valentviktor
-
Постов
55 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные valentviktor
-
-
Здравствуйте!
Подскажите пути синтеза п-иодбензойной кислоты из п-нитроанилина, и метоксибензойной кислоты из п-толуидина
Заранее благодарю!
-
Здравствуйте!
Помогите разобраться с вопросами по органической химии:
- Предложены следующие соединения:1) п-толуидин,2) 2-бром-4-нитроанилин, 3) п-метоксианилин, 4) п-диметиламиноанилин, 5) п-нитроанилин, 6) 2,4,6-тринитроанилин. Расположите их в порядке уменьшения легкости диазотирования
- Расположите в ряд по увеличению активности в реакции азосочетания следующие катионы диазосоединений:
1) п-(CH3)2N—C6H4—N==N, 2) п-O2N—С6Н4—N==N,
3) n-N≡C-C6H4-N==N, 4) C6H5-N = N,
5) п-Вг—С6Н4—N==N, 6) п-СНз—C6H4—N==N.
- Предложите способы синтеза: 1) п-иодбензойной кислоты из п-нитроанилина, 2)-метоксибензойной кислоты из п-толуидина 4) м-нитрофенол из бензола, 5) п-бромфенол из бензола
-
Предложите возможные варианты получения из бензола и неорг. реактивов изомерных оксибензойных кислот
-
Объясните, пожалуйста, почему здесь такие несоответствия с теорией: в стироле в статическом состоянии pi-электронная плотность ароматического кольца понижена по сравнению с бензолом вследствие ЭА влияния винильного радикала; однако электрофильные заместители присоединяются к кольцу стирола преимущественно в орто- и пара- положения
Помогите написать уравнения реакций и объяснить механизмы При бромировании ацетофенона без катализатора образуется с выходом около 70% со-бромацетофенон. Если же реакцию вести в присутствии хлорида алю- миния, то получается ж-бромацетофенон с выходом где-то 75%.
-
Подскажите, пожалуйста, как из изопропанола получить ангидрид изомасляной кислоты (с указанием условий)?
И каким способом можно повысить выход сложных эфиров при проведении этерификации кислот - спиртом, исходя из примера синтеза этил- пропил- и бутилацетатов?
-
-
Здравствуйте!
Возник вопрос. Нужно придумать способ очистки сточных вод от соединений мышьяка (но мы считаем его аналогом фосфора, в данном случае), и из этого я понял, что нужно определить количественно арсенит и арсенат ионы в сточных водах, но вот встал вопрос как. Нашел несколько методик, но там либо предел обнаружения низкий, либо нужна установка достаточно сложной конструкции.
Если кому известно что-то по этому поводу, то подскажите, пожалуйста
--
Если нет чего-то такого, и нужно все-таки собирать установку и т.д, то скажите об это тоже сразу, пожалуйста
(дублирую) -
Здравствуйте!
Возник вопрос. Нужно придумать способ очистки сточных вод от соединений мышьяка (но мы считаем его аналогом фосфора, в данном случае), и из этого я понял, что нужно определить количественно арсенит и арсенат ионы в сточных водах, но вот встал вопрос как. Нашел несколько методик, но там либо предел обнаружения низкий, либо нужна установка достаточно сложной конструкции.
Если кому известно что-то по этому поводу, то подскажите, пожалуйста
--
Если нет чего-то такого, и нужно все-таки собирать установку и т.д, то скажите об это тоже сразу, пожалуйста
-
2 часа назад, FixMe сказал:
Уважаемый ash111 намекает о том, что Na2CrO4 не гидролизует.
Почему?
H2Cro4 - достаточно сильная кислота, получается?
А NaCrO2 - гидролизуется?
-
-
Здравствуйте
Готовился к экзамену, и возникли вопросы некоторые, и хочу у вас узнать, как у знающих:
В гидролизе какой соли (сильн осн+слаб к-та) pH больше, на примере кислот хрома ( например: NaCrO2, Na2CrO4)? Одноосновной или двуосновной? / По какой ступени гидролиза (сильн осн+слаб кис) pH больше?
Как изменяются свойства элементов в побочных подгруппах? монотонно ли? Что на это влияет?
