groken

Оцените прочность связи С-С при температуре 0К в молекуле этана если частота её продольных колебаний = 3*10^13 с-1

Какие реакции происходят в пробирке при смешивании спиртового раствора йода, уксусной кислоты, перекиси водорода

Попробую в универе достать гипофосфит, оборудование для электролиза есть

Это единственный способ?

Круть, спасибо

Хорошо было бы если расписали. Я понятия не имею где это искать. Искал в Третьякове и всяких справочниках

Есть идеи? У меня в школе немного оборудования, так что хотелось бы, чтобы это не требовало больших затрат

Можно ли каким-нибудь способом выделить чистый никель из 1,2,5 рублевых монет. Если можно, как это сделать? В прикрепленной ссылке статья с сплавами монет P.s. Я это делаю не для заработка, а для интереса https://zen.yandex.ru/media/id/5d9daf94df944400b1c9c493/iz-kakogo-metalla-delaiut-monety-v-rossii-rubli-i-kopeiki-5e4adeaf4ae6635ac2742772

Металлорганические галогениды свинца со структурой перовскита подвержены гидролизу, что значительно осложняет их использование в качестве светопоглощающего слоя фотоэлемента. Однако за счёт гидролиза перовскитов возможно минимальными средствами осуществлять оценку соотношения галогенидов в конкретном перовските смешанного состава по данным растворимости галогенидов свинца (для PbI2 растворимость при комнатной температуре 0,075 г / 100 мл воды и PbBr2 - 0,87 г / 100 мл воды) 10 грамм перовскита состава FAPbI3-xBrx (где FA+ – CH(NH2)2+) подвергли гидролизу в 50 мл воды, в результате чего выпал осадок в виде смеси жёлтого и белого порошков. По результатам гравиметрического анализа его масса составила 7,276 г. Рассчитайте отношение количеств брома и йода в перовските данного состава. Ответ дайте с точностью до сотых. Считайте, что растворимость солей не является функцией от концентраций ионов, при этом в первую очередь происходит образование соединений с наименьшей растворимостью, и гидролиз проходит полностью.

Смесь озона, кислорода и азота имеет плотность по водороду 17,2. После разложения всего озона плотность газовой смеси по водороду становится равной 15,64. Определите состав исходной смеси газов

6Сr+3 -9e -> 3Cr2+6 12N-3 - 96e -> 12N+5 6Cr+2 -12e -> 3Cr2+6 18C+2 - 36e -> 18C+4 18N-3 -144e -> 18N+5 Mn+7 +5e -> Mn+2 Дальше я споткнулся

(Cr((NH2)2CO)6Cr(CN)6)3 + KMnO4 + HNO3 → K2Cr2O7 + CO2 + KNO3 +Mn(NO3)2 + H2O составьте овр

задача с олимпиады "Ломоносов"(олимпиада уже завершена, хочу понять как решать задачи, которые не смог)

задача с олимпиады "Ломоносов"(олимпиада уже завершена, хочу понять как решать задачи, которые не смог)

нашел ошибку. по своей невнимательности вместо 9 -5.4 = 3.6 написал =4.6

Закончилась, с учителем разбираем задачи.

Можете пожалуйста помочь с моей задачей?

https://chemequations.com/ru/?s=Sn%2BO2%2BHCl&ref=input тут можешь найти любые реакции

Так как при реакции с серной кислотой образуется два газа - второй элемент скорее всего C. C + 2H2SO4 = 2CO2 + SO2 + 2H2O Третий элемент по идее не должен реагировать с гидроксидом калия, но должен с HCl. Значит это какой-то не амфотерный металл 1) 2Al +2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] +3H2 В этой реакции выделяется 6,72л газа. Это 0,3 моль. m(Al) = 27 * 0,2 = 5,4 . Получается масса другого элемента равна 9 - 5,4 = 4,6г. Выделилось (10,08 - 6,72) / 22.4 = 0,15 моль газа Составим 3 уравнения под разные валентности: 2Me = H2 | 0.3 Me | 4.6/0.3 = 15.3 - не подходит Me = H2 | 0.15 Me | 4.6/0.15 = 30.66 - не подходит 2Me = 3H2 | 0.1 Me | 4.6/0.1 = 46 - фосфор, но при реакции образуется фосфин, а не водород Где я ошибся? У меня есть подозрения, что это кремний

На всеобщую критику

Правую часть решил

Опять ошиблись. У меня тоже получилось 404 нм. Ответ не подошел. Ответ правильный - 400

Для создания катализатора 2500 стеклянных шариков диаметром 0,6 мм поместили в 20 мл 0,016 М раствора хлорида меди и провели электрохимическое восстановление. После окончания процесса концентрация ионов меди в растворе уменьшилась в два раза. Зная, что плотность меди 8,96 г/см3, найдите толщину покрытия, образовавшегося на шариках. Ответ выразите в нм с точностью до целых. Атомную массу меди округлите до десятых, π=3,1416. Изменением объема раствора пренебречь. Помогите найти ошибку в моем решении. В 20 мл раствора 0,02 * 0,016 = 0,00032 моль Cu На шарики осело 0,00032/2 = 0,00016 моль Cu Масса осевшего Cu = 0.00016 * 64 = 0,01024 г На 1 шарик осело 0,01024/2500= 0,000004096 u V(Cu на 1 шарике) = 0.000004096/8,96=4.571 * 10^-6 S шарика = 4*3.1416 * 0.03^2 = 0,01131 h = 4,571 * 10^-6/0,01131 = 0,000404 = 404 нм Все, решил, можете не отвечать

уже решил все сам