Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

sas10004

Пользователи
  • Публикации

    8
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Т.е вы хотите сказать,что вообще нет смысла пытаться установить продукты посмотрев на распавшиеся ионны самих реагентов ? Но не всегда же будет выпадать осадок соли,может просто образоваться вода,причём образуется она в случае кислой соли и средней.Не имею понятия как рассуждать,чтобы увидеть что получится в самой точности
  2. Да,это более очевидно.Но если на каком-то примере,взять избыток кислоты,то образуется кислая соль,точно известно что будет так.Но как это объяснить ? Ведь серная кислота также будет диссоциировать на больше сульфат ионнов,разве не должна образоваться какая-нибудь соль на то число сульфат ионов которое себе заберёт и всё,а в растворе останется часть сульфат ионов которые не прореагируют.Почему катионы металла схватывают именно гидросульфат ионны,а не обычные сульфат ионны ?
  3. Вопрос в основном про то как получаются и реагируют кислые,основные соли в РИО,а точнее как установить,что РИО будет проходить именно по такому пути.Допустим есть какая-то реакция и при растворении реагентов в воде получаются ионны,но они могут быть весьма различными,например это может быть HS04- или S04(2-) и также с основаниями,гидроксид ионны и протоны могут отщепляться не полностью.Правильно ли говорить,что образующиеся ионны будут зависеть от того какая ступень диссоциации какого-то реагента проходит в большей или меньшей мере ? Но также может образоваться осадок или газ,в таком случае то
  4. Я понимаю примерно это.Концентрация на поверхности,но всё же я не могу представить как тогда константа вообще может оценить равновесие если например будет только числитель в дроби.Я представляю себе процесс так:Кинули кусок соли в кислоту и тогда она распадается на ионны образуя новые на поверхности,но в это же время ионны могут распаться и образовать обратно соль,т.е могут образоваться опять частицы твёрдого вещества,его количество будет меняться и значит должна меняться концентрация.Зная что концентрация это количества вещества на объём тут не вижу где тот самый объём,ведь реакция проходит н
  5. Не понимаю всё же как такое возможно,могли бы объяснить подробнее ? Не понял к чему тут плотность.Допустим молекулы попадают на поверхность твёрдого тела,тогда они реагируют с ним образуя каке-то вещество,ведь оно тоже может обратно распаться на молекулы твёрдого и того которое с ним реагировало ? Я бы был рад услышать очень подробное пояснение почему это так
  6. Ну насчёт того,что реакция идёт на на поверхности раздела фаз,то это понятно,но вот почему она будет постоянная ? Да и почему в константе равновесия ей нет места если даже и постоянная,всё равно же твёрдое вещество расходуется.
  7. Спасибо за ответ,но ведь мы можем применить формулу расчёта концентрации ? К тому же почему в выводе формул концентрацию твёрдых веществ берут за 1 моль/л к примеру ведь только так в формуле можно не писать концентрацию твёрдого вещества,это называется не учитываем ? это не так важно,мне нужно понять про произведение растворимости и константу равновесия для реакций где участвуют твёрдые тела
  8. Добрый день.Изначально молярная концентрация вещества это отношение количества вещества к объёму системы.Изучая физическую химию впервые познакомился с законом действующих масс и далее из этого закона выводили константу равновесия.Собственно когда говорили в книге о законе действующих масс,то упомянули,что для твёрдых веществ он не справедлив.Также сказали,что реакции с участием твёрдых веществ не зависят от их концентрации и эти моменты я не понял,но пошёл дальше.Вывод константы равновесия я понял,но вот когда они стали говорить о том,что в константу равновесия просто не записывают молярные к
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика