Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

valentviktor

Пользователи
  • Публикации

    43
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

3

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Подскажите, пожалуйста, что произойдет, если: В две пробирки налить воды и добавить по 2–3 капли разбавленной H2SO4 и раствора красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] (реактив на ионы Fe2+ , образуя с ним соединение синего цвета) Потом опустили в эти растворы подготовленные кусочки цинка и олова Какой примерно цвет будет в том, куда опустили олово? Но больше хочется узнать: Какие ионы появились в растворе? И на что это указывает?
  2. А по поводу остального можете подсказать?
  3. Должно быть так, да, что в тигле, который нагревают спиртовкой разлагается на что-то...
  4. Здравствуйте, помогите, пожалуйста с записью пояснений к лабораторному заданию: Мы получили CaCO3 Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 И вот по самому заданию: Осадок отфильтровать, промыть и разделить на две порции. Одну порцию растереть с водой в кашицу и испытать ее индикатором. Индикатор – ___________, цвет ____________, среда ___________, рН ______, [H + ] = _______________, [OH– ] = _______________. Другую порцию после высушивания положить в фарфоровый тигель и в течение 5–10 мин сильно прокаливать в пламени спиртовки. После охлаждения тигля его содержимое смешать с водой и испытать индикаторной бумажкой. Индикатор – ____________, цвет ____________, среда _____________, рН ________, [H + ] = ____________, [OH– ] = _______________. И если получиться, то покажите, какие здесь уравнения реакций нужно написать: Спасибо
  5. valentviktor

    Разделение ионов

    Можно хотя бы подсказку?..
  6. Здравствуйте Для разделения ионов Cd2+ и Zn2+ можете использовать различную растворимость их сульфидов в разбавл-й HCl Так вот, помогите составить план разделения ионов Cd2+ и Zn2+ , используя при этом сероводород (или сероводородную воду) И приготовить смесь растворов солей кадмия и цинка, провести разделение смеси (по выше разработанному плану)
  7. Подскажите, пожалуйста, а при приливании туда крахмального клейстера как изменится окраска раствора? И можно ли в полученной смеси увидеть цвет CuI? Почему? И как будет выглядеть реакция с крахмальным клейстером?
  8. А можете подсказать, как здесь полуреакцию составить? Просто с органикой (и углеродом) проблемы
  9. Простите, но там в первом к глюкозе и гидроксиду еще избыток раствора щелочи добавить нужно, как я понимаю
  10. Подскажите, как написать реакции и какие можно сделать наблюдения в данных взаимодействиях: К осадку Cu(OH)2 добавили избыток раствора щелочи и раствор глюкозы (хорошо перемешали и нагрели). Какие наблюдения можно отметить? (нашел, что сначала образуется осадок CuOH, который при более сильном нагревания переходит в Cu2O) Написать уравнения реакций: И какова роль глюкозы в этой реакции? Какие выводы можно сделать о термической стойкости CuOH? ------- к раствору CuSO4 добавили раствор KI, дали осадку осесть...отлили часть раствора, разбавили водой и добавили немного крахмального клейстера. Написать уравнения реакций Какое изменение окраски раствора можно отметить? Реактивом на какое вещество является крахмал? Можно ли в полученной смеси увидеть цвет CuI? Почему? и потом к оставшемуся р-ру с осадком добавить H2SO3 (или можно тиосульфат натрия), до исчезновения бурой окраски бурой окраски Написать уравнение реакций:
  11. Спасибо, понял примерно А подскажете, что значит "разобрать все протекающие реакции, принимая во внимание величины стандартных электродных потенциалов Fe, Zn, Sn"? Смысл данного я тоже не понимаю, от каких "переходов" там отталкиваться и т.д
  12. По условию досконально так: закрепили кусочек металлического цинка, и, так скажем, с другой стороны такой же кусочек олово Да, больше ничего не скажу точнее, и я не понимаю, поэтому и обратился сюда
  13. Схемы коррозии для луженного и оцинкованного железа (в кислой среде)
  14. Помогите разобраться с лабораторным заданием, я не совсем понимаю моментами уже как, и где там связь - "Закрепить кусочки металлического цинка и олова. В две пробирки налить воды и добавить по 2–3 капли разбавленной H2SO4 и раствора K3[Fe(CN)6] – вещества, которое является реактивом на ионы Fe2+ , образуя с ним соединение синего цвета. Оба кусочка опустить в приготовленные растворы" Так вот, хотел попросить вас помочь записать правильно схемы коррозии оцинкованного и луженного железа в кислой среде: И разобрать все протек-е реакции, рассматривая величины стандартных электродных потенциалов Fe, Zn и Sn.
  15. Есть несколько вопросов по лабораторным опытам, которые сложно понять самому, т.к посмотреть их нет возможности, поэтому хочу спросить у вас: 1. Что происходит с Co(OH)2 при стоянии на воздухе? Какие внешние изменения? 2. Какой цвет (хоть примерно)будет у раствора при взаимодействии Co2O3 + HCl (конц.) при нагревании? 3. Почему на воздухе раствор 4[Co(NH3)5 Cl]Cl2 + H2O изменяет цвет (на какой) ? 4. Почему неустойчив аммиакат кобальта (2)? 5. Как объяснить изменения цвета раствора при взаимодействии FeCl3 и KI ? Подскажите, пожалуйста
×
×
  • Создать...