Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

valentviktor

Пользователи
  • Публикации

    48
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

3

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Здравствуйте! Возник вопрос. Нужно придумать способ очистки сточных вод от соединений мышьяка (но мы считаем его аналогом фосфора, в данном случае), и из этого я понял, что нужно определить количественно арсенит и арсенат ионы в сточных водах, но вот встал вопрос как. Нашел несколько методик, но там либо предел обнаружения низкий, либо нужна установка достаточно сложной конструкции. Если кому известно что-то по этому поводу, то подскажите, пожалуйста -- Если нет чего-то такого, и нужно все-таки собирать установку и т.д, то скажите об это тоже сразу, пожалуйста (дублирую)
  2. Здравствуйте! Возник вопрос. Нужно придумать способ очистки сточных вод от соединений мышьяка (но мы считаем его аналогом фосфора, в данном случае), и из этого я понял, что нужно определить количественно арсенит и арсенат ионы в сточных водах, но вот встал вопрос как. Нашел несколько методик, но там либо предел обнаружения низкий, либо нужна установка достаточно сложной конструкции. Если кому известно что-то по этому поводу, то подскажите, пожалуйста -- Если нет чего-то такого, и нужно все-таки собирать установку и т.д, то скажите об это тоже сразу, пожалуйста
  3. Почему? H2Cro4 - достаточно сильная кислота, получается? А NaCrO2 - гидролизуется?
  4. Да, хорошо Можно и на другом аналогичном примере, просто для данных солей мне будет проще понять, если вы мне объясните на их примере суть данного вопроса
  5. Здравствуйте Готовился к экзамену, и возникли вопросы некоторые, и хочу у вас узнать, как у знающих: В гидролизе какой соли (сильн осн+слаб к-та) pH больше, на примере кислот хрома ( например: NaCrO2, Na2CrO4)? Одноосновной или двуосновной? / По какой ступени гидролиза (сильн осн+слаб кис) pH больше?Как изменяются свойства элементов в побочных подгруппах? монотонно ли? Что на это влияет?Как установить зависимость, какие ионы металлов выпадают в осадок или образуют комплексные соединения, при добавлении избытка щелочи?
  6. Подскажите, пожалуйста, что произойдет, если: В две пробирки налить воды и добавить по 2–3 капли разбавленной H2SO4 и раствора красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] (реактив на ионы Fe2+ , образуя с ним соединение синего цвета) Потом опустили в эти растворы подготовленные кусочки цинка и олова Какой примерно цвет будет в том, куда опустили олово? Но больше хочется узнать: Какие ионы появились в растворе? И на что это указывает?
  7. А по поводу остального можете подсказать?
  8. Должно быть так, да, что в тигле, который нагревают спиртовкой разлагается на что-то...
  9. Здравствуйте, помогите, пожалуйста с записью пояснений к лабораторному заданию: Мы получили CaCO3 Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 И вот по самому заданию: Осадок отфильтровать, промыть и разделить на две порции. Одну порцию растереть с водой в кашицу и испытать ее индикатором. Индикатор – ___________, цвет ____________, среда ___________, рН ______, [H + ] = _______________, [OH– ] = _______________. Другую порцию после высушивания положить в фарфоровый тигель и в течение 5–10 мин сильно прокаливать в пламени спиртовки. После охлаждения тигля его содержимое см
  10. valentviktor

    Разделение ионов

    Можно хотя бы подсказку?..
  11. Здравствуйте Для разделения ионов Cd2+ и Zn2+ можете использовать различную растворимость их сульфидов в разбавл-й HCl Так вот, помогите составить план разделения ионов Cd2+ и Zn2+ , используя при этом сероводород (или сероводородную воду) И приготовить смесь растворов солей кадмия и цинка, провести разделение смеси (по выше разработанному плану)
  12. Подскажите, пожалуйста, а при приливании туда крахмального клейстера как изменится окраска раствора? И можно ли в полученной смеси увидеть цвет CuI? Почему? И как будет выглядеть реакция с крахмальным клейстером?
  13. А можете подсказать, как здесь полуреакцию составить? Просто с органикой (и углеродом) проблемы
  14. Простите, но там в первом к глюкозе и гидроксиду еще избыток раствора щелочи добавить нужно, как я понимаю
  15. Подскажите, как написать реакции и какие можно сделать наблюдения в данных взаимодействиях: К осадку Cu(OH)2 добавили избыток раствора щелочи и раствор глюкозы (хорошо перемешали и нагрели). Какие наблюдения можно отметить? (нашел, что сначала образуется осадок CuOH, который при более сильном нагревания переходит в Cu2O) Написать уравнения реакций: И какова роль глюкозы в этой реакции? Какие выводы можно сделать о термической стойкости CuOH? ------- к раствору CuSO4 добавили раствор KI, дали осадку осесть...отлили часть раствора, разбавили водой и д
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика