÷100=0.05 моль Т.к. углекислого газа у нас 1 моль относится к кислоте как 1:2 ,то кислоты 0.1 моль (n(CnH2nO2)=0.05×2=0.1) Из этого как раз и находим молярную массу: 3)Mr(CnH2n02)=30÷0,1=300г/моль. Уравнением решить вообще не получилось .

вообще я пыталась решить ,но молярная масса у меня получилась 300г/моль , а я такой кислоты не знаю...

При взаимодействии 30г предельной одноосновной карбоновой кислоты с карбонатом натрия выделился газ,который полностью поглотили избытком известковой воды.При этом образовался осадок массой 5г . Найти молекулярную формулу кислоты.