Как установить зависимость, какие ионы металлов выпадают в осадок или образуют комплексные соединения, при добавлении избытка щелочи? -
Подскажите, пожалуйста, что произойдет, если:
В две пробирки налить воды и добавить по 2–3 капли разбавленной H2SO4 и раствора красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] (реактив на ионы Fe2+ , образуя с ним соединение синего цвета)
Потом опустили в эти растворы подготовленные кусочки цинка и олова
Какой примерно цвет будет в том, куда опустили олово?
Но больше хочется узнать:
Какие ионы появились в растворе? И на что это указывает?
-
2 часа назад, avg сказал:
Разлагаться он может только на СаО и СО2, который с водой снова дает Са(OH)2
А по поводу остального можете подсказать?
-
17 минут назад, avg сказал:
Чтото я не понял, во второй части задания составители какбы намекают, что карбонат кальция возможно разложить в тигле нагреванием на спиртовке?
Должно быть так, да, что в тигле, который нагревают спиртовкой разлагается на что-то...
-
Здравствуйте, помогите, пожалуйста с записью пояснений к лабораторному заданию:
Мы получили CaCO3
Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3
И вот по самому заданию:
Осадок отфильтровать, промыть и разделить на две порции. Одну порцию растереть с водой в кашицу и испытать ее индикатором.
Индикатор – ___________, цвет ____________, среда ___________, рН ______, [H + ] = _______________, [OH– ] = _______________.
Другую порцию после высушивания положить в фарфоровый тигель и в течение 5–10 мин сильно прокаливать в пламени спиртовки. После охлаждения тигля его содержимое смешать с водой и испытать индикаторной бумажкой. Индикатор – ____________, цвет ____________, среда _____________, рН ________, [H + ] = ____________, [OH– ] = _______________.
И если получиться, то покажите, какие здесь уравнения реакций нужно написать:
Спасибо
-
Можно хотя бы подсказку?..
-
Здравствуйте
Для разделения ионов Cd2+ и Zn2+ можете использовать различную растворимость их сульфидов в разбавл-й HCl
Так вот, помогите составить план разделения ионов Cd2+ и Zn2+ , используя при этом сероводород (или сероводородную воду)
И приготовить смесь растворов солей кадмия и цинка, провести разделение смеси (по выше разработанному плану)
-
18 часов назад, Абызова Евгения сказал:
Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы и окислительные свойства гидроксида меди (II). При сливании растворов появляется ярко-синие окрашивание. Затем при нагревании можно наблюдать образование желтого осадка Cu2O, а затем, с течением времени, осадок CuO красного цвета. CuOH термически не устойчив при 100 град.
Реакция: C6H12O6 + Cu(OH)2 = CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O + H2O
При смешивании растворов сульфата меди и калия йодистого можно наблюдать осадок CuI желтого цвета.
Реакция: 4KI + 2CuSO4 =2CuI + I2 + 2 K2SO4
Как видно из реакции, образуется йод. Крахмал является индикатором на йод. И в присутствии йода раствор окрашивается в темно-синий цвет.
При приливании сернистой кислоты или тиосульфата натрия происходит обесцвечивание раствора, т.к. происходит взаимодействие выше указанных веществ с йодом.
Реакции: I2 + 2Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
I2+ Na2SO3 + H2O = 2HI + Na2SO4
Подскажите, пожалуйста, а при приливании туда крахмального клейстера как изменится окраска раствора? И можно ли в полученной смеси увидеть цвет CuI? Почему?
И как будет выглядеть реакция с крахмальным клейстером?
-
11 часов назад, yatcheh сказал:
А можете подсказать, как здесь полуреакцию составить?
Просто с органикой (и углеродом) проблемы
-
5 часов назад, Абызова Евгения сказал:
Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы и окислительные свойства гидроксида меди (II). При сливании растворов появляется ярко-синие окрашивание. Затем при нагревании можно наблюдать образование желтого осадка Cu2O, а затем, с течением времени, осадок CuO красного цвета. CuOH термически не устойчив при 100 град.
Реакция: C6H12O6 + Cu(OH)2 = CH2OH-(CHOH)4-COOH + Cu2O + H2O
При смешивании растворов сульфата меди и калия йодистого можно наблюдать осадок CuI желтого цвета.
