Алекс80808

Электрофил, да, осадок при добавлении извести будет, кг 30, примерно, придётся нам от него фильтрованием избавляться, без магния нашим химикам, к сожалению, состав морской воды не воссоздать

Примерно вот по такой схеме мои коллеги хотели вновь получить NaCl: NaOCl (l) + H2O2 (aq) → O2 (g) +NaCl (aq) + H2O (l)

Хорошо, благодарим, все варианты кроме 2 ясны, по варианту 2: т е мы по уравнению реакции узнаём, сколько должны добавить исходных солей к тому, что уже имеем, спокойно добавляем и можем, не опасаясь за работу электролизёра, снова запускать испытания? Верно?

Диафрагма у электролизёра есть; после того, как раствор этот с остатками исходной воды получили наши химики его Н2О2 залили для получения исходного NaCl, в итоге, получается кислая среда и повышенная концентрация хлорид ионов, исходного раствора не получается, сливать в водоём не можем, снова не использовать

У нас говорят изначально суммарно 150 кг этой соли (в эквивалентных кол-вах) добавили в 7,5 м3 воды; в итоге после электролиза и неудачной регенерации раствора имеем: - сильнокислый раствор; - превышение допустимой концентрации хлорид ионов в несколько раз; - разбавление этой среды дорого для предприятия; - плата за эти воды, с точки зрения экологии, также высока

Я по первому образованию частично химик, частично эколог, сейчас переучиваюсь, на форумах, к сожалению редко бываю, простите, проблема описана может быть не очень последовательно, но суть ее такова, я с ней работаю косвенно, мне поручили узнать, может кто реально сталкивался на производстве

Нашим химикам поручили создать раствор, идентичный морской воде, потому магний там в соотв. конц., этот электролизёр на судах гипохлорит из мор. воды производит В итоге с этим созданным раствором получаем такой отход

Спасибо, мы рассмотрим вариант Мы ещё также не можем сбрасывать, т к превышена концентрация хлорид ионов

(гипохлоритом этим избавляются от биообрастания на судах - нам проучили испытание электролизёра) В итоге получаем раствор новых солей, как очистить потом воду от них не можем подобрать способ

В случае, если все же не пытаться регенерировать, то, получается, раствор этот крайне сложно снова использовать? С точки зрения экологии, растворы продуктов электролиза довольно опасный отход, 3 класс, не думаю, что возможно сбрасывать в водоём (рыбоохранная зона, залив Белого моря). Мы не выполним обязательства по договору о сбросах, т к данная вода загрязнена солями. Нам нужно как-то очистить эту воду либо вернуть раствор в производство.

Добрый день, уточнили, там они пытались регенерировать этот раствор Н2О2, соответственно, получается кислый раствор, наш эколог говорит, нельзя раствор с рН 4 сбрасывать в залив и трубы корродируют

Добрый день, подскажите пожалуйста, я не совсем химик, у нас на предприятии проводятся испытания электролизёра, раствор готовим сами: NaCl, MgCl2, MgSO4. Раствор - 7,5 м3. При электролизе получаем гипохлорит натрия (основной продукт). Возникает проблема с экологией, не можем сбрасывать в канализацию такие объемы раствора, нет организации принимающей этот отход. Возможно ли регенерировать раствор до начального состояния, учитывая, что все соли растворимые? Далее, для получения исходного раствора и повторного испытания мы планировали просто добавить необходимое количество исходных солей для достижения нужной концентрации.