Реакция: 4KI + 2CuSO4 =2CuI + I2 + 2 K2SO4
Как видно из реакции, образуется йод. Крахмал является индикатором на йод. И в присутствии йода раствор окрашивается в темно-синий цвет.
При приливании сернистой кислоты или тиосульфата натрия происходит обесцвечивание раствора, т.к. происходит взаимодействие выше указанных веществ с йодом.
Реакции: I2 + 2Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
I2+ Na2SO3 + H2O = 2HI + Na2SO4
Простите, но там в первом к глюкозе и гидроксиду еще избыток раствора щелочи добавить нужно, как я понимаю
-
Подскажите, как написать реакции и какие можно сделать наблюдения в данных взаимодействиях:
К осадку Cu(OH)2 добавили избыток раствора щелочи и раствор глюкозы (хорошо перемешали и нагрели). Какие наблюдения можно отметить?
(нашел, что сначала образуется осадок CuOH, который при более сильном нагревания переходит в Cu2O)
Написать уравнения реакций:
И какова роль глюкозы в этой реакции?
Какие выводы можно сделать о термической стойкости CuOH?
-------
к раствору CuSO4 добавили раствор KI, дали осадку осесть...отлили часть раствора, разбавили водой и добавили немного крахмального клейстера.
Написать уравнения реакций
Какое изменение окраски раствора можно отметить?
Реактивом на какое вещество является крахмал?
Можно ли в полученной смеси увидеть цвет CuI? Почему?
и
потом к оставшемуся р-ру с осадком добавить H2SO3 (или можно тиосульфат натрия), до исчезновения бурой окраски бурой окраски
Написать уравнение реакций:
-
35 минут назад, FixMe сказал:
Если досконально по условию, то могут быть два варианта:
1) Цинк и олово не в контанте, в таком случае происходит растворение как цинка, так и олова с выделением водорода.
2) Цинк и олово в контанте: идет растоврение цинка, а на поверхности олова происходит выделение водорода.
Но чтобы иметь какой-то смысл, в этом задании должно быть железо в контанте с Zn и Sn, или оцинкованное и луженное железо. Эта лабораторная работа имеет цель показать различие гальванических покрытий на анодные и катодные.
В первом случае (железо покрытое Zn) цинковое покрытие является анодом (ЕFe > EZn)и растворяется в первую очередь. Пока большая часть покрытия не будет разрушена, коррозия железной подложки не происходит.
Во втором случае (железо покрытое Sn) оловянное покрытие является катодом (ЕFe< ESn) и растворяться электрохимически не может. Но при механическом нарушении оловянного покрытие наступает усиленная коррозия железного основания из-за образования гальванопары.
Спасибо, понял примерно
А подскажете, что значит "разобрать все протекающие реакции, принимая во внимание величины стандартных электродных потенциалов Fe, Zn, Sn"?
Смысл данного я тоже не понимаю, от каких "переходов" там отталкиваться и т.д
-
6 минут назад, FixMe сказал:
Схемы коррозии это не проблема. Меня волнует другой вопрос: если в пробирке нету источника Fe2+, то зачем добавлять в раствор на него реактив?
Задаю вопрос еще раз: в пробирку поместили "кусочки металлического цинка и олова" или кусочки железа, покрытого цинком и оловом соответственно. А может кусочки металлического цинка и олова каким-то образом контактируют с железной пластиной?
Если в пробирку помещены просто "кусочки металлического цинка и олова", то никакого смысла говорить о коррозии железа.
По условию досконально так: закрепили кусочек металлического цинка, и, так скажем, с другой стороны такой же кусочек олово
Да, больше ничего не скажу точнее, и я не понимаю, поэтому и обратился сюда
-
10 минут назад, FixMe сказал:
Металлического Zn и Sn или луженного и оцинкованного железа?
Схемы коррозии для луженного и оцинкованного железа (в кислой среде)
Солянокислый анилин
в Решение заданий
Опубликовано
День добрый
Подскажите, что будет, если к раствору солянокислого анилина добавить гидракарбонат натрия (немного)
Какие можно получить продукты, и рассмотреть уравнения реакции (или схемы)?